5 2
Kim ia Kelas XI SM A dan M A
Lat ihan 3 .1
Selesaikan soal-soal berikut 1.
Jika kamu pegang gelas yang berisi air es, kamu akan merasakan dingin di tangan.
a. Pada peristiwa tersebut mana yang berperan sebagai sistem dan
lingkungan? b.
Sebutkan jenis reaksi yang terjadi selama peristiwa berlangsung Jelaskan mengapa dingin
2. Apakah proses berikut termasuk reaksi eksoterm atau endoterm?
a. Fotosintesis
d. Es mencair
b. Gas terbakar
e. Alkohol menguap
c. Air menguap
3 . M acam-M acam Perubahan Entalpi H
Besarnya perubahan entalpi suatu reaksi bergantung pada jumlah zat yang bereaksi, wujud zat, suhu, dan tekanan, maka perubahan entalpi dihitung
berdasarkan keadaan standar yaitu keadaan pada suhu dan tekanan standar pada suhu 25
r C 298 K dan tekanan 1 atm.
Perubahan entalpi reaksi ada yang berupa perubahan entalpi pembentukan H
f
r , perubahan entalpi penguraian
H
d
r , perubahan entalpi pembakaran
H
c
r ,
dan perubahan entalpi netralisasi H
n
r .
a. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar
H
f
r
Perubahan entalpi pembentukan standar, H
f
r suatu zat adalah perubahan
entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya diukur pada keadaan standar.
Contoh: 1
Perubahan entalpi pembentukan AgCl adalah perubahan entalpi dari reaksi: Ag
s +
1 2
Cl
2
g p
AgCl s
H = -127 kJ mol
-1
2 Perubahan entalpi pembentukan KMnO
4
adalah perubahan entalpi dari reaksi: K
s + Mns + 2 O
2
g p
KMnO
4
s H = -813 kJ mol
-1
H
f
r bergantung pada wujud zat yang dihasilkan, misalnya:
H
2
g +
1 2
O
2
g p
H
2
O l
H
f
r = -285,8 kJ mol
-1
H
2
g +
1 2
O
2
g p
H
2
O g
H
f
r = -241,8 kJ mol
-1
H
f
r air dalam wujud cair berbeda dengan
H
f
r air dalam wujud padat.
Di unduh dari : Bukupaket.com
Ter m okim ia
5 3 Berdasarkan perjanjian,
H
f
r unsur = 0 pada semua temperatur, misalnya:
H
f
r C = 0,
H
f
r Fe = 0,
H
f
r O
2
= 0, H
f
r N
2
= 0.
b. Perubahan Entalpi Penguraian Standar
H
d
r
Perubahan entalpi penguraian standar merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan.
H
d
r suatu zat adalah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi penguraian
1 mol zat menjadi unsur-unsur pada keadaan standar.
Contoh:
H
2
O l
p H
2
g +
1 2
O
2
g H
d
r = +285,8 kJ mol
–1
CO
2
g p
C s + O
2
g H
d
r = +393,5 kJ mol
–1
Marquis de Laplace dari Prancis dalam penelitiannya menemukan bahwa jumlah kalor yang dibebaskan pada pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya
sama dengan jumlah kalor yang diperlukan pada penguraian senyawa tersebut menjadi unsur-unsurnya. Pernyataan ini dikenal sebagai
Hukum Laplace.
Contoh:
1 2
N
2
g +
3 2
H
2
g p
NH
3
g H
f
= -46,11 kJ NH
3
g p
1 2
N
2
g +
3 2
H
2
g H
d
= +46,11 kJ
c. Per ubahan Entalpi Pembakaran
H
c
r
Perubahan entalpi pembakaran, H
c
adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol unsur atau senyawa pada keadaan standar.
Contoh: CH
4
g + 2 O
2
g p
CO
2
g + 2 H
2
O l
H
c
r = -889,5 kJ
C
2
H
2
g +
5 2
O
2
g p
2 CO
2
g + H
2
O g
H
c
r = -129,9 kJ
d. Per ubahan Entalpi N etralisasi
H
n
r
Perubahan entalpi netralisasi adalah perubahan entalpi yang terjadi pada saat reaksi antara asam dengan basa baik tiap mol asam atau tiap mol basa.
Contoh: NaOH
aq + HClaq p
NaCl aq + H
2
O l
H r
n
= -57,1 kJ mol
-1
Di unduh dari : Bukupaket.com
5 4
Kim ia Kelas XI SM A dan M A
Lat ihan 3 .2
Selesaikan soal-soal berikut 1.
Diketahui: H
f
r NH
3
g = –45,9 kJ mol
–1
a. Hitung
H pembentukan 2 mol gas NH
3
. b.
Hitung H penguraian 1 mol gas NH
3
. c.
Tuliskan masing-masing persamaan termokimianya. 2.
Diketahui persamaan reaksi: 3 Fe
s + 2 O
2
g p
Fe
3
O
4
s H = -1118 kJ
A
r
Fe = 56, O = 16 Tentukan:
a. zat yang dibakar,
b. perubahan entalpi pembentukan 116 gram Fe
3
O
4
, c.
perubahan entalpi penguraian Fe
3
O
4
, d.
perubahan entalpi pembakaran Fe. 3.
Diketahui persamaan reaksi: 2 H
2
SO
4
l p
2 H
2
g + 2 Ss + 4 O
2
g H = +1882 kJ
Tentukan: a.
H
f
r H
2
SO
4
b. H
d
r H
2
SO
4
c. Apakah reaksi pembentukan H
2
SO
4
termasuk reaksi eksoterm atau reaksi endoterm?
C. Penentuan H Reaksi
