1 5 2
Kim ia Kelas XI SM A dan M A
H Cl
N H
H H
+ +
Cl H
N H
+ –
H H
Tabel 6.7 Beberapa basa yang ada di sekitar kita Nama
Keberadaan
Amonia atau amonium hidroksida Dalam pupuk dan bahan pembersih
Kalsium hidroksida Dalam air kapur
Magnesium hidroksida Dalam obat antacid
Natrium hidroksida Dalam sabun dan pembersih
Lat ihan 6 .1
Selesaikan soal-soal berikut 1.
Tulis reaksi ionisasi zat-zat berikut di dalam pelarut air menurut teori Arrhenius. a.
HCOOH, HClO
2
, H
2
S, H
2
CO
3
, HNO
2
. b.
NH
4
OH, BeOH
2
, AlOH
3
. 2.
Berikan contoh asam monoprotik, poliprotik serta basa monohidroksi dan polihidroksi. Tulis reaksi ionisasinya.
3. Tulis reaksi zat-zat berikut jika direaksikan dengan air dan nama zat yang
dihasilkan; N
2
O
3
, P
2
O
5
, CO
2
, SO
3
, K
2
O, CaO, Na
2
O.
B. Teori Asam-Basa Bronsted dan Lowry
Reaksi antara gas dari asam klorida dan amonia yang bersifat basa menghasilkan NH
4
Cl yang berupa kabut putih. Gas tersebut berasal dari larutan HCl dan NH
3
pekat. Reaksi asam-basa ini dapat dijelaskan dengan teori asam basa Bronsted-Lowry. Bagaimana pengertian asam basa menurut Bronsted-Lowry?
1 . Pengertian Asam-Basa M enurut Br onsted-Lowry
Pada reaksi antara HCl dan NH
3
terjadi perpindahan ion H
+
atau proton, perhatikan reaksi berikut.
HCl memberikan H
+
atau proton ke NH
3
sehingga terjadi ion NH
4 +
dan ion Cl
–
. Reaksi sebaliknya NH
4 +
dapat memberikan H
+
proton pada ion Cl
–
sehingga terjadi lagi HCl dan NH
3
.
Sumber: Ebbing, General Chemistry
Di unduh dari : Bukupaket.com
Teor i Asam -Basa
1 5 3 H
O N
H H
+ +
O N
N H
H
+ –
N H
H H
HCl l
Asam 1 NH
3
aq Basa 2
+ +
NH
4 +
aq Asam 2
Cl
–
aq Basa 1
Dari penjelasan ini disimpulkan bahwa asam memberikan proton sedangkan basa menerima proton. Reaksinya dapat ditulis:
Contoh lainnya yaitu reaksi antara NH
3
dengan air.
H
2
O bertindak sebagai asam karena memberikan proton kepada NH
3
sehingga terbentuk NH
4 +
. Ion OH
–
dapat bertindak sebagai basa karena menerima proton dari ion NH
4 +
. NH
3
sebagai basa karena menerima proton dari H
2
O dan sebaliknya NH
4 +
dapat bertindak sebagai asam dan menyerahkan protonnya kepada ion OH
–
membentuk H
2
O. Reaksinya dapat ditulis:
H
2
O l
+ NH
3
aq NH
4 +
aq + OH
–
aq Asam 1
Basa 2 Asam 2
Basa 1 Beberapa reaksi asam basa Bronsted Lowry dapat dilihat berikut ini.
Asam 1 Basa 2
Asam 2 Basa 1
HNO
3
aq +
NH
3
aq NH
4 +
aq +
NO
3 –
aq HNO
3
aq +
F
–
aq HF
aq +
NO
3 –
aq CH
3
COOH aq
+ H
2
O l
H
3
O
+
aq +
CH
3
COO
–
aq HSO
4 –
aq +
CO
3 2–
aq HCO
3 –
aq +
SO
4 2–
aq Menurut Bronsted-Lowry asam adalah senyawa yang dapat memberikan ion
H
+
atau proton dan disebut donor proton, basa adalah senyawa yang dapat
menerima ion H
+
atau proton, dan disebut akseptor proton.
Pemindahan proton dari satu partikel ke partikel lainnya dinamakan proses protolisis. Apabila proses protolisis berlangsung antara molekul-molekul air sendiri
proses ini dinamakan autoprotolisis. Zat yang mempunyai dua sifat yaitu dapat
bertindak sebagai asam dan sebagai basa, dinamakan amfiprotik.
Contoh: a.
HCl aq
+ H
2
O l
H
3
O
+
aq +
Cl
–
aq Asam 1
Basa 2 Asam 2
Basa 1 b.
NH
3
aq +
H
2
O l
NH
4 +
aq +
OH
–
aq Basa 1
Asam 2 Asam 1
Basa 2
Di unduh dari : Bukupaket.com
1 5 4
Kim ia Kelas XI SM A dan M A
Pada reaksi pertama air bersifat asam, pada reaksi kedua bertindak sebagai basa, maka air bersifat amfiprotik.
2 . Pasangan Asam-Basa Konjugasi
Pada waktu asam memberikan proton akan terbentuk basa konjugasi dari
asam tersebut. Disebut basa konjugasi karena bersifat basa yaitu dapat menerima proton untuk membentuk asam lagi.
Contoh basa konjugasi:
Asam Proton
Basa Konjugasi
HCl aq
H
+
aq +
Cl
–
aq H
2
O aq
H
+
aq +
OH
–
aq H
2
SO
4
aq H
+
aq +
SO
4 2–
aq NH
4 +
aq H
+
aq +
NH
3
aq Jika basa menerima proton akan terbentuk
asam konjugasi. Contohnya sebagai berikut.
Basa Proton
Asam Konjugasi
NH
3
aq +
H
+
aq NH
4 +
aq H
2
O aq
+ H
+
aq H
3
O
+
aq OH
–
aq +
H
+
aq H
2
O aq
CO
3 2–
aq +
H
+
aq HCO
3 –
aq Perhatikan reaksi berikut:
HCl aq
+ H
2
O l
H
3
O
+
aq +
Cl
–
aq Asam 1
Basa 2 Asam 2
Basa 1 Pasangan asam-basa setelah terjadi serah terima proton dinamakan asam
basa konjugasi. a.
HCl dan Cl
–
merupakan pasangan asam-basa konjugasi. HCl adalah asam konjugasi dari Cl
–
dan Cl
–
adalah basa konjugasi dari HCl. b.
H
2
O dan H
3
O
+
merupakan pasangan asam-basa konjugasi. H
2
O adalah basa konjugasi dari H
3
O
+
dan H
3
O
+
adalah asam konjugasi dari H
2
O. Berikut ini contoh pasangan asam-basa konjugasi pada beberapa reaksi.
a. HNO
3
aq + H
2
O l
H
3
O
+
aq + NO
3 –
aq Asam 1
Basa 2 Asam 2
Basa 1
Di unduh dari : Bukupaket.com
Teor i Asam -Basa
1 5 5 b.
H
2
O l
+ CN
–
aq HCN
aq + OH
–
aq Asam 1
Basa 2 Asam 2
Basa 1
c. H
2
SO
4
aq + OH
–
aq HSO
4 –
aq + H
2
O aq
Asam 1 Basa 2
Asam 1 Basa 2
3 . Keunggulan Teori Br onsted-Lowry
Konsep asam basa dari Bronsted dan Lowry lebih luas daripada konsep asam- basa Arrhenius.
Arrhenius hanya dapat menjelaskan sifat asam dan sifat basa bagi senyawa- senyawa yang memiliki H
+
dan OH
–
dengan rumus kimia HA untuk asam dan LOH untuk basa, sedangkan teori Bronsted dan Lowry mempunyai beberapa
keunggulan di antaranya: a.
Konsep asam basa Bronsted dan Lowry tidak terbatas dalam pelarut air, tetapi juga dapat menjelaskan reaksi asam–basa dalam pelarut lain atau bahkan
reaksi tanpa pelarut. Contoh: Reaksi HCl dengan NH
3
dalam pelarut benzena. HCl
benzena + NH
3
benzena
NH
4
Cl s
b. Asam dan basa dari Bronsted-Lowry tidak hanya berupa molekul tetapi dapat
juga berupa kation dan anion. Contoh: NH
4 +
bersifat asam karena dalam air dapat melepas proton. c.
Dapat menjelaskan senyawa yang bersifat sebagai asam dan basa yang disebut amfiprotik.
Lat ihan 6 .2
Selesaikan soal-soal berikut. 1.
Jelaskan pengertian asam-basa menurut Arrhenius dan Bronsted-Lowry 2.
Dari reaksi-reaksi berikut tentukan asam-basa menurut Bronsted-Lowry dan tuliskan pasangan asam-basa konjugasinya.
a. HNO
2
aq + OH
–
aq H
2
O l + NO
2 –
aq b.
HBr aq + H
2
O l
Br
–
aq + H
3
O
+
aq c.
NH
3
aq + HBO
3 2–
aq H
2
BO
3 –
aq + NH
2 –
aq d.
HSO
4 –
aq + H
2
O l
H
3
O
+
aq + SO
4 –
aq e.
H
2
CO
3
aq + H
2
O l
H
3
O
+
aq + HCO
3 –
aq
Di unduh dari : Bukupaket.com
1 5 6
Kim ia Kelas XI SM A dan M A
Basa Asam
F +
F B F F
F F
F F
B
– –
H N
H H
H +
+ H
N H
+ –
H H
Cl Cl
3. Perhatikan reaksi berikut:
H
2
SO
4
aq + H
2
O l
H
3
O
+
aq + HSO
4 –
aq CH
3
COO
–
aq + H
2
O l
CH
3
COOH aq + OH
–
aq Pada kedua reaksi tersebut tentukan senyawa yang bersifat amfiprotik.
4. Pada setiap pasangan asam-basa konjugasi di bawah ini, manakah yang
bertindak sebagai asam menurut Bronsted-Lowry? a.
H
2
PO
4 –
dan HPO
4 2–
d. CH
3
NH
2
dan CH
3
NH
3 +
b. H
2
SO
4
dan HSO
4 –
e. H
3
O
+
dan H
2
O c.
CO
3 2–
dan HCO
3 –
C. Teori Asam-Basa Lewis
