E. Sumber Belajar
Sumber
Nana Sutresna 2007, Buku Cerdas Kimia Kelas XI, Bandung, Grafindo.
Michael Purba. 2006Kimia untuk SMA Kelas XI, Jakarta, Erlangga.
Internet Alat
LKS
Laptop, LCD Komputer
F. Penilaian Hasil Belajar
- Tes tertulis pilihan ganda - Tugas kelompok
Ngaglik, 20 Juli 2016
Latihan Soal. 1. Diketahui energi ikatan
C=C = 612 kJmol
-1
C-O = 358 kJmol
-1
C-C = 348 kJmol
-1
H-O = 463 kJmol
-1
C-H = 414 kJmol
-1
Berdasarkan data di atas, dapat diramalkan besarnya entalpi reaksi: CH
2
=CH
2
+ H
2
O → CH
3
-CH
2
-OH adalah... a. -309 kJmol
-1
c. +45 kJmol
-1
e. +355 kJmol
-1
b. -45 kJmol
-1
d. +309 kJmol
-1
2. Diketahui energi ikatan rata-rata untuk C
– C : 348 kJmol C
– Cl : 328 kJmol C = C : 641 kJmol
H – Cl : 431 kJmol
C – H : 413 kJmol
Maka perubahan entalpi reaksi H2C = CH2 + HCl
H3C – CH2 – Cl adalah … .
a. – 17 kJ
b. + 17 kJ c.
– 44 kJ d. + 44 kJ
e. + 47 kJ
3. Diketahui
N2g + 3H2g
2NH3g H= - 107 kJmol
jika energi ikatan : N
N : 941 kJmol H
– H : 436 kJmol maka energi ikatan rata-rata N-
H dalam NH3 adalah … . a. 393 kJmol
b. 642 kJmol c. 782 kJmol
d. 2249 kJmol e. 2346 kJmol
SILABUS
Nama Sekolah : SMA NEGERI 1 NGAGLIK
Mata Pelajaran : KIMIA
KelasSemester : XI1
Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat sifat senyawa. Alokasi Waktu
: 16 jam 2 jam untuk UH Kompetensi
dasar Karakter
Indikator Materi
Pembelajaran Kegiatan
Pembelajaran Penilaian
Alokasi Waktu
Sumber bahanalat
1.1 Menjelaskan
teori atom Bohr dan
mekanika kuantum
untuk menuliskan
konfigurasi elektron dan
diagram orbital serta
menentukan letak unsur
dalam tabel periodik.
Kecerdasan Tanggungja
wab Menjelaskan teori atom
mekanika kuantum. Menentukan bilangan
kuantum kemungkinan elektron berada
Menggambarkan bentuk-bentuk orbital.
Menjelaskan kulit dan sub kulit serta
hubungannya dengan bilangan kuant
Teori atom Bohr dan
mekanik kuantum.
Bilangan kuantum dan
bentuk orbital. TATAP MUKA
Mengkaji tentang teori kuantum, prinsip ketidakpastian dan mekanika gelombang
melalui diskusi kelompok. Menentukan bilangan kuantum dan bentuk
orbital s, p , d dan f melalui diskusi kelas. TMT
Menggambarkan bentuk-bentuk orbital. TMTT
Membuat laporkan dari internet bentuk bentuk orbital
Jenis tagihan
Tugas individu
Kuis Ulangan
harian
Bentuk instrum
en Tes
tertulis 4 jam
Sumber Buku
kimia internet
Bahan Lembar
kerja, Bahan
presentasi , komp
Menggunakan prinsip aufbau, aturan Hund dan
azas larangan Pauli untuk menuliskan
konfigurasi elektron dan diagram orbital.
Menghubungkan Konfigurasi
elektron prinsip
aufbau, aturan Hund dan
larangan Pauli dan
TATAP MUKA Menentukan konfigurasi elektron, diagram
orbital serta hubungannya dengan letak unsur dalam tabel periodik melalui diskusi kelas.
TMT Berlatih menentukan penulisan konfigurasi
elektron dan letak unsur dalam tabel periodik 6 jam