1 8
Kim ia Kelas XI SM A dan M A
4. Bilangan kuantum utama menyatakan kulit elektron, bilangan kuantum
azimut menyatakan subkulit, bilangan kuantum magnetik menyatakan arah orbital dan jumlah orbital pada subkulit, serta bilangan kuantum
spin s menyatakan arah perputaran elektron pada sumbunya. Orbital
s berbentuk bola, orbital l
berbentuk balon terpilin. 5.
Susunan elektron dalam orbital sesuai tingkat energinya disebut konfigurasi elektron. Penyusunan konfigurasi elektron harus mengikuti
prinsip Aufbau, prinsip larangan Pauli, dan aturan Hund.
6. Dari suatu konfigurasi elektron kita dapat menentukan golongan dan
periode unsur atom tersebut dalam tabel periodik.
Kat a Kunci
•
Teori Atom Bohr
•
Bilangan kuantum
•
Tereksitasi
•
Konfigurasi elektron
•
Teori mekanika kuantum
•
Prinsip Aufbau
•
Spektrum
•
Prinsip larangan Pauli
•
Orbital
•
Aturan Hund
Evaluasi Akhir Bab
A. Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar.
1. Komposisi partikel atom yang dimiliki oleh ion
8 18
2
O
+
adalah . . . . proton
elektron neutron
A. 8
6 10
B. 8
10 10
C. 8
8 12
D. 10
8 10
E. 10
8 12
2. Elektron dapat pindah lintasan, dari tingkat energi yang rendah ke tingkat
energi yang lebih tinggi bila menerima energi. Pernyataan di atas merupakan teori atom . . . .
A. Rutherford
D. Dalton
B. Thomson
E. Schrodinger
C. Bohr
3. Elektron terluar dari suatu atom unsur mempunyai harga bilangan kuantum
n = 3, l
= 1, m = +1, s = +
1 2
. Nomor atom unsur tersebut adalah . . . . A.
13 D.
16 B.
14 E.
17 C.
15
Di unduh dari : Bukupaket.com
Teor i At om Bohr dan M ekanika Kuant um
1 9 4.
Urutan harga bilangan kuantum yang benar adalah . . . . A.
n = 1, l
= 1, m = +1, s = +
1 2
D. n = 2,
l = 1,
m = 0, s = -
1 2
B. n = 3,
l = 1,
m = -2, s = -
1 2
E. n = -2,
l = 2,
m = 0, s = -
1 2
C. n = 3,
l = 0
m = -1, s = +
1 2
5. Ion X
+
mempunyai konfigurasi elektron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
. Harga bilangan kuantum elektron terluar dari unsur X adalah . . . .
A. n = 2,
l = 1,
m = 1, s = +
1 2
D. n = 4,
l = 0,
m +1, s = -
1 2
B. n = 3,
l = 0,
m = +1, s = -
1 2
E. n = 4,
l = 0,
m = 0, s = +
1 2
C. n = 3,
l = 0,
m = 0, s = +
1 2
6. Diagram orbital yang berisi konfigurasi elektron
tidak sesuai aturan Hund adalah . . . .
A. B.
C. D.
E. 7.
Suatu unsur memiliki diagram orbital sebagai berikut: . Unsur tersebut cenderung mem-
bentuk ion dengan muatan . . . . A.
–5 D.
+7 B.
+5 E.
-1 C.
+1 8.
Konfigurasi elektron suatu unsur yang memiliki nomor atom 26 adalah . . . . A.
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
4p
6
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3s
2
3d
4
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3s
2
3d
6
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
E. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
4
9. Konfigurasi elektron dari Cr dengan nomor atom 24 adalah . . . .
A. He 3d
4
4s
2
D. Kr 4s
1
3d
5
B. Ne 3d
4
4s
2
E. Ar 4s
1
3d
5
C. Ar 3d
4
4s
2
Di unduh dari : Bukupaket.com
2 0
Kim ia Kelas XI SM A dan M A z
z
z x
x
x y
y y
y
y x
x z
z
10. Bilangan kuantum m = -1 tidak mungkin dimiliki oleh elektron yang terletak
pada kulit . . . . A.
kesatu D.
kelima B.
ketiga E.
keenam C.
keempat 11. Jumlah elektron maksimum pada kulit ke-3 adalah . . . .
A. 2
D. 18
B. 8
E. 20
C. 10
12. Gambar orbital P
Z
digambarkan adalah . . . . A.
D.
B. E.
C.
13. Elektron terakhir dari atom suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 3,
l = 2,
m = 0, s = +
1 2
. Nomor atom unsur tersebut adalah . . . . A.
23 D.
27 B.
25 E.
28 C.
26 14. Data tentang atom O dengan nomor atom 8 adalah:
i. diagram orbitalnya
ii. konfigurasi elektronnya 1s
2
2s
2
2p
4
iii. semua elektronnya berpasangan
iv. memiliki elektron valensi 6
Di unduh dari : Bukupaket.com
Teor i At om Bohr dan M ekanika Kuant um
2 1 Data yang benar adalah . . . .
A. i dan ii
D. ii dan iv
B. i dan iii
E. i dan iv
C. ii dan iii
15. Atom fosfor dengan proton 15 memiliki elektron tak berpasangan sebanyak . . . . A.
1 D.
4 B.
2 E.
5 C.
3 16. Empat elektron dalam suatu atom mempunyai bilangan-bilangan kuantum
sebagai berikut. p :
n = 3, l
= 1, m = 0, s = -
1 2
q : n = 3,
l = 1,
m = 0, s = -
1 2
r : n = 3,
l = 2,
m = +1, s = -
1 2
s : n = 3,
l = 2,
m = -1, s = +
1 2
Tingkat energi elektron yang benar adalah . . . . A.
r s D.
r q B.
s p E.
q s C.
p q 17. Nomor atom S = 16, konfigurasi ion sulfida S
2–
adalah . . . . A.
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
3d
2
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
E. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
4s
2
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
18. Atom Co mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d
7
4s
2
. Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam ion Co
2+
adalah . . . . A.
1 D.
5 B.
2 E.
7 C.
3 19. Diketahui nomor atom unsur V = 23. Konfigurasi elektronnya adalah . . . .
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
4p
3
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
3
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
2
4p
1
E. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
5
20. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2.8.6. Pernyataan yang benar tentang unsur X adalah . . . .
A. suatu logam
B. membentuk ion 2+
C. membentuk ion 2–
D. memiliki 6 proton pada kulit terluar
E. memiliki 2 elektron yang tidak berpasangan
Di unduh dari : Bukupaket.com
2 2
Kim ia Kelas XI SM A dan M A
Buatlah model bentuk orbital dari bahan-bahan yang tersedia di rumah.
T u g a s
21. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron Ar 4s
2
3d
10
4p
5
. Unsur tersebut dalam tabel periodik terdapat pada . . . .
A. golongan IVA periode 5
D. golongan VIIA periode 4
B. golongan VA periode 5
E. golongan VIIA periode 5
C. golongan VA periode 7
22. Suatu atom unsur memiliki bilangan kuantum elektron terluar n = 2,
l = 1,
m = -1, s = -
1 2
. Unsur tersebut terletak pada golongan dan periode berturut- turut . . . .
A. IVA dan 2
D. VIA dan 4
B. IVA dan 4
E. IIA dan 2
C. VIA dan 2
23. Unsur besi dengan nomor atom 26 pada tabel periodik terletak pada periode keempat dan golongan . . . .
A. IVB
D. VIB
B. IVA
E. VIIIB
C. VIA
24. Suatu unsur dengan konfigurasi Kr 5s
2
, terletak pada periode dan golongan . . . .
A. 5 dan IIA
D. 3 dan IIIA
B. 4 dan IIA
E. 3 dan IIA
C. 5 dan IIIA
25. Di antara unsur
12
P,
16
Q,
17
R,
23
S, dan
53
T yang terletak pada golongan dan periode yang sama adalah . . . .
A. P dan R
D. S dan T
B. Q dan S
E. R dan T
C. P dan Q
B. Selesaikan soal-soal berikut dengan jelas dan singkat.
