Metode Pembelajaran 1 Langkah- langkah Kegiatan Pembelajaran :

E. Sumber Belajar

Sumber  Nana Sutresna 2007, Buku Cerdas Kimia Kelas XI, Bandung, Grafindo.  Michael Purba. 2006Kimia untuk SMA Kelas XI, Jakarta, Erlangga.  Internet Alat  LKS  Laptop, LCD Komputer

F. Penilaian Hasil Belajar

- Tes tertulis pilihan ganda - Tugas kelompok Ngaglik, 20 Juli 2016 Latihan Soal. 1. Diketahui energi ikatan C=C = 612 kJmol -1 C-O = 358 kJmol -1 C-C = 348 kJmol -1 H-O = 463 kJmol -1 C-H = 414 kJmol -1 Berdasarkan data di atas, dapat diramalkan besarnya entalpi reaksi: CH 2 =CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH adalah... a. -309 kJmol -1 c. +45 kJmol -1 e. +355 kJmol -1 b. -45 kJmol -1 d. +309 kJmol -1 2. Diketahui energi ikatan rata-rata untuk C – C : 348 kJmol C – Cl : 328 kJmol C = C : 641 kJmol H – Cl : 431 kJmol C – H : 413 kJmol Maka perubahan entalpi reaksi H2C = CH2 + HCl  H3C – CH2 – Cl adalah … . a. – 17 kJ b. + 17 kJ c. – 44 kJ d. + 44 kJ e. + 47 kJ 3. Diketahui N2g + 3H2g  2NH3g H= - 107 kJmol jika energi ikatan : N  N : 941 kJmol H – H : 436 kJmol maka energi ikatan rata-rata N- H dalam NH3 adalah … . a. 393 kJmol b. 642 kJmol c. 782 kJmol d. 2249 kJmol e. 2346 kJmol SILABUS Nama Sekolah : SMA NEGERI 1 NGAGLIK Mata Pelajaran : KIMIA KelasSemester : XI1 Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat sifat senyawa. Alokasi Waktu : 16 jam 2 jam untuk UH Kompetensi dasar Karakter Indikator Materi Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Penilaian Alokasi Waktu Sumber bahanalat 1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik. Kecerdasan Tanggungja wab  Menjelaskan teori atom mekanika kuantum.  Menentukan bilangan kuantum kemungkinan elektron berada  Menggambarkan bentuk-bentuk orbital. Menjelaskan kulit dan sub kulit serta hubungannya dengan bilangan kuant  Teori atom Bohr dan mekanik kuantum.  Bilangan kuantum dan bentuk orbital. TATAP MUKA  Mengkaji tentang teori kuantum, prinsip ketidakpastian dan mekanika gelombang melalui diskusi kelompok.  Menentukan bilangan kuantum dan bentuk orbital s, p , d dan f melalui diskusi kelas.  TMT Menggambarkan bentuk-bentuk orbital.  TMTT Membuat laporkan dari internet bentuk bentuk orbital  Jenis tagihan Tugas individu Kuis Ulangan harian  Bentuk instrum en  Tes tertulis 4 jam  Sumber Buku kimia internet  Bahan Lembar kerja, Bahan presentasi , komp  Menggunakan prinsip aufbau, aturan Hund dan azas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital.  Menghubungkan  Konfigurasi elektron prinsip aufbau, aturan Hund dan larangan Pauli dan TATAP MUKA  Menentukan konfigurasi elektron, diagram orbital serta hubungannya dengan letak unsur dalam tabel periodik melalui diskusi kelas. TMT  Berlatih menentukan penulisan konfigurasi elektron dan letak unsur dalam tabel periodik 6 jam