Hukum Kekekalan Massa Antoine Laurent Lavoisier

senyawa masih tetap tersisa sebagai unsur belerang. Hasil percobaan tersebut tertera pada Tabel 1 berikut: Tabel 1. Hubungan Massa Unsur dalam Senyawa Percobaan ke Massa tembaga gram Massa tembaga 11 sulfida gram Massa belerang yang membentuk Senyawa gram 1 2 3 4 5 0,24 0,31 0,41 0,51 0,64 0,36 0,46 0,60 0,75 0,95 0,12 0,15 0,20 0,25 0,31 Dari tabel tersebut dapat diketahui bahwa perbandingan massa belerang dengan tembaga adalah 1:2. Perbandingan massa unsur belerang dan tembaga tersebut selalu tetap walaupun massa belerang dan tembaga yang disediakan berbeda-beda. Berdasarkan data itu dapat disimpulkan bahwa: 1. Setiap senyawa tertentu selalu tersusun mengandung unsur-unsur yang sama. 2. Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap. Pernyatan ini dikenal sebagai Hukum Perbandingan Tetap atau Hukum Proust. Contoh: Perbandingan massa unsur oksigen dan hidrogen dalam senyawa air adalah 8 : 1. Jika 100 gram unsur oksigen dan 3 gram unsur hidrogen bergabung membentuk senyawa air, maka air yang dihasilkan dapat dihitung dari angka banding sebagai berikut : m O : m H = 8 : 1 Jika semua unsur O habis, maka diperlukan H = 18 x 100 gram = 12,5 gram Hal tersebut tidak mungkin, sebab hanya tersedia 3 gram unsur hidrogen. Jadi, yang habis membentuk senyawa adalah unsur hidrogen seberat 3 gram. Oleh karena hidrogen yang tersedia hanya 3 gram, maka oksigen yang diperlukan : Massa oksigen = 81 x 3 gram = 24 gram Massa air yang terjadi = massa oksigen + massa hidrogen = 27 gram

c. Hukum Kelipatan Tetap Hukum Dalton

Jika dua macam unsur dapat membentuk beberapa senyawa, maka perbandingan massa unsur pertama yang bersenyawa dengan unsur kedua dengan massa yang sama, adalah berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Contoh: Dua Unsur C dan O dapat membentuk dua senyawa yaitu CO dan CO 2 Bagaimanakah perbandingan massa unsur pertama yang bersenyawa dengan massa yang sama terhadap senyawa kedua? Ar C = 12, O = 16 Jawab: Jika diambil massa C yang sama maka : Dalam CO; C 1 : O 1 = 12 : 16 = 3 : 4 Dalam CO 2 ; C II : O II = 12 : 32 = 3 : 8 Berarti perbandingan massa dari O 1 :O II = 4 : 8 = 1 : 2 Jika diambil massa O yang sama, maka : Dalam CO; C 1 : O 1 = 12 :16 = 6:8 DalamCO 2 ; C II : O II = 6 :16 = 3:8 Bararti perbandingan massa dari C I : C II = 6 : 3 = 2 : 1

d. Hukum Perbandingan Volum dan Hipotesis Avogadro 1 Hukum Perbandingan Volum

Hukum ini dikemukakan oleh ilmuwan Perancis yaitu Joseph Gay Lussac 1778-1850. la berhasil melakukan eksperimen terhadap sejumlah gas dan memperoleh data sebagai berikut: a. 1 L gas hidrogen + 1 L gas klor 2 L gas HC1 b. 2 L gas hidrogen + 1 L gas oksigen 2 L uap air H 2 O c. 3 L gas hidrogen + 1 L gas nitrogen 2 L amoniak NH 3 Dari data percobaan tersebut, Gay-Lussac merumuskan suatu hukum perbandingan volum yang berbunyi: Pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas-gas yang bereaksi dan volum gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.Dari hukum tersebut dapat diketahui bahwa perbandingan volum gas-gas sesuai dengan koefisien tiap-tiap gas.