Ciri-Ciri Garam yang Terhidrolisis

2 2 2 Kimia Kelas XI SM A dan M A Larutan CH 3 COONa bersifat basa, NH 4 Cl bersifat asam sedangkan NaCl dengan CH 3 COONH 4 netral. Mengapa sifat larutan-larutan tersebut berbeda? CH 3 COONa dan NH 4 Cl mengalami hidrolisis sedangkan NaCl tidak terhidrolisis. Bagaimana ini dapat dijelaskan? Perhatikan uraian berikut. 1 . Larutan Garam CH 3 COON a Larutan garam CH 3 COONa di dalam air akan terionisasi sebagai berikut. CH 3 COONa aq ฀ ฀ CH 3 COO – aq + Na + aq Ion CH 3 COO – akan bereaksi dengan air membentuk CH 3 COOH dan OH – . CH 3 COO – aq + H 2 O l ฀ ฀ CH 3 COOH aq + OH – aq Di dalam larutan terdapat ion OH – maka larutan bersifat basa. Reaksi yang terjadi dapat ditulis: CH 3 COONa aq ฀ ฀ CH 3 COO – aq + Na + aq CH 3 COO – aq + H 2 O l ฀ ฀ CH 3 COOH aq + OH – aq CH 3 COONa aq + H 2 O l ฀ ฀ CH 3 COOH aq + Na + aq + OH – aq CH 3 COONa berasal dari asam lemah CH 3 COOH dan basa kuat NaOH, garam ini mengalami hidrolisis sebagian. 2 . Larutan Garam N H 4 Cl Larutan garam NH 4 Cl di dalam air akan terionisasi sebagai berikut. NH 4 Cl aq ฀ ฀ NH 4 + aq + Cl – aq Ion NH 4 + akan bereaksi dengan air membentuk NH 4 OH dan H + . Di dalam larutan terdapat ion H + maka larutan NH 4 Cl bersifat asam. Reaksi yang terjadi dapat ditulis: NH 4 Cl aq ฀ ฀ NH 4 + aq + Cl – aq NH 4 + aq + H 2 O l ฀ ฀ NH 4 OH aq + H + aq NH 4 Cl aq + H 2 O l ฀ ฀ NH 4 OH aq + H + aq + Cl – aq NH 4 Cl berasal dari basa lemah NH 3 dan asam kuat HCl, garam ini mengalami hidrolisis sebagian. 3 . Larutan Garam N aCl Larutan garam NaCl bersifat netral artinya jumlah ion H + pada larutannya sama dengan jumlah ion OH – . + + Hidr olisis Gar am 2 2 3 NaCl dalam air terionisasi sebagai berikut. NaCl aq ฀ ฀ Na + aq + Cl – aq Air terionisasi sebagai berikut. H 2 O l ฀ ฀ H + aq + OH – aq Antara ion-ion Na + , Cl – dengan air tidak ada yang bereaksi sehingga jumlah ion H + dan OH – dalam larutan akan sama, dan larutan menjadi netral. NaCl dibentuk dari basa kuat NaOH dan asam kuat HCl, garam ini tidak mengalami hidrolisis. 4 . Larutan Garam CH 3 COON H 4 Larutan garam CH 3 COONH 4 bersifat netral, artinya jumlah ion H + pada larutan sama dengan jumlah ion OH – . CH 3 COONH 4 dalam larutan terurai sebagai berikut. CH 3 COONH 4 aq ฀ ฀ CH 3 COO – aq + NH 4 + aq Kedua ion bereaksi dengan air, dengan reaksi sebagai berikut. CH 3 COO – aq + H 2 O l ฀ ฀ CH 3 COOH aq + OH – aq NH 4 + aq + H 2 O l ฀ ฀ NH 4 OH aq + H + aq K a CH 3 COOH sama dengan K b NH 3 maka OH – dan H + yang ada dalam larutan jumlahnya sama. Oleh karena itu larutan bersifat netral. Reaksi hidrolisis pada garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total. Sifat larutan garam ini bergantung pada harga K a dan K b asam basa pembentuknya. Dari uraian tersebut ciri-ciri garam yang mengalami hidrolisis adalah sebagai berikut. 1. Garam yang dibentuk dari asam lemah dengan basa kuat. 2. Garam yang dibentuk dari basa lemah dengan asam kuat. 3. Garam yang dibentuk dari asam lemah dengan basa lemah. Sifat asam-basa larutan garam bergantung pada kekuatan asam-basa pembentuknya. 1. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa. 2. Garam yang berasal dari basa lemah dan asam kuat bersifat asam. 3. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah sifatnya bergantung dari K a dan K b asam-basa pembentuknya. Hidrolisis pada garam-garam dapat buktikan pula melalui data titrasi asam lemah oleh basa kuat atau basa lemah oleh asam kuat. Bagaimana caranya? Perhatikan grafik titrasi CH 3 COOH dengan NaOH pada Gambar 10.1 dan grafik titrasi NH 3 dengan HCl pada Gambar 10.2. 2 2 4 Kimia Kelas XI SM A dan M A 8 Mengapa titik ekivalen pada titrasi CH 3 COOH dengan NaOH terjadi pada pH 8? Pada titik ekivalen terjadi larutan CH 3 COONa dalam air. CH 3 COONa mengalami hidrolisis sehingga terjadi ion OH – . Dengan adanya ion OH – maka pH larutan 7 atau larutan garam bersifat basa. Pada titras NH 3 dengan HCl, titik ekivalen terjadi pada pH 5. Mengapa demikian? Pada titik ekivalen terjadi larutan NH 4 Cl. NH 4 Cl dalam air mengalami hidrolisis sehingga terjadi ion H + , yang menyebabkan pH larutan 7 atau larutan garam bersifat asam. Lat ihan 1 0 .1 Tulis reaksi hidrolisis dan tentukan sifat larutannya untuk garam-garam berikut. a. CH 3 COOK d. NH 4 2 SO 4 b. NaCO 3 e. AlCl 3 c. NaCN f. CH 3 COOCN

B. Hubungan K

h , K w dengan [OH ] atau [H + ] Larutan Garam yang Terhidrolisis Sifat larutan garam yang terhidrolisis bergantung dari asam dan basa pembentuknya. Demikian pula harga OH – dan H + dari larutan tersebut. Bagaimana hubungan K h tetapan hidrolisis, K w tetapan kesetimbangan air dengan [OH – ] atau [H + ]? 1 . Garam yang Berasal dari Asam Lemah dan Basa Kuat Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa, contohnya Na 2 CO 3 , CH 3 COOK, dan NaCN. Pada garam ini yang mengalami hidrolisis adalah anionnya A – dengan reaksi: A – + H 2 O HA + OH – 5 Gambar 10.1 Grafik titrasi CH 3 COOH dengan NaOH Gambar 10.2 Grafik titrasi NH 3 dengan HCl Hidr olisis Gar am 2 2 5 Penentuan [OH – ] dari larutan garam tersebut adalah sebagai berikut. Untuk asam lemah: K a = [ ][ ] [ ][ ] – – HA OH A H O 2 K.[H 2 O] = [ ][ ] [ ] – – HA OH A K.[H 2 O] adalah suatu tetapan dan diberi simbol K h tetapan hidrolisis sehingga persamaan di atas menjadi: K h = [ ][ ] [ ] – – HA OH A .......1 Kalau persamaan 1 ruas kanan dikalikan dengan [ ] [ ] H H + + persamaan menjadi K h = [ ][ ] [ ] – – HA OH A . [ ] [ ] H H + + = [ ][ ][ ] [ ][ ] – – HA OH H A H + + K h = [ ] [ ][ ] – HA A H + .[OH – ][H + ] .......2 HA di dalam air terdisosiasi menurut persamaan HA H + + A – K a = [ ][ ] [ ] – H A HA + [ ] [ ][ ] – HA H A + = 1 a K .......3 [OH – ][H + ] = K w Berdasarkan persamaan 2 dan 3, maka didapat K h = 1 a K . K w atau K h = K K w a .......4 Oleh karena K h = [ ][ ] [ ] – – HA OH A maka persamaan 4 menjadi: [ ][ ] [ ] – – HA OH A = K K w a