Konsep Asam dan Basa

MATERI LARUTAN ASAM DAN BASA

A. Konsep Asam dan Basa

1. Cara Mengenali Sifat Asam dan Basa Berkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dikelompokkan ke dalam tiga golongan yaitu bersifat asam, bersifat basa dan bersifat netral. Cara untuk menentukan keasaman atau kebasaan suatu zat yaitu dengan menggunakan indikator asam-basa. Indikator asam basa yaitu zat-zat warna yang mampu menunjukkan warna yang berbeda dalam larutan asam dan larutan basa, misalnya lakmus. Lakmus akan berwarna merah dalam larutan yang bersifat asam dan berwarna biru dalam larutan yang bersifat basa. Sifat asam-basa dari suatu larutan juga dapat ditentukan dengan mengukur pH-nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan asam mempunyai pH lebih kecil dari 7, larutan basa mempunyai pH lebih besar dari 7, sedangkan larutan netral mempunyai pH = 7. pH larutan dapat ditentukan dengan mengunakan indikator pH indikator universal, atau dengan pH-meter. Ada beberapa jenis indikator yang dapat digunakan untuk mengenali sifat asam dan basa suatu larutan antara lain kertas lakmus, larutan indikator, dan indikator alami. a. Kertas Lakmus Indikator yang sering digunakan di laboratorium adalah kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Pengujian sifat beberapa larutan dengan kertas lakmus No Bahan Larutan Perubahan Warna Lakmus Sifat Larutan Merah Biru 1 Amonia Biru Biru Basa 2 Natrium hidroksida Biru Biru Basa 3 Garam Dapur Merah Biru Netral 4 Gula Merah Biru Netral 5 Accu zuur Merah Merah Asam 6 Air jeruk Merah Merah Asam 7 Amonium klorida Merah Merah Asam Berdasarkan hasil pengujian dengan kertas lakmus di atas maka kesimpulannya adalah: i. Larutan asam memerahkan lakmus biru ii. Larutan basa membirukan lakmus merah iii. Larutan netral tidak mengubah warna lakmus iv. Larutan nonelektrolit bersifat netral b. Larutan Indikator Larutan indikator yang sering digunakan di laboratorium kimia adalah fenolftalein, metil merah, metil jingga, dan bromtimol biru. Berikut ini hasil pengujian perubahan warna larutan indikator dalam larutan asam dan larutan basa: No Nama Indikator Warna dalam asam Warna dalam basa 1 Fenolftalein pp Tidak berwarna Merah ungu 2 Metil merah mm Merah Kuning 3 Metil jingga mj Merah Jingga-kuning 4 Bromtimol biru BTB kuning Biru c. Indikator Alam Selain indikator yang disebutkan diatas dikenal juga indikator alam. Contohnya mahkota-mahkota bunga berwarna, daun, kunyit, wortel, dan bit. 2. Teori Asam-Basa Arrhenius a Asam Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H + . Dengan kata lain pembawa sifat asam adalah ion H + . Asam Arrhenius dapat dirumuskan sebagai H x Z dan dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut: H x Z aq → xH + aq + Z x- aq Jumlah ion H + yang dihasilkan oleh suatu molekul asam disebut valensi asam, sedangkan ion negatif yang terbentuk dari asam setelah melepas ion H + disebut ion sisa asam. Contoh asam dan ionisasinya: No Asam Ionisasi dalam air 1 Asam klorida HCl HCl aq → H + aq + Cl - aq 2 Asam sulfat H 2 SO 4 H 2 SO 4aq → 2H + aq + SO 4 2- aq 3 Asam nitrat HNO 3 HNO 3aq → H + aq + NO 3 - aq 4 Asam iodide HI HI aq → H + aq + I - aq b Basa Menurut Arrhenius, basa adalah senyawa yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida OH - . Jadi, pembawa sifat basa adalah ion OH - . Basa Arrhenius merupakan hidroksida logam, dapat dirumuskan sebagai MOH x , dan dalam air mengion sebagai berikut: MOH xaq → M x+ aq + x OH - aq Jumlah ion OH - yang dapat dilepaskan oleh satu molekul basa disebut valensi basa. Contoh basa dan ionisasinya: No Basa Ionisasi dalam air 1 Natrium hidroksida NaOH aq → Na + aq + OH - aq 2 Kalium hidroksida KOH aq → K + aq + OH - aq 3 Barium hidroksida BaOH 2aq → Ba 2+ aq + 2OH - aq 4 Stronsium hidroksida SrOH 2aq → Sr 2+ aq + 2OH - aq

B. Konstanta Kesetimbangan Air