Kelar utan dan Hasil Kali Kelar utan
2 3 9
Cont oh Soal
1. Hitung kelarutan garam AgCl dalam air, jika
K
sp
AgCl = 1,8.10
-10
. Penyelesaian:
Misal kelarutan AgCl = X mol L
–1
AgCl s
Ag
+
aq + Cl
–
aq X
X X
K
sp
AgCl = [Ag
+
][Cl
–
] 1,8.10
-10
= X x X = X
2
x =
1 8 10
10
, .
= 1,3.10
-5
mol L
–1
Kelarutan AgCl = 1,3.10
-5
mol L
–1
. 2.
Suatu mineral mengandung kalsium fluorida CaF
2
. Hitung kelarutan garam tersebut g L
–1
jika K
sp
CaF
2
= 3,9.10
-11
. Penyelesaian:
Misalkan [CaF
2
] = X mol L
–1
CaF
2
s Ca
2+
aq + 2F
–
aq X
X 2X
K
sp
CaF
2
= [Ca
2+
][F
–
]
2
= X x 2X
2
= 4X
3
4X
3
= 3,9.10
-11
X =
3 9 10 4
11 3
, .
= 2,1363.10
–4
mol L
–1
X = 2,1363.10
-4
mol L
–1
Kelarutan CaF
2
= 2,1363.10
-4
mol L
–1
x 78 = 1,67.10
-2
g L
–1
. 3.
Dalam suatu eksperimen 1,2.10
-3
mol PbI
2
terlarut dalam 1 liter larutan pada suhu 25
rC. Berapa harga K
sp
nya? Penyelesaian:
PbI
2
s Pb
2+
aq + 2I
–
aq 1,2.10
-3
2,4.10
-3
K
sp
PbI
2
= [Pb
2+
][I
–
]
2
= 1,2.10
-3
x 2,4.10
-3 2
= 6,912.10
-9
4. Kelarutan kalsium oksalat adalah 0,0061 g L
–1
larutan. Hitung berapa harga K
sp
CaC
2
O
4
A
r
Ca = 40, C = 12, O = 16.
2 4 0
Kimia Kelas XI SM A dan M A
Penyelesaian: [CaC
2
O
4
] = 0 0061
128 ,
= 4,8.10
-5
mol L
–1
CaC
2
O
4
s Ca
2+
aq + C
2
O
4 2-
aq 4,8.10
-5
4,8.10
-5
K
sp
CaC
2
O
4
= [Ca
2+
][C
2
O
4 2-
] = 4,8.10
-5
x 4,8.10
-5
= 2,304.10
-9
Lat ihan 1 1 .3
Selesaikan soal-soal berikut 1.
Hitung kelarutan garam kalsium fosfat dalam g L
–1
K
sp
Ca
3
PO
4 2
= 1.10
-25
2. Hitung kelarutan garam BaSO
4
dalam mol L
–1
K
sp
BaSO
4
= 1,1.10
-10
3. Berapakah kelarutan garam PbCl
2
dalam g L
–1
K
sp
PbCl
2
= 1,7.10
-5
D. Pengaruh Penambahan Ion Senama terhadap Kelarutan
Data suatu percobaan kelarutan CaC
2
O
4
dalam air dan dalam larutan CaCl
2
0,15 M adalah sebagai berikut. Kelarutan CaC
2
O
4
dalam air = 4,8.10
-5
Kelarutan CaCl
2
dalam air 0,15 = 1,5.10
-8
CaC
2
O
4
lebih kecil kelarutannya dalam CaCl
2
, sebab di dalam larutan ada ion Ca
2+
yang berasal dari CaCl
2
. Reaksi yang terjadi pada larutan CaCl
2
adalah: CaC
2
O
4
s Ca
2+
aq + C
2
O
4 2–
aq CaCl
2
aq p Ca
2+
aq + 2Cl
–
aq Berdasarkan azas Le Chatelier, jika konsentrasi zat pada kesetimbangan
diubah maka akan terjadi pergeseran kesetimbangan. Dalam hal ini adanya ion Ca
2+
dari CaCl
2
akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kiri atau ke arah CaC
2
O
4
s, maka kelarutan CaC
2
O
4
berkurang. Adanya ion Cl
–
tidak mempengaruhi berarti hanya ion yang sama saja yang mempengaruhi.
Dengan demikian dapat disimpulkan: Pengaruh penambahan ion senama mengakibatkan kelarutan zat akan
berkurang.
Kelar utan dan Hasil Kali Kelar utan
2 4 1
Cont oh Soal
Diketahui K
sp
CaCO
3
= 4,8.10
-9
. a.
Berapakah kelarutan CaCO
3
dalam air? b.
Berapa kelarutan CaCO
3
dalam satu liter larutan yang mengandung CaCl
2
0,15 mol? Penyelesaian:
a. Misal kelarutan CaCO
3
dalam air = X mol L
–1
CaCO
3
s Ca
2+
aq + CO
3 2–
aq K
sp
CaCO
3
= [Ca
2+
][CO
3 2-
] 4,8.10
-9
= X x X = X
2
X =
4 8 10
9
, .
X = 6,9.10
-5
Kelarutan CaCO
3
dalam air adalah = 6,9.10
-5
mol L
–1
b. Misal kelarutan CaCO
3
dalam CaCl
2
= X mol L
–1
CaCO
3
s Ca
2+
aq + CO
3 2–
aq X + 0,15 mol
X mol Ca
2+
dari CaCl
2
= 0,15 mol. Nilai ini jauh lebih besar dari nilai Ca
2+
dan CaCO
3
sehingga X + 0,15 ~ 0,15 mol K
sp
CaCO
3
= [Ca
2+
][CO
3 2–
] 4,8.10
-9
= 0,15 x X X =
4 8 10 0 15
9
, . ,
= 3,2.10
-8
Jadi, kelarutan CaCO
3
dalam larutan CaCl
2
0,15 M = 3,2.10
-8
mol L
–1
, ini lebih kecil 3.000 kali dibandingkan dengan kelarutan dalam air.
Lat ihan 1 1 .4
Selesaikan soal-soal berikut 1.
K
sp
PbI
2
= 8,7.10
-9
Hitung: a.
kelarutan PbI
2
dalam air, b.
kelarutan PbI
2
dalam 0,1 M KI, c.
kelarutan PbI
2
dalam 0,2 M PbNO
3 2
2. K
sp
BaF
2
= 1,7 x 10
-6
Hitung: a. kelarutan BaF
2
dalam air, b.
kelarutan BaF
2
dalam NaF 0,15 M pada suhu 25 rC,
c. bandingkan kelarutan BaF
2
dalam NaF dan dalam air
