38
Latihan Soal Lambang Atom dan Konfigurasi Atom
1. Tentukan Notasi atom yang mempunyai : a. Nomor atom 12 dan nomor massa 24
b. Jumlah proton 19 dan jumlah neutron 20 c. Jumlah elektron 37 dan nomor massa 85
Jawab : 2. Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron dalam atom dengan notasi :
a. Na
b. P
c. Ca
d. Br
Jawab : 3. Kelompokkan atom-atom berikut ke dalam isotop, isobar dan isoton :
C N
O N
C O
Jawab : 4. Ion X
3+
mempunyai 10 elektron dan 14 neutron. Berpakah nomor atom unsur X? Ion L
2-
mempunyai 10 elektron, berapakah nomor atom unsur L? Ion L
2+
mempunyai 12 proton, berapakah nomor atom unsur L? Jawab :
5. Lengkapilah tabel berikut ini :
Unsur Nama
Unsur Jumlah
Elektron Kulit
K Kulit
L Kulit
M Kulit
N Kulit
O Kulit
P Kulit
Q Elektron
Valensi
1
H
2
He
3
Li
4
Be
5
B
6
C
15
P
16
S
20
Ca
36
Kr Nama Kelompok
: AnggotaAbsen
:
39
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN LAMBANG UNSUR DAN KONFIGURASI ELEKTRON 2
Nama Sekolah : SMA Negeri 5 Yogyakarta
KelasSemester : X1
Mata Pelajaran : Kimia
Topik : Lambang Unsur Dan Konfigurasi Elektron
Alokasi waktu : 2 x 45 menit
9. Standar kompetensi :
Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia
10. Kompetensi dasar :
Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari
keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron`
11. Indikator
:
5. Peserta didik dapat menentukan nomor atom dan nomor massa 6. Peserta didik mampu menuliskan lambang atom berdasarkan nomor atom dan
nomor massa 7. Peserta didik mampu mengklasifikasikan atom kedalam isotop, isobar, isoton
berdasarkan nomor atom dan nomor massa. 8. Peserta didik mampu menuliskan konfigurasi elektron menggunakan prinsip
Aufbau, Larangan Pauli, dan kaidah Hund
12. Tujuan Pembelajaran
:
Peserta didik mampu : 8. Menentukan nomor atom suatu atom dengan tepat
9. Menentukan nomor massa dan jumlah proton suatu atom dengan tepat 10. Menuliskan lambang atom dengan tepat
11. Menentukan atom-atom yang se-isotop dengan tepat 12. Menentukan atom-atom yang se-isobar dengan tepat
13. Menentukan atom-atom yang se-isoton dengan tepat 14. Menuliskan konfigurasi elektron
40
13. Materi Pembelajaran
Nomor atom, Nomor massa, dan Lambang Atom.
4. Nomor atom
Jumlah proton didalam inti yang sekaligus merupakan muatan inti, disebut nomor atom Z. Jumlah proton khas bagi setiap unsur. Artinya atom-atom dari
unsur yang sama mempunyai jumlah proton yang sama tetapi berbeda dari atom unsur lain. Oleh karena suatu atom bersifat netral, maka jumlah elektron sama
dengan jumlah proton. Jadi nomor atom netral juga menyatakan jumlah elektron dalam suatu atom.
Nomor atom netral = Jumlah proton = Jumlah elektron 5.
Nomor massa
Jumlah neutron didalam atom dinyatakan dengan N. Jumlah neutron dan proton didalam atom disebut nomor massa A.
Jadi A = Z + NNomor massa = jumlah proton + jumlah neutron 6.
Lambang Atom
Lambang yang digunakan untuk menyatakan spesies inti adalah lambang kimia unsur atom ditulis di sebelah kiri bawah dan bilangan massa ditulis di sebelah
kiri atas.
X
z A
Keterangan : X = lambang atom atau unsur Z = nomor atom = jumlah proton
A= nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron Contoh
He, N, U. Nomor atom sering tidak ditulis, sebab nomor atom
khas untuk unsur kimia. Tidak ada dua unsur kimia yang memiliki nomor atom yang sama.
II. Isotop, Isobar, dan Isoton
Penyusun utama inti adalah proton dan neutron. Tiap spesies ini dapat ditandai atas dasar jumlah proton dan neutron didalamnya. Spesies atom dengan
nomor atom sama tetapi berbeda nomor massanya disebut isotop. Istilah isotop hanya boleh dipakai untuk spesies atom dari unsur yang sama, tetapi jumlah
neutron berbeda. Contoh C, C, C adalah isotop karena ketiganya memiliki
nomor atom yang sama yaiti 6 Spesies atom yang ditandai oleh jumlah proton dan jumlah neutron didalam
intinya disebut nuklida. Nuklida-nuklida yang mempunyai nomor massa yang
41
sama, tetapi nomor atom berlainan disebut isobar. Contoh C dan N adalah
isobar karena nomor massa kedua nuklida tersebut sama yaitu 14. Selanjutnya nuklida yang nomor atom dan nomor massanya berlainan tetapi
jumlah neutronnya sama disebut isoton. Contoh C dan N adalah isoton
karena jumlah neutron kedua nuklida sama yaitu 7.
14. Metode Pembelajaran
Pendekatan : Scientific Approach
Metode : Ceramah, Snow Ball Throwing Game
15. Langkah-Langkah Pembelajaran
KEGIAT AN
DESKRIPSI KEGIATAN
ALOKA SI WAKTU
Pendahulua n
Pendahuluan
Memasuki kelas dan memberi salam Peserta didik dikondisikan kelas agar siap belajar
Peserta didik dicek kehadirannya
Apersepsi
Peserta didik menjawab pertanyaan-pertanyaan : Partikel apa sajakah yang menyusun atom?
Bagaimanakah cara menuliskan lambang atom yang
menunjukkan jumlah proton, elektron, dan neutron
dalam atom? Masalah Topik : Lambang atom
Motivasi
Peserta didik termotivasi untuk dapat belajar dengan sungguh-sungguh dalam mempelajari materi lambang
atom unsur dengan jumlah partikel penyusunnya serta
konfigurasi elektronnya Tujuan
Peserta didik mengetahui kemampuan yang akan dicapai peserta didik mengenai materi lambang atom
dan konfigurasi elektron 15
menit
