Kelar utan dan Hasil Kali Kelar utan
2 4 1
Cont oh Soal
Diketahui K
sp
CaCO
3
= 4,8.10
-9
. a.
Berapakah kelarutan CaCO
3
dalam air? b.
Berapa kelarutan CaCO
3
dalam satu liter larutan yang mengandung CaCl
2
0,15 mol? Penyelesaian:
a. Misal kelarutan CaCO
3
dalam air = X mol L
–1
CaCO
3
s Ca
2+
aq + CO
3 2–
aq K
sp
CaCO
3
= [Ca
2+
][CO
3 2-
] 4,8.10
-9
= X x X = X
2
X =
4 8 10
9
, .
X = 6,9.10
-5
Kelarutan CaCO
3
dalam air adalah = 6,9.10
-5
mol L
–1
b. Misal kelarutan CaCO
3
dalam CaCl
2
= X mol L
–1
CaCO
3
s Ca
2+
aq + CO
3 2–
aq X + 0,15 mol
X mol Ca
2+
dari CaCl
2
= 0,15 mol. Nilai ini jauh lebih besar dari nilai Ca
2+
dan CaCO
3
sehingga X + 0,15 ~ 0,15 mol K
sp
CaCO
3
= [Ca
2+
][CO
3 2–
] 4,8.10
-9
= 0,15 x X X =
4 8 10 0 15
9
, . ,
= 3,2.10
-8
Jadi, kelarutan CaCO
3
dalam larutan CaCl
2
0,15 M = 3,2.10
-8
mol L
–1
, ini lebih kecil 3.000 kali dibandingkan dengan kelarutan dalam air.
Lat ihan 1 1 .4
Selesaikan soal-soal berikut 1.
K
sp
PbI
2
= 8,7.10
-9
Hitung: a.
kelarutan PbI
2
dalam air, b.
kelarutan PbI
2
dalam 0,1 M KI, c.
kelarutan PbI
2
dalam 0,2 M PbNO
3 2
2. K
sp
BaF
2
= 1,7 x 10
-6
Hitung: a. kelarutan BaF
2
dalam air, b.
kelarutan BaF
2
dalam NaF 0,15 M pada suhu 25 rC,
c. bandingkan kelarutan BaF
2
dalam NaF dan dalam air
2 4 2
Kimia Kelas XI SM A dan M A
E. Hubungan Harga K
sp
dan pH
Bagaimana kelarutan suatu senyawa bila pH diperkecil atau diperbesar?
Dengan mengatur pH kita dapat memperbesar atau memperkecil kelarutan
senyawa elektrolit. Perhatikan kesetimbangan antara CaCO
3
padat dengan ion- ionnya dalam suatu larutan.
CaCO
3
s Ca
2+
aq + CO
3 2–
aq Jika
pH larutan kita perkecil dengan menambahkan asam, maka H
+
dari asam akan mengikat ion karbonat membentuk ion HCO
3 2–
. CO
3 2–
aq + H
+
aq HCO
3 2–
aq Berdasarkan azas Le Chatelier, pengurangan [CO
3 2–
] mengakibatkan kesetimbangan bergeser ke kanan, CaCO
3
padat lebih banyak larut, maka pada reaksi tersebut penurunan
pH akan menambah kelarutan. Contoh pengaruh
pH terhadap kelarutan dapat dilihat pada Tabel 11.4.
Tabel 11.4 Data kelarutan MgOH
2
dalam berbagai pH
pH Kelarutan MgOH
2
9 1,5.10
-1
M 10
1,5.10
-3
M 11
1,5.10
-5
M 12
1,5.10
-7
M Untuk menentukan kelarutan zat pada
pH tertentu dapat digunakan harga K
sp
zat tersebut. Beberapa contoh perhitungan berdasarkan hubungan K
sp
dengan pH adalah sebagai berikut.
Cont oh Soal
1. Hitunglah kelarutan MgOH
2
dalam larutan yang memiliki pH = 12.
K
sp
MgOH
2
= 1,5 x 10
-11
Penyelesaian: pOH = 2 maka [OH
–
] = 10
-2
mol L
–1
K
sp
MgOH
2
= [Mg
2+
][OH
–
]
2
1,5.10
-11
= [Mg
2+
][10
-2
]
2
[Mg
2+
] = 1,5.10
-7
Kelarutan MgOH
2
pada pH = 12 adalah = 1,5.10
-7
mol L
–1
2. Larutan jenuh ZnOH
2
memiliki pH = 9, hitunglah K
sp
ZnOH
2
Penyelesaian: ZnOH
2
s Zn
2+
aq + 2OH
–
aq
Kelar utan dan Hasil Kali Kelar utan
2 4 3 pH = 9 maka [H
+
] = 10
–9
dan [OH
–
] = 10
-5
mol L
–1
[Zn
2+
] = 1
2 .10
-5
= 5 x 10
-6
mol L
–1
K
sp
= [Zn
2+
].[OH
–
]
2
= [5.10
-6
].[10
-5
]
2
= 5 x 10
-16
3. Pada
pH berapa larutan CrOH
3
0,025 M mulai mengendap? K
sp
CrOH
3
= 1.10
-30
Penyelesaian: K
sp
CrOH
3
= [Cr
3+
][OH
–
]
3
1.10
-30
= 0,025[OH
–
]
3
[OH
–
]
3
= 4.10
-29
[OH
–
] = 4 10
29 3
. = 3,4.10
-10
pOH = -log [OH
–
] = 9,47 pH = 14 – 9,47 = 4,53
4. Jika larutan MgCl
2
0,2 M dinaikan pHnya dengan cara ditetesi NaOH, pada
pH berapakah endapan MgOH
2
mulai terbentuk? Penyelesaian:
K
sp
MgOH
2
= [Mg
2+
][OH
–
]
2
1,5.10
-11
= 2.10
-1
[OH
–
]
2
[OH
-
] =
7 5 10
11
, .
= 8,7.10
-6
pOH = –log [OH
–
]= 5,1 Berarti endapan MgOH
2
terbentuk pada pH = 14 – 5,1 = 8,9.
F. M emperkirakan Terbentuknya Endapan Berdasarkan
K
sp
Ada beberapa senyawa elektrolit yang bila direaksikan akan menghasilkan endapan. Misalnya larutan PbNO
3 2
dan larutan NaCl. Reaksi yang terjadi: PbNO
3 2
aq + 2 NaClaq p PbCl
2
s + 2 NaNO
3
aq Data percobaan reaksi larutan PbNO
3 2
dan larutan NaCl tersebut dapat dilihat pada Tabel 11.5.
