Materi Pembelajaran: Ikatan Kimia
Karbon membentuk 4 ikatan dengan hidrogen, penambahan 4 elektron yang lain – seluruhnya 8, dalam 4 pasang. Karena membentuk 4 ikatan, semuanya harus
menjadi pasangan ikatan. Empat pasangan elektron tertata dengan sendirinya pada jarak yang disebut susunan tetrahedral. Tetrahedron adalah piramida
dengan dasar segitiga. Atom karbon terletak di tengah-tengah dan hidrogen pada empat sudutnya. Semua sudut ikatan adalah 109.5°.
Air, H
2
O
Mengikuti logika yang sama dengan sebelumnya, kamu akan menemukan bahwa oksigen memiliki empat pasang elektron, dua diantaranya adalah
pasangan mandiri. Air juga akan mengambil susunan tetrahedral. Saat ini sudut ikatan lebih sempit dari 104°, karena tolakan dua pasangan mandiri.
Bentuknya tidak dapat digambarkan dengan tetrahedral, karena kita hanya œmelihat oksigen dan hidrogen ? bukan pasangan mandiri. Air digambarkan
dengan bengkok atau bentuk V.
Ion amonium, NH
4 +
Nitrogen memiliki 5 elektron terluar, ditambah 4 elektron dari empat hidrogen ? sehinga totalnya jadi 9.Tetapi hati-hati Ion amonium adalah ion positif. Ion ini
memiliki muatan +1 karena kehilangan satu elektron. Sehingga tinggal 8 elektron pada tingkat terluar nitrogen. Karena itu menjadi 4 pasangan, yang
semuanya berikatan karena adanya empat hidrogen
Ion amonium memiliki bentuk yang sama dengan metana, karena ion amonium memiliki susunan elektronik yang sama. NH
4 +
adalah tetrahedral
Metana dan ion amonium dikatakan isoelektronik. Dua spesi atom, molekul atau ion dikatakan isoelektronik jika keduanya memiliki bilangan dan
susunan elektron yang sama termasuk perbedaan antara pasangan ikatan dan pasangan mandiri.
Ion hidroksonium, H
3
O
+
Oksigen terletak pada golongan 6 – karena itu memiliki 6 elektron terluar.
Tambahan tiap 1 atom hidrogen, memberikan 9. Ambil satu untuk ion +1, tinggal 8. Hal ini memberikan 4 pasang, 3 diantaranya adalah pasangan ikatan.
Ion hidroksonium adalah isoelektronik dengan amonia, dan memiliki bentuk yang identik
– piramidal.
Lima pasangan elektron disekeliling atom pusat Contoh: fosforV fluorida PF
5
Fosfor terletak pada golongan 5 memberikan kontribusi 5 elektron, dan lima fluor memberikan 5 lagi, memberikan 10 elektron dengan 5 pasang
disekeliling atom pusat. Karena fosfor membentuk lima ikatan, tidak dapat membentuk pasangan mandiri. Lima pasang elektron disusun dengan
menggambarkan bentuk trigonal bipyramid -tiga fluor terletak pada bidang 120
o
satu sama lain; dua yang lainnya terletak pada sudut sebelah kanan bidang. Trigonal bipiramid karena itu memiliki dua sudut yang berbeda
– 120
o
dan 90
o
.
Enam pasangan elektron disekeliling atom pusat Sebuah contoh :SF
6
6 elektron pada tingkat terluar belerang, ditambah 1 dari masing-masing fluor, menghasilkan total 12
– dalam 6 pasangan. Karena belerang membentuk 6 ikatan, semuanya adalah pasangan ikatan. Semuanya tertata dengan sendirinya
pada sudut 90
o
, pada bentuk yang digambarkan dengan oktahedral.
XeF
4
Xenon dapat membentuk jajaran senyawa, terutama dengan fluor atau oksigen, dan semuanya khas. Xenon memiliki 8 elektron terluar, ditambah 1 dari masing-
masing fluor – menghasilkan 12, dalam 6 pasang. Semuanya akan membentuk
empat pasang ikatan karena empat fluor dan 2 pasangan mandiri.
Terdapat dua struktur yang memungkinkan, akan tetapi pada salah satunya terdapat pasangan mandiri pada 90
o
. Malahan, beroposisi satu sama lain. XeF
4
digambarkan dengan bentuk square planar. C. Metode Pembelajaran
1. Diskusi – informasi
2. Demonstrasi 3. Latihan soal