Cara Setengah Reaksi Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks
26
Kimia XII SMA
Jawab: Tahap 1
: Unsur yang mengalami perubahan oksidasi sudah setara yaitu Mn dan Pb: MnO + PbO
2
⎯ Mn
O + Pb
2+
Tahap 2, 3 : Menentukan biloks Mn dan Pb:
MnO + PbO
2
⎯ Mn
O + Pb
2+
+2 +4
+7 +2
+5 –2
Tahap 4 : MnO × 2
2 MnO + 5 PbO
2
⎯ 2 Mn
O + 5 Pb
2+
PbO
2
× 5 Tahap 5
: 2 MnO + 5 PbO
2
⎯ 2 Mn
O + 5 Pb
2+
+8 Tahap 6
: Di ruas kiri lebih bermuatan negatif 0, agar jumlah muatan kiri sama dengan muatan kanan, maka ruas kiri ditambah 8 ion H
+
, berarti suasana asam.
2 MnO + 5 PbO
2
+ 8 H
+
⎯ 2 Mn
O + 5 Pb
2+
Tahap 7 : Menyetarakan atom H dengan menambah H
2
O di ruas kanan. 2 MnO + 5 PbO
2
+ 8 H
+
⎯ 2 Mn
O + 5 Pb
2+
+ 4 H
2
O Periksa jumlah atom O, jika sudah setara berarti reaksi benar.
b. Setarakan reaksi: Cl
2
+ Zn
2+
⎯ Cl
O + Zn suasana basa
Jawab: Tahap 1
: Unsur Cl disetarakan C1
2
+ Zn
2+
⎯
2 C1 O
+ Zn Tahap 2, 3
: Biloks Cl dihitung untuk 2 atom Cl: Cl
2
+ Zn
2+
⎯
2 Cl O
+ Zn
⇓ ⇓
⇓ ⇓
+2 +10
+5 +1
Tahap 4 : C1
2
× 1 C1
2
+ 5 Zn
2+
⎯
2 C1 O
+ 5 Zn Zn
2+
× 5 Tahap 5
: C1
2
+ 5 Zn
2+
⎯
2 C1
O
+ 5 Zn +10
–2 Tahap 6
: Di ruas kiri lebih bermuatan positif +10 maka ditambahkan ion OH
–
, berarti suasana basa.
12 OH
–
+ C1
2
+ 5 Zn
2+
⎯
2 C1 O
+ 5 Zn Tahap 7
: 12 OH
–
+ C1
2
+ 5 Zn
2+
⎯
2 C1 O
+ 5 Zn + 6 H
2
O
Periksa jumlah atom O, jika sudah setara berarti reaksi benar.
27
Kimia XII SMA
+
C o n t o h 2.4
Bagaimana untuk penyetaraan reaksi autoredoksreaksi dispropor- sionasi? Reaksi ini terjadi di mana satu zat dari pereaksi mengalami reaksi
oksidasi dan reaksi reduksi. Untuk itu zat tersebut dituliskan masing-masing.
a. Setarakan reaksi berikut. Br
2
+ KOH
⎯⎯ →
KBr + KBrO
3
+ H
2
O Jawab:
Karena Br
2
mengalami autoredoks, maka dituliskan 2 dan karena reaksi dalam bentuk senyawanya maka hanya ditulis ion-ion saja dengan menghilangkan sementara ion
K
+
, yaitu ion yang tidak mengalami perubahan biloks, maka reaksi ionnya adalah: Br
2
+ Br
2
⎯⎯ →
2 Br
–
+ 2 Br
– 3
O
⇓ ⇓
⇓ ⇓
–2 +10 1
5 5 Br
2
+ Br
2
⎯⎯ →
10 Br
–
+ 2 Br
– 3
O muatan 0
muatan –12 Di ruas kiri bermuatan nol maka ditambahkan 12 ion OH
–
dan di kanan disetarakan atom H dengan menambahkan 6 H
2
O maka: 12 OH
–
+ Br
2
+ 5 Br
2
⎯⎯ →
10 Br
–
+ 2 Br
– 3
O + 6 H
2
O Kemudian gabungkan kembali ion K
+
, maka reaksi lengkapnya: 12 KOH + 6 Br
2
⎯⎯ →
l0 KBr + 2 KBr
– 3
O
+ 6 H
2
O b. Setarakan reaksi:
Na
2
S
2
O
3
+ HCl ⎯⎯
→
S + SO
2
+ NaCI + H
2
O Jawab:
Senyawa yang mengalami autoredoks adalah Na
2
S
2
O
3
. Ion yang tidak mengalami perubahan adalah Na
+
dan Cl
–
. Reaksi dapat disederhanakan: S
2 2
3
O
–
+ S
2 2
3
O
–
⎯⎯ →
S + SO
2
Penyelesaian lebih mudah pakai cara setengah reaksi: Tahap 1, 2 : S
2 2
3
O
–
⎯⎯ →
2 S S
2 2
3
O
–
⎯⎯ →
2 SO
2
Tahap 3, 4 : 6 H
+
+ S
2 2
3
O
–
⎯⎯ →
2 S + 3 H
2
O H
2
O + S
2 2
3
O
–
⎯⎯ →
2 SO
2
+ 2 H
+
Tahap 5, 6 : 4 e
–
+ 6 H
+
+ S
2 2
3
O
–
⎯⎯ →
2 S + 3 H
2
O H
2
O + S
2 2
3
O
–
⎯⎯ →
2 SO
2
+ 2 H
+
+ 4 e
–
4 H
+
+ S
2 2
3
O
–
+ S
2 2
3
O
–
⎯⎯ →
2 S + 2 H
2
O + 2 SO
2
Reaksi lengkap: 4 HCl + 2 Na
2
S
2
O
3
⎯⎯ →
2 S + 2 SO
2
+ 2 H
2
O + 4 NaCl Catatan: Untuk NaCl tinggal diatur dari jumlah atom Na dan Cl di kiri.