11
Sifat Koligatif Larutan SMA Jilid 3
Jawab: S = MRT
= 0,01 u 0,082 u 298 = 0,24 atm
2. Satu liter larutan mengandung 45 gram zat X. Pada suhu 27 °C, larutan tersebut mempunyai tekanan os-
mosis 3,24 atm. Tentukan massa molekul relatif zat tersebut
Jawab: S
= MRT = gram
liter
r
M RT
3,24 = gram
liter
r
M 0,082 L.atm.mol
–1
K
–1
u 300 L 3,24 =
u u
1 1
45 gram 0,082 L.atm.mol K
300 K
r
M M
r
= u
u 45 0,082 300
3,24 = 341,66
B. Perbandingan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
Pada bagian depan telah kita bahas sifat koligatif zat-zat nonelektrolit. Bagaimana dengan zat-zat elektrolit?
Penurunan tekanan uap, penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmosis, tergantung pada banyak-
nya partikel yang terdapat dalam larutan. Zat elektrolit jika dilarutkan akan terionisasi menjadi ion-ion yang meru-
pakan partikel-partikel di dalam larutan ini. Hal ini menye- babkan jumlah partikel pada satu mol larutan elektrolit
lebih banyak daripada larutan nonelektrolit. Misalnya, larutan nonelektrolit C
6
H
12
O
6
, jika dimasukkan ke dalam air menghasilkan 1 mol partikel, sehingga larutan C
6
H
12
O
6
Di unduh dari : Bukupaket.com
12
KIMIA SMA Jilid 3
1 M akan membeku pada suhu 1,86 °C di bawah titik beku air murni, sedangkan 1 mol larutan elektrolit NaCl me-
ngandung 2 mol partikel, yaitu 1 mol Na
+
dan 1 mol Cl
–
. Larutan NaCl 1 M sebenarnya mengandung 1 mol partikel
per 1.000 gram air, secara teoretis akan menurunkan titik beku 2
u 1,86 °C = 3,72 °C. Sedangkan larutan CaCl
2
1 M mempunyai 3 mol ion per 1.000 g air, secara teoretis akan menurunkan titik beku tiga kali lebih besar diban-
dingkan larutan C
6
H
12
O
6
1 M. Contoh:
C
6
H
12
O
6
s C
6
H
12
O
6
aq 1 mol
1 mol Jumlah partikelnya 1
u 6,02 u 10
23
molekul. NaCls
Na
+
aq + Cl
–
aq 1 mol
1 mol 1 mol Jumlah partikelnya 2
u 6,02 u 10
23
ion Na
+
dan Cl
–
. CaCl
2
s Ca
2+
aq + 2 Cl
–
aq 1 mol
1 mol 2 mol Jumlah partikelnya 3
u 6,02 u 10
23
partikel ion Ca
2+
dan ion Cl
–
. Banyak ion yang dihasilkan dari zat elektrolit ter-
gantung pada derajat ionisasinya D. Larutan elektrolit
kuat mempunyai derajat ionisasi lebih besar daripada larutan elektrolit lemah, yaitu mendekati satu untuk larutan
elektrolit kuat dan mendekati nol untuk larutan elektrolit lemah. Derajat ionisasi dirumuskan sebagai berikut.
D jumlah molekul zat yang terurai
jumlah molekul mula-mula Misalnya A terurai menjadi n ion-ion B.
A mula-mula = a mol
B yang terbentuk = na mol A yang terurai
= na mol A yang tersisa
= a – a D
A nB
a mol na mol
Di unduh dari : Bukupaket.com
13
Sifat Koligatif Larutan SMA Jilid 3
Jumlah partikel dalam larutan setelah terurai: A sisa + B yang terbentuk
a – a D + naD = a 1 + n – 1D
Dapat disimpulkan bahwa perbandingan jumlah mol atau jumlah partikel setelah ionisasi dengan keadaan
semula adalah D D
1 1
1 1
a n
n a
Menurut Van’t Hoff, i = 1 + n – 1 D
jumlah partikel yang diukur jumlah partikel yang diperkirakan
i Sifat koligatif larutan elektrolit adalah sebagai berikut.
1. Kenaikan titik didih
