A. LAMPIRAN MATERI
KONFIGURASI ELEKTRON, ELEKTRON VALENSI DAN LETAK UNSUR GOL A DALAM TABEL PERIODIK
Menurut model atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-
lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi. Kulit pertama
dinamakan kulit K, kulit kedua dinamakan kulit L, kulit ketiga dinamakan kulit M dan seterusnya.
Jumlah elektron maksimal pada semua kulit suatu atom dirumuskan :
2n
2
n = nomor kulit elektron
Kulit dan Jumlah Elektron Maksimum
Nomor Kulit
Nama Kulit Jumlah Elektron Maksimum
2n
2
1 K
2 x 1
2
= 2 elektron 2
L 2 x 2
2
= 8 elektron 3
M 2 x 2
3
= 16 elektron 4
N 2 x 2
4
= 32 elektron 5
O 2 x 2
5
= 64 elektron
Berikut aturan pengisian elektron pada kulit-kulit atom
Jumlah maksimum Jumlah elektron maksimum pada tiap kulit atom adalah 2n
2
Sisa elektron sisa 8 maka kulit berikutnya diisi dengan seluruh sisa elektron
sisa 18 maka kulit berikutnya diisi dengan 8 elektron sisa 32 maka kulit berikutnya diisi dengan 18 elektron
Contoh
Atom Ca memiliki nomor atom 20. Tentukan konfigurasi elektron pada atom Ca
Pembahasan
Dengan patokan berikut: K - kulit 1 n = 1, maksimal berisi 2 elektron.
L - kulit 2 n = 2, maksimal berisi 8 elektron. M - kulit 3 n = 3, maksimal berisi 18 elektron.
N - kulit 4 n = 4, maksimal berisi 32 elektron.
Ca - 20 elektron Maka,
K : 2 L : 8
Masih ada sisa 10 elektron lagi yang berarti lebih kecil dari 18. Sesuai tabel di atas, jadi kulit berikutnya akan terisi 8 elektron.
M : 8 Masih sisa 2 elektron lagi berarti 8, sisa elektron semuanya masuk kulit
berikutnya. N : 2
Konfigurasi selengkapnya adalah: K : 2
L : 8 M : 8
N : 2 atau
20
Ca : 2 8 8 2
Dari konfigurasi elektron tersebut dapat diketahui jumlah kulit yang dimiliki
oleh suatu atom serta jumlah elektron pada masing-masing kulit. Jumlah elektron yang menempati kulit terluar disebut elektron valensi
. Contoh, elektron valensi
20
Ca adalah 2. Konfigurasi elektron berdasarkan model atom Bohr mampu digunakan untuk
meramalkan letak unsur golongan A dalam tabel periodik unsur. Penomoran golongan sesuai dengan jumlah elektron kulit terluar elektron valensi atom-atom
unsur. Penentuan nomor periode unsure dalam tabel periodic sesuai dengan jumlah kulit pada konfigurasi elektron unsur tersebut.
Contoh : Konfigurasi elektron atom Ca : K L M N
2 8 8 2 Atom Ca mempunyai elektron valensi 2. Jadi, terletak pada golongan IIA
Peniomoran golongan diisi dengan huruf romawi. Atom Ca memiliki jumlah kulit 4. Jadi, terletak pada periode 4
I. LAMPIRAN PENILAIAN
a. Lembar Pengamatan Sikap Spiritual
No Nama Siswa
Skor Aspek Pengamatan
Total Skor
1 2
3 1
2 3
Keterangan Aspek : 1.
Berdoa sebelum dan sesudah melakukan sesuatu 2.
Memelihara hubungan baik dengan sesama umat ciptaan Tuhan Yang Maha Esa
3. Memberi salam pada saat awal dan akhir presentasi sesuai agama yang dianut
Keterangan Nilai Sangat baik
= 4 1
– 3 = kurang
Baik = 3
4 – 6
= cukup Cukup
= 2 7
– 9 = baik
Kurang baik = 1 10
– 12 = sangat baik
b. Lembar Penilaian Aspek Psikomotor
No Nama
Skor Keterampilan yang Dinilai Total
Skor Menjelaskan
Merespon Berkontribusi
1 2
3 4
Keterangan Nilai
Sangat baik = 4 1
– 3 = kurang
Baik = 3
4 – 6
= cukup Cukup
= 2 7
– 9 = baik
Kurang baik = 1 10
– 12 = sangat baik
c. Lembar Penilaian Aspek Sosial
No Nama
Skor Sosial yang Dinilai Total
Skor Bertanggung
jawab Jujur
Kerjasama 1
2 3
4
Keterangan Nilai
Sangat baik = 4 1
– 3 = kurang
Baik = 3
4 – 6
= cukup Cukup
= 2 7
– 9 = baik
Kurang baik = 1 10
– 12 = sangat baik
Lembar Kerja Siswa KONFIGURASI ELEKTRON, ELEKTRON VALENSI
DAN LETAK UNSUR GOL A DALAM TABEL PERIODIK A.
Tujuan
Mampu menentukan konfigurasi elektron model atom Bohr, elektron valensi tiap unsur dan letak unsur golongan A dalam tabel periodik
B. Dasar Teori
Menurut model atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-
lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi. Kulit pertama
dinamakan kulit K, kulit kedua dinamakan kulit L, kulit ketiga dinamakan kulit M dan seterusnya.
Jumlah elektron maksimal pada semua kulit suatu atom dirumuskan :
2n
2
n = nomor kulit elektron
Kulit dan Jumlah Elektron Maksimum
Nomor Kulit
Nama Kulit Jumlah Elektron
Maksimum 2n
2
1 K
2 x 1
2
= 2 elektron 2
L 2 x 2
2
= 8 elektron 3
M 2 x 2
3
= 16 elektron 4
N 2 x 2
4
= 32 elektron 5
O 2 x 2
5
= 64 elektron
Berikut aturan pengisian elektron pada kulit-kulit atom
Jumlah maksimum Jumlah elektron maksimum pada tiap kulit atom adalah 2n
2
Sisa elektron sisa 8 maka kulit berikutnya diisi dengan seluruh sisa elektron
sisa 18 maka kulit berikutnya diisi dengan 8 elektron sisa 32 maka kulit berikutnya diisi dengan 18 elektron
Contoh
Atom Ca memiliki nomor atom 20. Tentukan konfigurasi elektron pada atom Ca
Pembahasan
Dengan patokan berikut: K - kulit 1 n = 1, maksimal berisi 2 elektron.
L - kulit 2 n = 2, maksimal berisi 8 elektron. M - kulit 3 n = 3, maksimal berisi 18 elektron.
N - kulit 4 n = 4, maksimal berisi 32 elektron.
Ca - 20 elektron Maka,
K : 2 L : 8
Masih ada sisa 10 elektron lagi yang berarti lebih kecil dari 18. Sesuai tabel di atas, jadi kulit berikutnya akan terisi 8 elektron.
M : 8 Masih sisa 2 elektron lagi berarti 8, sisa elektron semuanya masuk kulit
berikutnya. N : 2
Konfigurasi selengkapnya adalah: K : 2
L : 8 M : 8
N : 2 atau
20
Ca : 2 8 8 2
Dari konfigurasi elektron tersebut dapat diketahui jumlah kulit yang dimiliki
oleh suatu atom serta jumlah elektron pada masing-masing kulit. Jumlah elektron yang menempati kulit terluar disebut elektron valensi
. Contoh, elektron valensi
20
Ca adalah 2.
Kategori