2 4 0
Kim ia Kelas XI SM A dan M A
Penyelesaian: [CaC
2
O
4
] = 0 0061
128 ,
= 4,8.10
-5
mol L
–1
CaC
2
O
4
s Ca
2+
aq + C
2
O
4 2-
aq 4,8.10
-5
4,8.10
-5
K
sp
CaC
2
O
4
= [Ca
2+
][C
2
O
4 2-
] = 4,8.10
-5
x 4,8.10
-5
= 2,304.10
-9
Lat ihan 1 1 .3
Selesaikan soal-soal berikut 1.
Hitung kelarutan garam kalsium fosfat dalam g L
–1
K
sp
Ca
3
PO
4 2
= 1.10
-25
2. Hitung kelarutan garam BaSO
4
dalam mol L
–1
K
sp
BaSO
4
= 1,1.10
-10
3. Berapakah kelarutan garam PbCl
2
dalam g L
–1
K
sp
PbCl
2
= 1,7.10
-5
D. Pengaruh Penambahan Ion Senama terhadap Kelarutan
Data suatu percobaan kelarutan CaC
2
O
4
dalam air dan dalam larutan CaCl
2
0,15 M adalah sebagai berikut. Kelarutan CaC
2
O
4
dalam air = 4,8.10
-5
Kelarutan CaCl
2
dalam air 0,15 = 1,5.10
-8
CaC
2
O
4
lebih kecil kelarutannya dalam CaCl
2
, sebab di dalam larutan ada ion Ca
2+
yang berasal dari CaCl
2
. Reaksi yang terjadi pada larutan CaCl
2
adalah: CaC
2
O
4
s Ca
2+
aq + C
2
O
4 2–
aq CaCl
2
aq p
Ca
2+
aq + 2Cl
–
aq Berdasarkan azas Le Chatelier, jika konsentrasi zat pada kesetimbangan
diubah maka akan terjadi pergeseran kesetimbangan. Dalam hal ini adanya ion Ca
2+
dari CaCl
2
akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kiri atau ke arah CaC
2
O
4
s, maka kelarutan CaC
2
O
4
berkurang. Adanya ion Cl
–
tidak mempengaruhi berarti hanya ion yang sama saja yang mempengaruhi.
Dengan demikian dapat disimpulkan: Pengaruh penambahan ion senama mengakibatkan kelarutan zat akan
berkurang.
Di unduh dari : Bukupaket.com
Kelar ut an dan Hasil Kali Kelar ut an
2 4 1
Cont oh Soal
Diketahui K
sp
CaCO
3
= 4,8.10
-9
. a.
Berapakah kelarutan CaCO
3
dalam air? b.
Berapa kelarutan CaCO
3
dalam satu liter larutan yang mengandung CaCl
2
0,15 mol? Penyelesaian:
a. Misal kelarutan CaCO
3
dalam air = X mol L
–1
CaCO
3
s Ca
2+
aq + CO
3 2–
aq K
sp
CaCO
3
= [Ca
2+
][CO
3 2-
] 4,8.10
-9
= X x X = X
2
X =
4 8 10
9
, .
X = 6,9.10
-5
Kelarutan CaCO
3
dalam air adalah = 6,9.10
-5
mol L
–1
b. Misal kelarutan CaCO
3
dalam CaCl
2
= X mol L
–1
CaCO
3
s Ca
2+
aq + CO
3 2–
aq X + 0,15 mol
X mol Ca
2+
dari CaCl
2
= 0,15 mol. Nilai ini jauh lebih besar dari nilai Ca
2+
dan CaCO
3
sehingga X + 0,15 ~ 0,15 mol K
sp
CaCO
3
= [Ca
2+
][CO
3 2–
] 4,8.10
-9
= 0,15 x X X =
4 8 10 0 15
9
, . ,
= 3,2.10
-8
Jadi, kelarutan CaCO
3
dalam larutan CaCl
2
0,15 M = 3,2.10
-8
mol L
–1
, ini lebih kecil 3.000 kali dibandingkan dengan kelarutan dalam air.
Lat ihan 1 1 .4
Selesaikan soal-soal berikut 1.
K
sp
PbI
2
= 8,7.10
-9
Hitung: a.
kelarutan PbI
2
dalam air, b.
kelarutan PbI
2
dalam 0,1 M KI, c.
kelarutan PbI
2
dalam 0,2 M PbNO
3 2
2. K
sp
BaF
2
= 1,7 x 10
-6
Hitung: a. kelarutan BaF
2
dalam air, b.
kelarutan BaF
2
dalam NaF 0,15 M pada suhu 25 r
C, c.
bandingkan kelarutan BaF
2
dalam NaF dan dalam air
Di unduh dari : Bukupaket.com
2 4 2
Kim ia Kelas XI SM A dan M A
E. Hubungan Harga K
