2 4 2
Kim ia Kelas XI SM A dan M A
E. Hubungan Harga K
sp
dan pH
Bagaimana kelarutan suatu senyawa bila pH diperkecil atau diperbesar?
Dengan mengatur pH kita dapat memperbesar atau memperkecil kelarutan
senyawa elektrolit. Perhatikan kesetimbangan antara CaCO
3
padat dengan ion- ionnya dalam suatu larutan.
CaCO
3
s Ca
2+
aq + CO
3 2–
aq Jika
pH larutan kita perkecil dengan menambahkan asam, maka H
+
dari asam akan mengikat ion karbonat membentuk ion HCO
3 2–
. CO
3 2–
aq + H
+
aq HCO
3 2–
aq Berdasarkan azas Le Chatelier, pengurangan [CO
3 2–
] mengakibatkan kesetimbangan bergeser ke kanan, CaCO
3
padat lebih banyak larut, maka pada reaksi tersebut penurunan
pH akan menambah kelarutan. Contoh pengaruh
pH terhadap kelarutan dapat dilihat pada Tabel 11.4.
Tabel 11.4 Data kelarutan MgOH
2
dalam berbagai pH
pH Kelarutan MgOH
2
9 1,5.10
-1
M 10
1,5.10
-3
M 11
1,5.10
-5
M 12
1,5.10
-7
M Untuk menentukan kelarutan zat pada
pH tertentu dapat digunakan harga K
sp
zat tersebut. Beberapa contoh perhitungan berdasarkan hubungan K
sp
dengan pH adalah sebagai berikut.
Cont oh Soal
1. Hitunglah kelarutan MgOH
2
dalam larutan yang memiliki pH = 12.
K
sp
MgOH
2
= 1,5 x 10
-11
Penyelesaian: pOH = 2 maka [OH
–
] = 10
-2
mol L
–1
K
sp
MgOH
2
= [Mg
2+
][OH
–
]
2
1,5.10
-11
= [Mg
2+
][10
-2
]
2
[Mg
2+
] = 1,5.10
-7
Kelarutan MgOH
2
pada pH = 12 adalah = 1,5.10
-7
mol L
–1
2. Larutan jenuh ZnOH
2
memiliki pH = 9, hitunglah K
sp
ZnOH
2
Penyelesaian: ZnOH
2
s Zn
2+
aq + 2OH
–
aq
Di unduh dari : Bukupaket.com
Kelar ut an dan Hasil Kali Kelar ut an
2 4 3 pH = 9 maka [H
+
] = 10
–9
dan [OH
–
] = 10
-5
mol L
–1
[Zn
2+
] = 1
2 .10
-5
= 5 x 10
-6
mol L
–1
K
sp
= [Zn
2+
].[OH
–
]
2
= [5.10
-6
].[10
-5
]
2
= 5 x 10
-16
3. Pada
pH berapa larutan CrOH
3
0,025 M mulai mengendap? K
sp
CrOH
3
= 1.10
-30
Penyelesaian: K
sp
CrOH
3
= [Cr
3+
][OH
–
]
3
1.10
-30
= 0,025[OH
–
]
3
[OH
–
]
3
= 4.10
-29
[OH
–
] = 4 10
29 3
. = 3,4.10
-10
pOH = -log [OH
–
] = 9,47 pH = 14 – 9,47 = 4,53
4. Jika larutan MgCl
2
0,2 M dinaikan pHnya dengan cara ditetesi NaOH, pada
pH berapakah endapan MgOH
2
mulai terbentuk? Penyelesaian:
K
sp
MgOH
2
= [Mg
2+
][OH
–
]
2
1,5.10
-11
= 2.10
-1
[OH
–
]
2
[OH
-
] =
7 5 10
11
, .
= 8,7.10
-6
pOH = –log [OH
–
]= 5,1 Berarti endapan MgOH
2
terbentuk pada pH = 14 – 5,1 = 8,9.
F. M emperkirakan Terbentuknya Endapan Berdasarkan
Kategori