Kelar ut an dan Hasil Kali Kelar ut an
2 3 7 Penyelesaian:
a. Ag
2
CrO
4
aq 2Ag
+
aq + CrO
4 2–
aq b.
5,3 mg Ag
2
CrO
4
=
5 3 10 332
3
, .
mol = 1,6.10
-5
mol Kelarutan Ag
2
CrO
4
=
1 000 200
.
x 1,6.10
-5
= 8.10
-5
mol L
–1
2. Kelarutan PbI
2
adalah 3,2.10
-3
mol L
–1
. Berapa mol ion-ion Pb
2+
dan I
-
yang terdapat dalam 50 mL larutan jenuh?
Penyelesaian: Reaksi kesetimbangan PbI
2
s Pb
2+
aq + 2I
–
aq Pb
2+
=
50 1 000
.
x 3,5.10
-3
= 1,75.10
-4
mol ion I
-
=
50 1 000
.
x 2 x 3,5.10
-3
= 3,5.10
-4
mol ion
Lat ihan 1 1 .1
Selesaikan soal-soal berikut 1.
Di dalam 500 mL larutan dapat larut 0,7175 gram AgCl. Tentukan kelarutan AgCl dalam mol L
–1
larutan A
r
Ag = 108, Cl = 35,5. 2.
Kelarutan CaOH
2
1,2.10
–2
mol L
–1
. Berapa mol ion Ca
2+
dan OH
–
yang terdapat dalam 100 mL larutan jenuhnya?
B. Hasil Kali Kelarutan
Pada larutan jenuh terjadi kesetimbangan antara ion-ion dengan zat yang tidak larut.
Proses ini terjadi dengan laju reaksi yang sama sehingga terjadi reaksi kesetimbangan. Contohnya reaksi kesetimbangan pada larutan jenuh CaC
2
O
4
dalam air adalah: CaC
2
O
4
s Ca
2+
aq + C
2
O
4 2–
aq Konstanta kesetimbangan:
K =
[Ca
2+
][ ]
[ ]
–
C O CaC O
2 4
2 2
4
Oleh karena CaC
2
O
4
yang larut dalam air sangat kecil maka konsentrasi CaC
2
O
4
dianggap tetap. Sesuai dengan harga K untuk kesetimbangan heterogen,
konstanta reaksi ini dapat ditulis: K
sp
= [Ca
2+
][C
2
O
4 2-
]
Di unduh dari : Bukupaket.com
2 3 8
Kim ia Kelas XI SM A dan M A
K
sp
atau konstanta hasil kali kelarutan adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh, dipangkatkan masing-masing koefisien reaksinya.
Rumus dan harga K
sp
beberapa senyawa dapat dilihat pada Tabel 11.3.
Tabel 11.3 Beberapa harga K
sp
senyawa
Rumus Reaksi Kesetimbangan
Rumus K
sp
K
sp
AgI AgI
s Ag
+
aq + I
–
aq K
sp
= [Ag
+
][I
-
] 1,5.10
-16
AgCl AgCl
s Ag
+
aq + Cl
–
aq K
sp
= [Ag
+
][Cl
-
] 1,8.10
-10
CaF
2
CaF
2
s Ca
2+
aq + 2 F
–
aq K
sp
= [Ca
2+
][F
-
]
2
3,9.10
-11
Ag
2
CrO
4
Ag
2
CrO
4
s 2 Ag
+
aq + CrO
4 2–
aq K
sp
= [Ag
+
]
2
[CrO
4 2-
] 9,0.10
-12
MgOH
2
MgOH
2
s Mg
2+
aq + 2 OH
–
aq K
sp
= [Mg
2+
][OH
-
]
2
1,5.10
-11
CaCO
3
CaCO
3
s Ca
2+
aq + CO
3 2–
aq K
sp
= [Ca
2+
][CO
3 2-
] 4,8.10
–9
CaC
2
O
4
CaC
2
O
4
s Ca
2+
aq + C
2
O
4 2–
aq K
sp
= [Ca
2+
][C
2
O
4 2-
] 2,27.10
-9
PbI
2
PbI
2
s Pb
2+
aq + 2 I
–
aq K
sp
= [Pb
2+
][I
-
]
2
8,7.10
–9
Ca
3
PO
4 2
Ca
3
PO
4 2
s 3Ca
2+
aq + 2 PO
4 3–
aq K
sp
= [Ca
2+
]
3
[PO
4 3–
]
2
1.10
–25
BaSO
4
BaSO
4
s Ba
2+
aq + SO
4 2–
aq K
sp
= [Ba
2+
][SO
4 2–
] 1,1.10
–10
PbCl
2
PbCl
2
s Pb
2+
aq + 2 Cl
–
aq K
sp
= [Pb
2+
][Cl
-
]
2
1,7.10
–5
Lat ihan 1 1 .2
Selesaikan soal-soal berikut 1.
Dari zat-zat berikut, tuliskan kesetimbangan ion dalam larutan jenuhnya dan unsur
K
sp
nya a.
Ca
3
PO
4 2
d. MgOH
2
b. Ag
3
PO
4
e. CaCO
3
c. BaSO
4
2. Dari persamaan
K
sp
berikut ini, tentukan kesetimbangan ion larutan jenuhnya a.
K
sp
= [Ba
2+
][CrO
4 2–
] c.
K
sp
= [Pb
2+
][Cl
–
] b.
K
sp
= [Sr
2+
][C
2
O
4 2–
] d.
K
sp
= [Al
3+
][OH
–
]
3
C. Penentuan Kelarutan Zat Berdasarkan K
sp
atau Sebaliknya
Kelarutan zat-zat yang sukar larut dapat ditentukan berdasarkan harga K
sp
zat tersebut. Demikian pula harga K
sp
dapat ditentukan jika konsentrasi ion-ion zat terlarut diketahui.
Sumber: Holtzclaw, General Chemistry with Qualitative Analysis
Di unduh dari : Bukupaket.com
Kelar ut an dan Hasil Kali Kelar ut an
2 3 9
Cont oh Soal
1. Hitung kelarutan garam AgCl dalam air, jika
K
sp
AgCl = 1,8.10
-10
. Penyelesaian:
Misal kelarutan AgCl = X mol L
–1
AgCl s
Ag
+
aq + Cl
–
aq X
X X
K
sp
AgCl = [Ag
+
][Cl
–
] 1,8.10
-10
= X x X = X
2
x =
1 8 10
10
, .
= 1,3.10
-5
mol L
–1
Kelarutan AgCl = 1,3.10
-5
mol L
–1
. 2.
Suatu mineral mengandung kalsium fluorida CaF
2
. Hitung kelarutan garam tersebut g L
–1
jika K
sp
CaF
2
= 3,9.10
-11
. Penyelesaian:
Misalkan [CaF
2
] = X mol L
–1
CaF
2
s Ca
2+
aq + 2F
–
aq X
X 2X
K
sp
CaF
2
= [Ca
2+
][F
–
]
2
= X x 2X
2
= 4X
3
4X
3
= 3,9.10
-11
X =
3 9 10 4
11 3
, .
= 2,1363.10
–4
mol L
–1
X = 2,1363.10
-4
mol L
–1
Kelarutan CaF
2
= 2,1363.10
-4
mol L
–1
x 78 = 1,67.10
-2
g L
–1
. 3.
Dalam suatu eksperimen 1,2.10
-3
mol PbI
2
terlarut dalam 1 liter larutan pada suhu 25
r C. Berapa harga
K
sp
nya? Penyelesaian:
PbI
2
s Pb
2+
aq + 2I
–
aq 1,2.10
-3
2,4.10
-3
K
sp
PbI
2
= [Pb
2+
][I
–
]
2
= 1,2.10
-3
x 2,4.10
-3 2
= 6,912.10
-9
4. Kelarutan kalsium oksalat adalah 0,0061 g L
–1
larutan. Hitung berapa harga K
sp
CaC
2
O
4
A
r
Ca = 40, C = 12, O = 16.
Di unduh dari : Bukupaket.com
2 4 0
Kim ia Kelas XI SM A dan M A
Penyelesaian: [CaC
2
O
4
] = 0 0061
128 ,
= 4,8.10
-5
mol L
–1
CaC
2
O
4
s Ca
2+
aq + C
2
O
4 2-
aq 4,8.10
-5
4,8.10
-5
K
sp
CaC
2
O
4
= [Ca
2+
][C
2
O
4 2-
] = 4,8.10
-5
x 4,8.10
-5
= 2,304.10
-9
Lat ihan 1 1 .3
Selesaikan soal-soal berikut 1.
Hitung kelarutan garam kalsium fosfat dalam g L
–1
K
sp
Ca
3
PO
4 2
= 1.10
-25
2. Hitung kelarutan garam BaSO
4
dalam mol L
–1
K
sp
BaSO
4
= 1,1.10
-10
3. Berapakah kelarutan garam PbCl
2
dalam g L
–1
K
sp
PbCl
2
= 1,7.10
-5
D. Pengaruh Penambahan Ion Senama terhadap Kelarutan
