Pilihlah salah satu jawaban yang benar.
1 3 6
Kimia Kelas XI SM A dan M A
6. Konfigurasi elektron beberapa unsur adalah sebagai berikut
P = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
Q = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
8
4s
2
R = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
S = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
Pernyataan di bawah ini yang tepat adalah . . . . A.
unsur Q merupakan logam alkali B.
unsur Q, R, S terletak dalam periode yang sama C.
unsur P dan Q merupakan logam transisi D.
unsur P dan S merupakan logam alkali tanah E.
unsur R merupakan logam alkali tanah 7.
Konfigurasi elektron terluar untuk empat unsur A, B, C, dan D adalah: U
= 3s
2
3p
6
W =
6s
1
V =
4d
8
5s
2
X =
4s
2
3d
10
4p
5
Unsur-unsur ini adalah: 1 U unsur gas mulia
3 W unsur logam alkali 2 V unsur logam transisi
4 X adalah unsur gas klor yang benar adalah . . . .
A. 1, 2, 3
D. 3, 4
B. 1, 4
E. 4
C. 2, 4
8. Bentuk orbital dz
2
adalah . . . . A.
D.
B. E.
C.
z
z
z x
x
x y
y y
y
y x
x z
z
Soal Evaluasi Semester I
1 3 7 9.
Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
3
4s
2
dalam tabel periodik unsur terletak pada golongan dan periode . . . .
A. VA dan 3
B. IA dan 4
C. VIB dan 3
D. VB dan 4
E. VIA dan 4
10. Jika struktur ruang elektron XeF
4
adalah oktahedral, maka jumlah pasangan elektron terikat dan pasangan elektron bebas masing-masing adalah . . . .
A. 4 dan 2
B. 4 dan 4
C. 2 dan 4
D. 3 dan 3
E. 5 dan 1
11. Orbital hibrida sp
3
d terjadi pada molekul yang memiliki bentuk . . . . A.
linier B.
tetrahedral C.
okta hedral D.
segiempat datar E.
bipiramidal trigonal 12. Nomor atom P adalah 15, sedangkan Br adalah 35. Bentuk molekul PBr
5
adalah . . . . A.
tetrahedron B.
segitiga sama sisi C.
trigonal bipiramida D.
trigonal piramida E.
bujur sangkar 13. Bentuk molekul dari PCl
5
adalah . . . . A.
trigonal bipiramida B.
tetrahedral C.
bentuk T D.
segiempat planar E.
trigonal piramida 14. Diagram elektron suatu atom adalah sebagai berikut:
Jika unsur tersebut bereaksi dengan 4 atom hidrogen maka orbital hibrida pada molekul tersebut adalah . . . .
A. sp
D. dsp
2
B. sp
2
E. sp
3
d
2
C. sp
3
1 3 8
Kimia Kelas XI SM A dan M A
15. Posisi molekul seperti yang tertera
pada gambar diakibatkan terjadinya . . . .
A. ikatan hidrogen
B. gaya London
C. ikatan kovalen polar
D. gaya dipol-dipol
E. ikatan kovalen nonpolar
16. Berikut ini adalah data untuk H
2
O dan H
2
S M
r
Titik Leleh Titik Didih
H
2
O 18
rC 100
rC H
2
S 34
-83 rC
-80 rC
Perbedaan titik leleh dan titik didih ini disebabkan oleh . . . . A.
H
2
S mempunyai ikatan van der Waals antara molekulnya B.
H
2
O mempunyai ikatan hidrogen antara molekulnya C.
sudut ikatan pada H
2
S dan pada H
2
O berbeda 15 r
D. H
2
S lebih besar daripada H
2
O E.
jari-jari atom O lebih kuat daripada jari-jari atom S 17. Dari reaksi berikut:
FeO s + Fe
2
O
3
s p Fe
3
O
4
s jika diketahui
2 Fe s + O
2
g p 2 FeOs
H = –544,0 kJ 4 Fe
s + 3 O
2
g p 2 Fe
2
O
3
s H = –1648,4 kJ
Fe
3
O
4
s p 3 Fes + 2 O
2
g H = +1118,4 kJ
H reaksi adalah . . . . A.
–1074,0 kJ D.
+2214,6 kJ B.
–22,2 kJ E.
+22,2 kJ C.
+249,8 kJ 18. Jika 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL HCl 1 M dalam
sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29 rC menjadi 37,5rC. Jika
larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air 4,2 J.g
–1
.K
–1
, massa jenis air = 1 gram mL
–1
, maka H netralisasi adalah . . . .
A. +82,3 kJ.mol
–1
D. –54,6 kJ.mol
–1
B. +71,4 kJ.mol
–1
E. –45,9 kJ.mol
–1
C. –71,4 kJ.mol
–1
H
+
H
–
H
–
H
–
H
–
H
–
H
–
H
–
H
+
H
+
H
+
H
+
H
+
H
+
Tolak menolak Tarik menarik
Soal Evaluasi Semester I
1 3 9 2S
s + 3O
2
g
H = -790 kJ H = -593 kJ
H = x
2SO
2
g + O
2
g 2SO
3
g
H
2g +
O
2
g
H
2
O
g
H
2
O
l
1 2
H kJ
–242 –285
19. Dari data: 2 H
2
g + O
2
g p 2 H
2
O l
H = –571 kJ 2 Ca
s + O
2
g p 2 CaOs
H = –1264 kJ CaO
s + H
2
O l
p CaOH
2
s H = –64 kJ
dapat dihitung entalpi pembentukan CaOH
2
s sebesar . . . . A.
–984 kJ mol
–1
D. –1904 kJ mol
–1
B. –1161 kJ mol
–1
E. –1966 kJ mol
–1
C. –856 kJ mol
–1
20. Dari diagram tingkat energi di samping,
pada penguapan 2 mol air dari tubuh diperlukan energi sebesar . . . .
A. 570 kJ
B. 484 kJ
C. 242 kJ
D. 86 kJ
E. 43 kJ
21. Perhatikan diagram siklus berikut:
Dari diagram tersebut, harga x adalah . . . . A.
–197 kJ D.
+1383 kJ B.
+197 kJ E.
–1970 kJ C.
–1383 kJ 22. Dengan menggunakan energi ikatan dalam tabel, tentukanlah
H pembentukan hidrazin N
2
H
4
, dari nitrogen dan hidrogen menurut reaksi: N
2
g + 2 H
2
g p N
2
H
4
g A.
H = –711 kJ B.
H = –98 kJ C.
H = +98 kJ D.
H = +711 kJ E.
H = 648 kJ
Energi Ikatan
N – N
159 kJ.mol
-1
N = N
418 kJ.mol
-1
N | N
941 kJ.mol
-1
H – H
436 kJ.mol
-1
H – N
389 kJ.mol
-1
1 4 0
Kimia Kelas XI SM A dan M A
23. Pembakaran sempurna gas metana ditunjukkan oleh persamaan reaksi: CH
4
g + 2 O
2
g p CO
2
g + 2 H
2
O g
H = –840 kJ. Jika seluruh kalor yang dihasilkan digunakan untuk mendidihkan air yang
mula-mula bersuhu 25 rC maka volum air yang bisa dididihkan menggunakan
24 gram metana adalah . . . . A
r
C = 12 H = 1; c = 4,2 J g
–1
k
–1
. A.
2,7 L D.
8,0 L B.
4,0 L E.
12,0 L C.
5,0 L 24. Dalam industri, pembuatan gas NH
3
berjalan menurut reaksi: N
2
g + 3 H
2
g 2 NH
3
g, H = –92 kJ. Apa yang harus diperhatikan
agar hasilnya optimum? A.
Tekanan harus rendah, suhu tetap rendah B.
Tekanan tetap rendah, suhu tinggi C.
Tekanan tinggi, suhu tinggi D.
Tekanan dinaikkan, suhu dinaikkan E.
Tekanan dinaikkan terus, suhu diturunkan 25. Percobaan terhadap reaksi: CH
3
Cl g + H
2
O g
p CH
3
OH g + HClg
menghasilkan data sebagai berikut.
Konsentrasi Awal M Percobaan
Laju Reaksi Awal CH
3
Cl H
2
O M s
-1
1. 0,100
0,100 0,182
2. 0,200
0,200 1,450
3. 0,200
0,400 5,810
Berdasarkan data di atas, orde kedua pereaksi dalam reaksi ini adalah . . . . CH
3
Cl H
2
O A.
1 1
B. 2
1 C.
1 2
D. 2
2 E.
2 3
26. Ketergantungan kecepatan reaksi r pada konsentrasi C dapat dituliskan:
r = kC
n
. Perhatikan data berikut ini.
C r
mol liter mol liter
–1
menit
–1
0,836 0,048
0,418 0,012
0,209 0,003
Soal Evaluasi Semester I
1 4 1 X
E
Y
zat-zat hasil reaksi
zat-zat pereaksi energi
Dari pengamatan kecepatan reaksi pada berbagai konsentrasi pada data di atas dapat disimpulkan bahwa orde reaksi adalah . . . .
A.
1 4
D.
2 3
B.
1 2
E. 2
C. 1
27. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi, karena kenaikan suhu akan . . . .
A. menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi
B. memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi
C. memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
D. memperbesar tekanan
E. memperbesar luas permukaan
28. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20 rC. Bila pada setiap kenaikan
10 rC tetapan laju reaksinya meningkat 2 kali, maka laju reaksi pada 60rC
dibandingkan dengan 20 rC akan meningkat . . . .
A. 2 kali
B. 8 kali
C. 16 kali
D. 32 kali
E. 64 kali
29. Untuk diagram energi di bawah ini pernyataan yang benar adalah . . . .
A. X + Y adalah perubahan entalpi
B. X Y maka reaksinya eksoterm
C. X adalah energi aktivasi
D. X – Y =
H E.
reaksinya eksoterm 30. Data percobaan reaksi antara asam klorida dan natrium tiosulfat sebagai
berikut:
1 4 2
Kimia Kelas XI SM A dan M A
Konsentrasi No.
Suhu Na
2
S
2
O
3
M HCl M
r
C
1 0,1
0,1 35
2 0,1
0,2 35
3 0,2
0,2 35
4 0,2
0,2 40
5 0,2
0,1 40
Dari data di atas reaksi yang paling cepat adalah . . . . A.
1 B.
2 C.
3 D.
4 E.
5 31. Ke dalam bejana 1 liter dimasukkan a mol CO dan a mol uap air. Jika
tercapai kesetimbangan CO g + H
2
O g
CO
2
g + H
2
g ternyata ada
1 4
a mol CO
2
, maka tetapan kesetimbangan, K
c
bagi reaksi ini adalah . . . . A.
1 4
D. 1
16 B.
1 8
E.
1 32
C.
1 9
32. Diketahui persamaan reaksi: H
2
g + I
2
g 2HI
g H = –x kJ
Bila volum diperbesar, maka kesetimbangan . . . . A.
bergeser ke kiri B.
bergeser ke kanan C.
tetap tidak berubah D.
bergeser ke arah eksoterm E.
bergeser ke arah endoterm 33. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 X + 2 Y
4 Z adalah 0,04 maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 Z
X + Y adalah . . . . A.
0,2 D.
5 B.
0,5 E.
25 C.
4
Soal Evaluasi Semester I
1 4 3 34. Dari reaksi N
2
O
4
g 2 NO
2
g diketahui K
p
pada 600 rC dan pada 1.000rC
berturut-turut adalah 1,8 x 10
4
dan 2,8 x 10
4
. Dapat disimpulkan bahwa . . . . 1 tekanan parsial NO
2
akan meningkat jika suhu dinaikkan 2
H O 3 peningkatan tekanan total campuran gas dalam kesetimbangan akan
menurunkan kadar NO
2
4 K
p
= K
c
yang benar adalah . . . . A.
1, 2, 3 D.
3, 4 B.
1, 4 E.
4 C.
2, 4 35. Kesetimbangan gas: PCl
3
g + Cl
2
g PCl
5
g H = +a kJ
Faktor yang dapat memperbesar hasil reaksi atau pembentukan PCl
5
g adalah . . . .
A. volum diperbesar
B. tekanan diperbesar
C. suhu diturunkan
D. katalis ditambah
E. pereaksi dikurangi