Proses PenyepuhanPelapisan Logam Kegunaan Sel Elektrolisis

50 Kimia XII SMA 1. Tulislah reaksi elektrolisis cairan MgCl 2 dengan elektrode platina 2. Tulislah reaksi elektrolisis cairan AuCl 3 dengan elektrode platina 3. Tulislah reaksi elektrolisis larutan berikut ini dengan elektrode karbon. a. Larutan H 2 SO 4 b. Larutan Na 2 SO 4 c. Larutan MnCl 2 d. Larutan CrCl 3 4. Tulislah reaksi elektrolisis larutan berikut ini dengan elektrode berikut. 5. Sel elektrolisis larutan AgNO 3 dengan katode Fe dan anode grafit, setelah dialiri listrik selama 9.650 detik menghasilkan gas O 2 sebanyak 2,24 liter STP. Berapa gram perak yang mengendap? A r Ag = 108 6. Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektrode karbon dihasilkan 2,5 gram tembaga A r Cu = 64, S = 32, O = 16. Jika pada kondisi percobaan yang sama, berapa gram perak yang diendapkan dari elektrolisis larutan AgNO 3 ? 7. Pada elektrolisis leburan Al 2 O 3 A r Al = 27, O = 16 diperoleh logam Al sebanyak 0,255 gram. Tentukan besarnya arus listrik yang diperlukan 8. Pada elektrolisis larutan asam nitrat dengan elektrode karbon ternyata menggunakan arus listrik sebanyak 0,2 faraday. Berapa liter gas yang terbentuk di anode bila diukur pada 1 liter O 2 massanya 1,28 gram A r O = 16? 9. Arus listrik tertentu mengendapkan 0,54 gram perak dari larutan Ag + A r Ag = 108. Jika arus dilewatkan melalui larutan X 2+ , berapakah massa logam X A r X = 40 akan mengendap? 10. Tentukan massa endapan tembaga A r Cu = 64 yang terjadi pada elektrolisis CuSO 4 dengan jumlah listrik 0,5 faraday 11. Hitunglah volume gas yang terbentuk di anode, jika larutan KNO 3 dielektrolisis selama 965 detik dengan kuat arus sebesar 10 ampere 12. Jelaskan cara memperoleh tembaga murni dari tembaga kotor Latihan 2.3 Larutan Elektrode NiSO 4 Perak NaCl Cu CuSO 4 Zn AgNO 3 Platina 51 Kimia XII SMA 1. Reaksi redoks adalah reaksi terjadinya penurunan dan kenaikan bilangan oksidasi adanya perubahan biloks. 2. Reaksi redoks adalah reaksi penerimaan dan pelepasan elektron adanya transfer elektron. 3. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. 4. Energi yang dilepaskan dari reaksi redoks dapat diubah menjadi energi listrik dan ini digambarkan dalam sel volta atau sel galvani. 5. Jika energi listrik dialirkan dalam larutan elektrolit, maka akan terjadi reaksi redoks dan ini digambarkan dalam sel elektrolisis. 6. Dalam sel volta ada dua elektrode, yaitu: a. Katode : - Elektrode di mana terjadi reaksi reduksi, berarti logam Cu. - Dalam sel volta disebut sebagai elektrode positif. b. Anode : - Elektrode di mana terjadi reaksi oksidasi, berarti logam Zn. - Dalam sel volta disebut sebagai elektrode negatif. 7. Fungsi jembatan garam dalam sel volta adalah menyetarakan kation dan anion dalam larutan. 8. Elektrode standar digunakan elektrode hidrogen. Elektrode ini terdiri atas gas hidrogen murni dengan tekanan 1 atm pada suhu 25 °C yang dialirkan melalui sepotong platina yang tercelup dalam suatu larutan yang mengandung ion H + sebesar 1 molliter. 9. Potensial elektrode hidrogen standar diberi harga 0 volt E° = 0 volt. 10. Besarnya potensial sel dari suatu reaksi redoks dalam sel volta merupakan total dari potensial elektrode unsur-unsur sesuai dengan reaksinya. Hasil perhitungan potensial sel bisa positif atau bisa negatif. Jika potensial sel bertanda positif berarti reaksi dapat berlangsung, sedangkan jika potensial sel bertanda negatif berarti reaksi tidak dapat berlangsung. Potensial sel dihitung dengan menggunakan persamaan: E° se1 = E° + – E° – dengan: E ° + = potensial elektrode lebih positif lebih besar E ° – = potensial elektrode lebih negatif lebih kecil 11. Kegunaan sel volta, antara lain digunakan sebagai sel baterai dan sel aki. 12. Proses perkaratan termasuk proses elektrokimia, di mana logam Fe yang teroksidasi bertindak sebagai anode dan oksigen yang terlarut dalam air yang ada pada permukaan besi bertindak sebagai katode. Rangkuman