Bentuk M olekul Berdasarkan Teori Hibridisasi

3 2 Kim ia Kelas XI SM A dan M A O C Cl Cl 120 c 120 c F F F P 109,5 c O C Cl Cl F F P F Rumus molekul Struktur Lewis 1 2 3 4 Susunan elektron Sudut ikatan Bentuk molekul AX m En Langkah-langkah tersebut diilustrasikan sebagai berikut. Cont oh Soal Ramalkan bentuk molekul PF 3 dan COCl 2 Penyelesaian: a. Bentuk molekul PF 3 • Struktur Lewis PF 3 • Jumlah pasangan elektron di sekeliling P = 4 pasang, 3 PEI dan 1 PEB, klasifikasi VSERP: AX 3 E • Bentuk molekul PF 3 adalah piramidal trigonal dengan sudut F–P–F 109,5 r . b. Bentuk molekul COCl 2 • Struktur Lewis COCl 2 • Bentuk ideal COCl 2 adalah segitiga planar dengan sudut 120 r tetapi karena ada ikatan rangkap yang tolakannya lebih besar terhadap ikatan tunggal maka sudut Cl – C – O 120 r dan Cl – C – Cl 120 r . • Bentuk molekul COCl 2 adalah segitiga dengan sudut- sudut sebagai berikut. Lat ihan 2 .1 Ramalkan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron di sekitar atom pusat pada molekul: a. BCl 3 c. XeF 2 b. CCl 4 d. SF 6

B. Bentuk M olekul Berdasarkan Teori Hibridisasi

Teori jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat dapat menjelaskan berbagai bentuk-bentuk molekul sesuai dengan eksperimen. Ada lagi teori yang dapat menjelaskan bentuk molekul yaitu berdasarkan bentuk orbital kulit terluarnya. Di unduh dari : Bukupaket.com Bent uk M olekul dan Gaya Ant ar m olekul 3 3 F Be 180 c F B F F F 120 c Pada pembentukan molekul ini terjadi penggabungan beberapa orbital suatu atom membentuk orbital baru yang tingkat energinya sama atau orbital hibrid. Proses ini dikenal dengan istilah hibridisasi. Bagaimana terjadinya orbital hibrid pada beberapa molekul, perhatikan uraian berikut 1 . Bentuk M olekul BeF 2 Konfigurasi elekron atom 4 Be: 1s 2 2s 2 . Atom Be mempunyai dua elektron pada orbital 2s. Agar terdapat dua elektron yang tidak berpasangan untuk mengikat dua atom F maka satu elektron dari 2s pindah ke 2p atau tereksitasi. Orbital s dan p tersebut mengalami hibridisasi membentuk orbital hibrid sp yang berbentuk linier. 2s 2p Konfigurasi elektron terluar Be : Konfigurasi elektron Be terhibridisasi : Konfigurasi elektron Be pada BeF 2 : Dua elektron tidak berpasangan pada orbital ini akan menerima elektron dari F membentuk ikatan kovalen sehingga BeF 2 berbentuk linier. 2 . Bentuk M olekul BF 3 Konfigurasi elektron atom 5 B: 1s 2 2s 2 2p 1 2s 2p Konfigurasi elektron terluar B : Konfigurasi elektron B terhibridisasi : Konfigurasi elektron pada BF 3 : Tiga elektron yang tidak berpasangan pada orbital sp 2 akan berpasangan dengan elektron dari F membentuk ikatan kovalen sehingga BF 3 berbentuk segitiga planar. membentuk orbital sp 2 segitiga planar membentuk orbital hibrid sp linier orbital hibrida yang tidak dipergunakan Di unduh dari : Bukupaket.com 3 4 Kim ia Kelas XI SM A dan M A H H H H C membentuk orbital hibrid sp 3 tetrahedral sp 3 d = bipiramida trigonal 3 . Bentuk M olekul CH 4 Konfigurasi elektron atom 6 C: 1s 2 2s 2 2p 2 2s 2p Konfigurasi elektron terluar C : Konfigurasi elektron C terhibridisasi : Konfigurasi elektron pada CH 4 : Empat elektron yang tidak ber- pasangan pada orbital sp 3 akan berpasangan dengan elektron dari atom H sehingga CH 4 berbentuk tetra- hedral. 4 . Bentuk M olekul PCl 5 Konfigurasi elektron atom 15 P: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3s 3p 3d Konfigurasi elektron terluar P : Konfigurasi elektron P terhibridisasi : Konfigurasi elektron pada PCl 5 : Lima elektron yang tidak berpasangan pada orbital sp 3 d akan berpasangan dengan elektron dari atom Cl. Bentuk orbital PCl 5 adalah bipiramida trigonal. 5 . Bentuk M olekul SF 6 Konfigurasi elektron atom S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3s 3p 3d Konfigurasi elektron terluar S : Konfigurasi elektron S terhibridisasi : Konfigurasi elektron pada SF 6 : sp 3 d 2 oktahedral Cl Cl Cl Cl Cl P Di unduh dari : Bukupaket.com Bent uk M olekul dan Gaya Ant ar m olekul 3 5 F F F F F S F sp 3 Bentuk molekul SF 6 adalah oktahedral. Bagaimana hibridisasi pada atom pusat yang mempunyai pasangan elektron bebas? Perhatikan contoh berikut. Contoh: Molekul H 2 O memiliki dua pasangan elektron bebas. 2s 2p Konfigurasi elektron terluar pada O : Konfigurasi elektron pada H 2 O : Orbital hibrid O = sp 3 , tetapi yang terikat dengan H hanya dua yaitu yang memiliki elektron belum berpasangan. Bentuk molekul H 2 O adalah V dan sudut ikatan 104,5 r C. Dari contoh di atas bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi dapat dirangkum seperti pada Tabel 2.6. Tabel 2.6 Bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi Jenis Orbital Orbital Hibrida Bentuk Orbital Contoh s dan p sp Linier BeCl 2 s dan p sp 2 Segitiga planar BF 3 s dan p sp 3 Tetrahedral CH 4 s, p, dan d sp 3 d Bipiramida trigonal PCl 5 s, p, dan d sp 3 d 2 Oktahedral SF 6 Lat ihan 2 .2 Ramalkan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi dari: a. BH 3 b. CCl 4 c. NH 3 Sumber: Silberberg, Chemistry : The Molecular Nature of Matter and Change Di unduh dari : Bukupaket.com 3 6 Kim ia Kelas XI SM A dan M A + – + – H 17+ + Cl

C. Gaya Antarmolekul