Teori Asam-Basa Bronsted dan Lowry
Teor i Asam-Basa
1 5 3 H
O N
H H
+ +
O N
N H
H
+ –
N H
H H
HCl l
Asam 1 NH
3
aq Basa 2
+ +
NH
4 +
aq Asam 2
Cl
–
aq Basa 1
Dari penjelasan ini disimpulkan bahwa asam memberikan proton sedangkan basa menerima proton. Reaksinya dapat ditulis:
Contoh lainnya yaitu reaksi antara NH
3
dengan air.
H
2
O bertindak sebagai asam karena memberikan proton kepada NH
3
sehingga terbentuk NH
4 +
. Ion OH
–
dapat bertindak sebagai basa karena menerima proton dari ion NH
4 +
. NH
3
sebagai basa karena menerima proton dari H
2
O dan sebaliknya NH
4 +
dapat bertindak sebagai asam dan menyerahkan protonnya kepada ion OH
–
membentuk H
2
O. Reaksinya dapat ditulis:
H
2
O l
+ NH
3
aq NH
4 +
aq + OH
–
aq Asam 1
Basa 2 Asam 2
Basa 1 Beberapa reaksi asam basa Bronsted Lowry dapat dilihat berikut ini.
Asam 1 Basa 2
Asam 2 Basa 1
HNO
3
aq +
NH
3
aq NH
4 +
aq +
NO
3 –
aq HNO
3
aq +
F
–
aq HF
aq +
NO
3 –
aq CH
3
COOH aq
+ H
2
O l
H
3
O
+
aq +
CH
3
COO
–
aq HSO
4 –
aq +
CO
3 2–
aq HCO
3 –
aq +
SO
4 2–
aq Menurut Bronsted-Lowry asam adalah senyawa yang dapat memberikan ion
H
+
atau proton dan disebut donor proton, basa adalah senyawa yang dapat
menerima ion H
+
atau proton, dan disebut akseptor proton.
Pemindahan proton dari satu partikel ke partikel lainnya dinamakan proses protolisis. Apabila proses protolisis berlangsung antara molekul-molekul air sendiri
proses ini dinamakan autoprotolisis. Zat yang mempunyai dua sifat yaitu dapat
bertindak sebagai asam dan sebagai basa, dinamakan amfiprotik.
Contoh: a.
HCl aq
+ H
2
O l
H
3
O
+
aq +
Cl
–
aq Asam 1
Basa 2 Asam 2
Basa 1 b.
NH
3
aq +
H
2
O l
NH
4 +
aq +
OH
–
aq Basa 1
Asam 2 Asam 1
Basa 2
1 5 4
Kimia Kelas XI SM A dan M A
Pada reaksi pertama air bersifat asam, pada reaksi kedua bertindak sebagai basa, maka air bersifat amfiprotik.
2 . Pasangan Asam-Basa Konjugasi
Pada waktu asam memberikan proton akan terbentuk basa konjugasi dari
asam tersebut. Disebut basa konjugasi karena bersifat basa yaitu dapat menerima proton untuk membentuk asam lagi.
Contoh basa konjugasi:
Asam Proton
Basa Konjugasi
HCl aq
H
+
aq +
Cl
–
aq H
2
O aq
H
+
aq +
OH
–
aq H
2
SO
4
aq H
+
aq +
SO
4 2–
aq NH
4 +
aq H
+
aq +
NH
3
aq Jika basa menerima proton akan terbentuk
asam konjugasi. Contohnya sebagai berikut.
Basa Proton
Asam Konjugasi
NH
3
aq +
H
+
aq NH
4 +
aq H
2
O aq
+ H
+
aq H
3
O
+
aq OH
–
aq +
H
+
aq H
2
O aq
CO
3 2–
aq +
H
+
aq HCO
3 –
aq Perhatikan reaksi berikut:
HCl aq
+ H
2
O l
H
3
O
+
aq +
Cl
–
aq Asam 1
Basa 2 Asam 2
Basa 1 Pasangan asam-basa setelah terjadi serah terima proton dinamakan asam
basa konjugasi. a.
HCl dan Cl
–
merupakan pasangan asam-basa konjugasi. HCl adalah asam konjugasi dari Cl
–
dan Cl
–
adalah basa konjugasi dari HCl. b.
H
2
O dan H
3
O
+
merupakan pasangan asam-basa konjugasi. H
2
O adalah basa konjugasi dari H
3
O
+
dan H
3
O
+
adalah asam konjugasi dari H
2
O. Berikut ini contoh pasangan asam-basa konjugasi pada beberapa reaksi.
a. HNO
3
aq + H
2
O l
H
3
O
+
aq + NO
3 –
aq Asam 1
Basa 2 Asam 2
Basa 1
Teor i Asam-Basa
1 5 5 b.
H
2
O l
+ CN
–
aq HCN
aq + OH
–
aq Asam 1
Basa 2 Asam 2
Basa 1
c. H
2
SO
4
aq + OH
–
aq HSO
4 –
aq + H
2
O aq
Asam 1 Basa 2
Asam 1 Basa 2
3 . Keunggulan Teori Bronsted-Lowry
Konsep asam basa dari Bronsted dan Lowry lebih luas daripada konsep asam- basa Arrhenius.
Arrhenius hanya dapat menjelaskan sifat asam dan sifat basa bagi senyawa- senyawa yang memiliki H
+
dan OH
–
dengan rumus kimia HA untuk asam dan LOH untuk basa, sedangkan teori Bronsted dan Lowry mempunyai beberapa
keunggulan di antaranya: a.
Konsep asam basa Bronsted dan Lowry tidak terbatas dalam pelarut air, tetapi juga dapat menjelaskan reaksi asam–basa dalam pelarut lain atau bahkan
reaksi tanpa pelarut. Contoh: Reaksi HCl dengan NH
3
dalam pelarut benzena. HCl
benzena + NH
3
benzena NH
4
Cl s
b. Asam dan basa dari Bronsted-Lowry tidak hanya berupa molekul tetapi dapat
juga berupa kation dan anion. Contoh: NH
4 +
bersifat asam karena dalam air dapat melepas proton. c.
Dapat menjelaskan senyawa yang bersifat sebagai asam dan basa yang disebut amfiprotik.
Lat ihan 6 .2
Selesaikan soal-soal berikut. 1.
Jelaskan pengertian asam-basa menurut Arrhenius dan Bronsted-Lowry 2.
Dari reaksi-reaksi berikut tentukan asam-basa menurut Bronsted-Lowry dan tuliskan pasangan asam-basa konjugasinya.
a. HNO
2
aq + OH
–
aq H
2
O l + NO
2 –
aq b.
HBr aq + H
2
O l
Br
–
aq + H
3
O
+
aq c.
NH
3
aq + HBO
3 2–
aq H
2
BO
3 –
aq + NH
2 –
aq d.
HSO
4 –
aq + H
2
O l
H
3
O
+
aq + SO
4 –
aq e.
H
2
CO
3
aq + H
2
O l
H
3
O
+
aq + HCO
3 –
aq
1 5 6
Kimia Kelas XI SM A dan M A
Basa Asam
F +
F B F F
F F
F F
B
– –
H N
H H
H +
+ H
N H
+ –
H H
Cl Cl
3. Perhatikan reaksi berikut:
H
2
SO
4
aq + H
2
O l
H
3
O
+
aq + HSO
4 –
aq CH
3
COO
–
aq + H
2
O l
CH
3
COOH aq + OH
–
aq Pada kedua reaksi tersebut tentukan senyawa yang bersifat amfiprotik.
4. Pada setiap pasangan asam-basa konjugasi di bawah ini, manakah yang
bertindak sebagai asam menurut Bronsted-Lowry? a.
H
2
PO
4 –
dan HPO
4 2–
d. CH
3
NH
2
dan CH
3
NH
3 +
b. H
2
SO
4
dan HSO
4 –
e. H
3
O
+
dan H
2
O c.
CO
3 2–
dan HCO
3 –