13
Sifat Koligatif Larutan SMA Jilid 3
Jumlah partikel dalam larutan setelah terurai: A sisa + B yang terbentuk
a – a D + naD = a 1 + n – 1D
Dapat disimpulkan bahwa perbandingan jumlah mol atau jumlah partikel setelah ionisasi dengan keadaan
semula adalah D D
1 1
1 1
a n
n a
Menurut Van’t Hoff, i = 1 + n – 1 D
jumlah partikel yang diukur jumlah partikel yang diperkirakan
i Sifat koligatif larutan elektrolit adalah sebagai berikut.
1. Kenaikan titik didih
`
u D
1 1
b b
T K
m n
2. Penurunan titik beku
`
u D
1 1
f f
T K
m n
Keterangan: n = jumlah ion yang dihasilkan dari ionisasi satu
molekul zat elektrolit D = derajat ionisasi zat elektrolit
3. Tekanan osmosis
D S
= {1
1 } MRT
n atau
D S
u u mol
= {1
1 } liter
R T n
Hal-hal yang perlu diperhatikan berhubungan de- ngan larutan elektrolit antara lain:
Di unduh dari : Bukupaket.com
14
KIMIA SMA Jilid 3
1. a. Elektrolit yang menghasilkan dua ion n = 2, yaitu CH
3
COOH, HCl, NaOH, NaCl. b. Elektrolit yang menghasilkan tiga ion n = 3, yaitu
CaOH
2
, H
2
SO
4
, Na
2
CO
3
. c. Elektrolit yang menghasilkan empat ion yaitu FeCl
3
, AlCl
3
. 2. Makin banyak ion yang dihasilkan dari larutan elek-
trolit, makin besar pula harga T
b
dan T
f
. 3. Besarnya harga
D menunjukkan kuatnya larutan elek- trolit. Makin besar harga
D, makin besar pula harga T
b
dan T
f
. 4. Larutan elektrolit kuat mempunyai
D = 1. T
b
= K
b
u m u n T
f
= K
f
u m u n S = M u R u T u n
5. Pada elektrolit biner berlaku: T
b
= K
b
u m u 1 + D T
f
= K
f
u m u 1 + D S = M u R u T u 1 + D
Contoh soal:
1. Suatu larutan elektrolit biner 0,05 mol dalam 100 gram air mempunyai
D = 2
3 . Jika K
f
= 1,86 °Cm, tentukan penurunan titik beku larutan tersebut
Jawab: T
f
= K
f
u m u 1 + 2
3 = 1,86 °Cm
u 0,05 mol u 1.000
100 u 1 +
2 3
= 1,86 °Cm u 0,5 u
5 3
T
f
= 1,55 °C
Di unduh dari : Bukupaket.com
15
Sifat Koligatif Larutan SMA Jilid 3
2. Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,5 °Cm. Jika 1 mol H
2
SO
4
dilarutkan dalam 100 gram air dan dipanaskan, tentukan kenaikan titik didih dan titik didih
larutan tersebut Jawab:
T
b
= K
b
u m un 0,5 u 1 u 3
T
b
= 1,5 °C Titik didih larutan = 100 °C + 1,5 °C = 101,5 °C.
3. Tentukan tekanan osmosis 29,25 gram NaCl dalam 2 liter larutan yang diukur pada suhu 27 °C
M
r
NaCl = 58,5, R = 0,082 L.atm.mol
–1
K
–1
Jawab: S = M u R u T u n
= u
u u
29,25 58,5 0,082 300 2
2 = 0,25
u 0,082 u 600 S = 12,3 atm
1. Empat sifat koligatif larutan: a. penurunan tekanan uap jenuh
P, b. kenaikan titik didih
T
b
, c. penurunan titik beku
T
f
, dan d. tekanan osmosis
S.
2. Isi Hukum Raoult adalah sebagai berikut.
