96
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN RPP
Nama Sekolah : SMA Negeri 1 Gamping
Mata Pelajaran : KIMIA
Kelas Semester :X1
Standar Kompetensi :1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Kompetensi dasar : 1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom
Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron
A. INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI
Pertemuan kedua
1. Menjelaskan perkembangan teori atom dan menunjukan kelebihan dan kelemahan dari masing-masing teori atom.
B.TUJUAN PEMBELAJARAN
Melalui proses melihat, mengamati, menanyakan, berdiskusi kelompok dan presentasi hasil diskusi kelompok peserta didik dapat:
1. Menjelaskan teori atom Bohr 2. Menjelaskan kelebihan dan kekurangan teori atom Bohr
3. Menjelaskan teori atom Modern atau Mekanika Gelombang 4. Menjelaskan kelebihan dan kekurangan teori atom Modern
5. Menjelaskan perbedaan model atom Bohr dan Modern.
C MATERI PEMBELAJARAN
4. Teori atom Bohr Kelemahan dari teori atom Rutherford adalah bahwa teori tersebut tidak dapat
menjelaskan mengapa elektron tidak tertarik dan jatuh ke intinya. Suatu partikel bermuatan bergerak mengelilingi partikel lain dengan muatan berlawanan, maka semakin
lama partikel itu akan jatuh ke pusatnya. Jika gerakan elektron melambat, maka bentuk lintasannya akan berbentuk spiral. Kemudian Niels Bohr melakukan percobaan dengan
mengamati spektrum atom menggunakan unsur hidrogen. Berdasarkan hasil pengamatannya, Bohr menyusun teori atom sebagai berikut :
a. Elektron-elektron dalam mengelilingi inti atom berada pada tingkat energi atau
lintasan tertentu yang disebut kulit atom. Dengan demikian, elektron berada pada tingkat energi tertentu. Tingkat energy yang paling rendah adalah tingkat energy yang
paling dekat dengan inti atom dan disebut sebagai tingkat energy pertama atau kulit K. Tingkat energy yang lebih luar disebut kulit L,M,N,O, dan seterusnya.
b. Selama bergerak mengelilingi inti atom, elektron tidak memancarkan sinar maupun menyerap energi.
c. Elektron dapat berpindah ke lintasan yang lebih tinggi dengan menyerap energi dan dapat pula berpindah ke lintasan yang lebih rendah dengan memancarkan energi.
No.Dokumen : FM-0105-01
No. Revisi : 4
Tanggal berlaku : 18 – 07 - 2016
97
Model atom yang dikemukakan oleh Bohr adalah sebagai berikut : 5. Teori Atom Modern atau Mekanika Gelombang
Pada teori atom Bohr telah dijelaskan mengapa elektron tidak tertarik ke inti. Namun, pada perkembangan selanjutnya diketahui bahwa gerakan elektron mengelilingi inti
menyerupai gelombang. Sehingga, posisi dari elektron tidak dapat diketahui dengan pasti. Kemudian, Erwin Schrodinger mengemukakan teori atom Modern atau mekanika
gelombang yang dapat diterima hingga sekarang. Daerah dengan peluang terbesar ditemukannya elektron disebut sebagai orbital. Teori atom Modern memiliki kesamaan
dengan teori atom Bohr, yaitu adanya tingkat-tingkat energy tertentu tetapi berbeda dalam hal lintasan atau orbit. Model atom menurut teori atom Modern atau Mekanika
Gelombang adalah sebagai berikut :
D. ALOKASI WAKTU : 1 x 45menit
