Cara Setengah Reaksi Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks

26 Kimia XII SMA Jawab: Tahap 1 : Unsur yang mengalami perubahan oksidasi sudah setara yaitu Mn dan Pb: MnO + PbO 2 ⎯ Mn O + Pb 2+ Tahap 2, 3 : Menentukan biloks Mn dan Pb: MnO + PbO 2 ⎯ Mn O + Pb 2+ +2 +4 +7 +2 +5 –2 Tahap 4 : MnO × 2 2 MnO + 5 PbO 2 ⎯ 2 Mn O + 5 Pb 2+ PbO 2 × 5 Tahap 5 : 2 MnO + 5 PbO 2 ⎯ 2 Mn O + 5 Pb 2+ +8 Tahap 6 : Di ruas kiri lebih bermuatan negatif 0, agar jumlah muatan kiri sama dengan muatan kanan, maka ruas kiri ditambah 8 ion H + , berarti suasana asam. 2 MnO + 5 PbO 2 + 8 H + ⎯ 2 Mn O + 5 Pb 2+ Tahap 7 : Menyetarakan atom H dengan menambah H 2 O di ruas kanan. 2 MnO + 5 PbO 2 + 8 H + ⎯ 2 Mn O + 5 Pb 2+ + 4 H 2 O Periksa jumlah atom O, jika sudah setara berarti reaksi benar. b. Setarakan reaksi: Cl 2 + Zn 2+ ⎯ Cl O + Zn suasana basa Jawab: Tahap 1 : Unsur Cl disetarakan C1 2 + Zn 2+ ⎯ 2 C1 O + Zn Tahap 2, 3 : Biloks Cl dihitung untuk 2 atom Cl: Cl 2 + Zn 2+ ⎯ 2 Cl O + Zn ⇓ ⇓ ⇓ ⇓ +2 +10 +5 +1 Tahap 4 : C1 2 × 1 C1 2 + 5 Zn 2+ ⎯ 2 C1 O + 5 Zn Zn 2+ × 5 Tahap 5 : C1 2 + 5 Zn 2+ ⎯ 2 C1 O + 5 Zn +10 –2 Tahap 6 : Di ruas kiri lebih bermuatan positif +10 maka ditambahkan ion OH – , berarti suasana basa. 12 OH – + C1 2 + 5 Zn 2+ ⎯ 2 C1 O + 5 Zn Tahap 7 : 12 OH – + C1 2 + 5 Zn 2+ ⎯ 2 C1 O + 5 Zn + 6 H 2 O Periksa jumlah atom O, jika sudah setara berarti reaksi benar. 27 Kimia XII SMA + C o n t o h 2.4 Bagaimana untuk penyetaraan reaksi autoredoksreaksi dispropor- sionasi? Reaksi ini terjadi di mana satu zat dari pereaksi mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Untuk itu zat tersebut dituliskan masing-masing. a. Setarakan reaksi berikut. Br 2 + KOH ⎯⎯ → KBr + KBrO 3 + H 2 O Jawab: Karena Br 2 mengalami autoredoks, maka dituliskan 2 dan karena reaksi dalam bentuk senyawanya maka hanya ditulis ion-ion saja dengan menghilangkan sementara ion K + , yaitu ion yang tidak mengalami perubahan biloks, maka reaksi ionnya adalah: Br 2 + Br 2 ⎯⎯ → 2 Br – + 2 Br – 3 O ⇓ ⇓ ⇓ ⇓ –2 +10 1 5 5 Br 2 + Br 2 ⎯⎯ → 10 Br – + 2 Br – 3 O muatan 0 muatan –12 Di ruas kiri bermuatan nol maka ditambahkan 12 ion OH – dan di kanan disetarakan atom H dengan menambahkan 6 H 2 O maka: 12 OH – + Br 2 + 5 Br 2 ⎯⎯ → 10 Br – + 2 Br – 3 O + 6 H 2 O Kemudian gabungkan kembali ion K + , maka reaksi lengkapnya: 12 KOH + 6 Br 2 ⎯⎯ → l0 KBr + 2 KBr – 3 O + 6 H 2 O b. Setarakan reaksi: Na 2 S 2 O 3 + HCl ⎯⎯ → S + SO 2 + NaCI + H 2 O Jawab: Senyawa yang mengalami autoredoks adalah Na 2 S 2 O 3 . Ion yang tidak mengalami perubahan adalah Na + dan Cl – . Reaksi dapat disederhanakan: S 2 2 3 O – + S 2 2 3 O – ⎯⎯ → S + SO 2 Penyelesaian lebih mudah pakai cara setengah reaksi: Tahap 1, 2 : S 2 2 3 O – ⎯⎯ → 2 S S 2 2 3 O – ⎯⎯ → 2 SO 2 Tahap 3, 4 : 6 H + + S 2 2 3 O – ⎯⎯ → 2 S + 3 H 2 O H 2 O + S 2 2 3 O – ⎯⎯ → 2 SO 2 + 2 H + Tahap 5, 6 : 4 e – + 6 H + + S 2 2 3 O – ⎯⎯ → 2 S + 3 H 2 O H 2 O + S 2 2 3 O – ⎯⎯ → 2 SO 2 + 2 H + + 4 e – 4 H + + S 2 2 3 O – + S 2 2 3 O – ⎯⎯ → 2 S + 2 H 2 O + 2 SO 2 Reaksi lengkap: 4 HCl + 2 Na 2 S 2 O 3 ⎯⎯ → 2 S + 2 SO 2 + 2 H 2 O + 4 NaCl Catatan: Untuk NaCl tinggal diatur dari jumlah atom Na dan Cl di kiri.