Metode Pembelajaran Media, Alat dan Bahan Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran

12 SOAL TES PENGETAHUAN 1. Apakah yang dimaksud dengan perubahan entalpi s tandar ∆H° ? skor 1 2. Apakah yang dimaksud dengan perubahan entalpi pembentukan standar ∆H° f ? skor 1 3. Tulis persamaan termokimia dari : skor 3 a. ∆H° f HNO 3 = -174,1 kJmol b. ∆H° f C 3 H 8 = -103,8 kJmol c. ∆H° f NH 4 NO 3 = + 81,6 kJmol 4. Apakah yang dimaksud dengan perubahan entalpi peruraian standar ∆H° d ? skor 1 5. Tulis persamaan termokimia dari : skor 3 a. ∆H° d N 2 O = -36,5 kJmol b. ∆H° d NH 4 Cl = +314,4 kJmol c. ∆H° d C 2 H 2 = +52 kJmol 6. Apakah yang dimaksud dengan perubahan entalpi pembakaran standar ∆H° c ? skor 1 7. Tulis persamaan termokimia dari : skor 3 a. ∆H° c C 2 H 6 = -1380 kJmol b. ∆H° c C 2 H 5 OH = -227,7 kJmol c. ∆H° c C = -330 kJmol Petunjuk Penilaian : Skor Maksimal : 13 Nilai : x 100 13 KUNCI JAWABAN 1. Perubahan entalpi standar ∆H°adalah perubahan entalpi suatu reaksi yang diukur pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm dengan satuan : kJmol. 2. perubahan entalpi pembentukan standar ∆H° f adalah perubanhan entalpi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar. Unsur- unsur pembentuk senyawa juga dalam bentuk standar. 3. Persamaan termokimia dari : a. ∆H° f HNO 3 = -174,1 kJmol H 2 g + N 2 g + O 2 g  2HNO 3 aq ∆H= -174,1 kJmol b. ∆H° f C 3 H 8 = -103,8 kJmol 3Cs + 4H 2 g  C 3 H 8 g ∆H = -103,8 kJmol c. ∆H° f NH 4 NO 3 = + 81,6 kJmol N 2 g + 2H 2 g + O 2 g  NH 4 NO 3 ∆H = + 81,6 kJmol 4. Perubahan entalpi perurai an standar ∆H° d adalah perubahan entalpi pada peruraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar. Unsur- unsur hasil peruraian senyawa juga dalam bentuk standar. 5. Persamaan termokimia dari : a. ∆H° d N 2 O = -36,5 kJmol N 2 O  N 2 + O 2 ∆H = -36,5 kJmol b. ∆H° d NH 4 Cl = +314,4 kJmol 2NH 4 Cl  N 2 + 4H 2 + Cl 2 ∆H = +314,4 kJmol c. ∆H° d C 2 H 2 = +52 kJmol C 2 H 2 g  2Cs + H 2 g ∆H = +52 kJmol 6. Perubahan entalpi Pembakaran s tandar ∆H° c adalah perubanahn entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol suatu senyawa atau unsur pada keadaan standar. 7. Persamaan termokimia dari : a. ∆H° c C 2 H 6 = -1380 kJmol C 2 H 6 g + O 2 g  2CO 2 g + 3H 2 Ol ∆H = -1380 kJmol b. ∆H° c C 2 H 5 OH = -227,7 kJmol C 2 H 5 OHl + O 2 g  2CO 2 g + 3H 2 Ol ∆H = -227,7 kJmol c. ∆H° c C = -330 kJmol Cs + O 2 g  CO 2 g ∆H = -330 kJmol Daftar lampiran instumen penilaian :

1. Lembar Observasi Penilaian Sikap

2. Lembar Observasi Penilaian Sikap

3. Pedoman Penilaian Afektif

- Penilaian Diri - Penilaian Antar Peserta Didik - Pegangan Guru Lampiran 1 : LEMBAR OBSERVASI PENILAIAN SIKAP Indikator sikap aktif dalam pembelajaran. 1. Kurang baik jika menunjukkan sama sekali tidak ambil bagian dalam pembelajaran 2. Baik jika menunjukkan sudah ada usaha ambil bagian dalam pembelajaran tetapi belum konsisten 3. Sangat baik jika menunjukkan sudah ambil bagian dalam menyelesaikan tugas kelompok secara terus menerus dan konsisten Indikator sikap bekerjasama dalam kegiatan kelompok. 1. Kurang baik jika sama sekali tidak berusaha untuk bekerjasama dalam kegiatan kelompok. 2. Baik jika menunjukkan sudah ada usaha untuk bekerjasama dalam kegiatan kelompok tetapi masih belum konsisten. 3. Sangat baik jika menunjukkan adanya usaha bekerjasama dalam kegiatan kelompok secara terus menerus dan konsisten. Indikator sikap toleran terhadap proses pemecahan masalah yang berbeda dan kreatif. 1. Kurang baik jika sama sekali tidak bersikap toleran terhadap proses pemecahan masalah yang berbeda dan kreatif. 2. Baik jika menunjukkan sudah ada usaha untuk bersikap toleran terhadap proses pemecahan masalah yang berbeda dan kreatif tetapi masuih belum konsisten. 3. Sangat baik jika menunjukkansudah ada usaha untuk bersikap toleran terhadap proses pemecahan masalah yang berbeda dan kreatif secara terus menerus dan konsisten. No Nama Siswa Sikap Aktif Bekerjasama Toleran KB B SB KB B SB KB B SB 1 2 3 4 Keterangan: KB : Kurang baik skor 1 B : Baik skor 2 SB : Sangat baik skor 3 Skor = x 100 Lampiran 2 : LEMBAR OBSERVASI PENILAIAN KETERAMPILAN