1 5 6
Kim ia Kelas XI SM A dan M A
Basa Asam
F +
F B F F
F F
F F
B
– –
H N
H H
H +
+ H
N H
+ –
H H
Cl Cl
3. Perhatikan reaksi berikut:
H
2
SO
4
aq + H
2
O l
H
3
O
+
aq + HSO
4 –
aq CH
3
COO
–
aq + H
2
O l
CH
3
COOH aq + OH
–
aq Pada kedua reaksi tersebut tentukan senyawa yang bersifat amfiprotik.
4. Pada setiap pasangan asam-basa konjugasi di bawah ini, manakah yang
bertindak sebagai asam menurut Bronsted-Lowry? a.
H
2
PO
4 –
dan HPO
4 2–
d. CH
3
NH
2
dan CH
3
NH
3 +
b. H
2
SO
4
dan HSO
4 –
e. H
3
O
+
dan H
2
O c.
CO
3 2–
dan HCO
3 –
C. Teori Asam-Basa Lewis
Pada tahun 1923 G.N Lewis seorang ahli Kimia dari Amerika Serikat, memperkenalkan teori asam dan basa yang tidak melibatkan transfer proton, tetapi
melibatkan penyerahan dan penerimaan pasangan elektron bebas.
Contoh:
Bagaimana pengertian teori asam-basa Lewis dan apa keunggulan teori ini?
1 . Pengertian Asam-Basa Lewis
Lewis mengemukakan teori baru tentang asam-basa sehingga partikel ion atau molekul yang tidak mempunyai atom hidrogen atau proton dapat
diklasifikasikan ke dalam asam dan basa. Perhatikan contoh teori asam-basa Lewis pada reaksi berikut.
Pada reaksi boron trifluorida dengan ion fluor, BF
3
bertindak sebagai asam, sebab menerima pasangan elektron dari F
–
. F
–
bertindak sebagai basa, sebab memberikan pasangan elektron kepada BF
3
.
Di unduh dari : Bukupaket.com
Teor i Asam -Basa
1 5 7 Basa
Asam +
O S O
O O
S O O
O O
2- 2-
ikatan kovalen koordinasi
Basa Asam
H +
H
H N
H H
H N
F F
F B
F F
F B
2Na
+
2Na
+
+ O
S O O
O S O
O O
O
2- 2-
Berdasarkan contoh reaksi asam-basa ini, Lewis menyatakan bahwa asam adalah suatu molekul atau ion yang dapat menerima pasangan elektron, sedangkan
basa adalah suatu molekul atau ion yang dapat memberikan pasangan elektronnya.
Contoh: a.
Reaksi boron triflourida dengan amoniak
NH
3
menyerahkan pasangan elektron bebasnya kepada molekul BF
3
. Menurut teori ini NH
3
bertindak sebagai basa dan BF
3
bertindak sebagai asam. Pada pembentukan senyawanya terjadi ikatan kovalen koordinasi.
b. Reaksi antara Na
2
O dan SO
3
. Reaksi ini melibatkan reaksi ion oksida O
2–
dari Na
2
O padat dan gas SO
3
. Na
2
O s + SO
3
g
Na
2
SO
4
s
atau O
2–
+ SO
3
[SO
4
]
2–
Pada reaksi ini, SO
3
menerima pasangan elektron dari ion O
2–
, jadi O
2–
merupakan basa Lewis dan SO
3
adalah asam Lewis.
2 . Keunggulan Asam-Basa Lewis
Beberapa keunggulan asam-basa Lewis yaitu sebagai berikut. a.
Sama dengan teori Bronsted dan Lowry, dapat menjelaskan sifat asam, basa dalam pelarut lain atau pun tidak mempunyai pelarut.
b. Teori asam-basa Lewis dapat menjelaskan sifat asam-basa molekul atau ion
yang mempunyai pasangan elektron bebas atau yang dapat menerima pasangan elektron bebas. Contohnya pada pembentukan senyawa komplek.
c. Dapat menerangkan sifat basa dari zat-zat organik seperti DNA dan RNA
yang mengandung atom nitrogen yang memiliki pasangan elektron bebas.
Di unduh dari : Bukupaket.com
1 5 8
Kim ia Kelas XI SM A dan M A
Lat ihan 6 .3
Tunjukkan reaksi-reaksi berikut dengan konsep asam–basa Lewis, tuliskan struktur molekul dengan pasangan elektron yang terlibat.
1. AlCl
3
+ NH
3
Cl
3
AlNH
3
2. H
+
+ H
2
O
H
3
O
+
3. SO
3
+ OH
–
HSO
4 –
4. BCl
3
+ NH
3
Cl
3
BNH
3
5. O
2–
+ CO
2
CO
3 2–
IN FO KIM IA
Buah-buahan yang masam mengandung asam organik, jeruk mengandung asam
sitrat, apel mengandung asam malat. Selain itu, mengandung asam askorbat
yang dikenal sebagai vitamin C. Vitamin C berfungsi sebagai
antioksidan.
Rangkuman
1. Asam dan basa menurut Arrhenius
a. Asam merupakan suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion
H
+
bila dilarutkan dalam air. b.
Basa merupakan suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion OH
–
bila dilarutkan dalam air. 2.
Asam dan basa menurut Bronsted-Lowry Asam merupakan senyawa yang dapat memberikan proton H
+
basa merupakan senyawa yang dapat menerima proton H
+
. 3.
Asam dan basa menurut Lewis Asam merupakan senyawa yang dapat menerima pasangan elektron
bebas. Basa merupakan senyawa yang dapat memberi pasangan elektron bebas.
4. Asam dikelompokkan menjadi asam monoprotik, diprotik, dan triprotik.
5. Basa dikelompokkan menjadi basa monohidroksi dan polihidroksi.
6. Dilihat dari kekuatannya, asam dan basa ada yang bersifat lemah
dan kuat.
Sumber: Ramsden, Key Science Chemistry
Di unduh dari : Bukupaket.com
Teor i Asam -Basa
1 5 9
Kat a Kunci
•
Asam
•
Asam Bronsted-Lowry
•
Basa
•
Basa Bronsted-Lowry
•
Asam kuat
•
Protolisis
•
Asam lemah
•
Auto protolisis
•
Basa kuat
•
Asam basa konjugasi
•
Basa lemah
•
Asam Lewis
•
Basa Lewis
Evaluasi Akhir Bab
A. Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar.
