F. Hukum Gas Ideal
Telah diketahui bila suatu gas dipanaskan maka akan terjadi pemuaian volum. Adanya pemuaian volum menyebabkan terjadinya penyimpangan pada hukum-hukum yang berlaku pada gas. Untuk gas ideal dianggap bahwa tidak ada penyimpangan-
penyimpangan tersebut. Beberapa hukum tentang gas yang berlaku pada gas ideal adalah :
1.
Hukum Boyle : Pada suhu tetap dan jumlah mol tetap, berlaku P ≈ 1V
2.
Hukum Amonton : Pada volum dan jumlah mol tetap, maka P ≈ T
3.
Hukum Charles : Pada volum dan jumlah mol tetap, maka V ≈ T Hukum Avogadro : Pada volum dan suhu tetap, maka V ≈ n
Dari keempat hukum tersebut dapat disimpulkan bahwa pada gas ideal berlaku persamaan :
PV = nRT Dengan,
P : tekanan atsmosfir
T : suhu mutlak Kelvin = °C + 273
V : volum liter
N : jumlah mol mol
R : tetapan gas ideal 0,082 L atm K
-1
mol
-1
G. Hukum Avogadro dan Jumlah Mol Gas
Hukum Avogadro menyatakan bahwa : Pada suhu dan tekanan yang sama sejumlah volum yang sama suatu gas sembarang gas mengandung jumlah molekul yang sama.
Dari pernyataan tersebut berarti apabila jumlah molekulnya sama, maka jumlah mol gas akan sama pula. Dengan demikian berlaku bahwa perbandingan volum gas akan sama dengan perbandingan mol gas atau secara matematis berlaku rumus :
V
1
: V
2
= n
1
: n
2
Untuk menentukan volum gas yang suhu dan tekanannya tidak diketahui, tetapi berdasarkan keadaan tertentu dibandingkan dengan gas lain dapat digunakan konsep volum molar, atau menggunakan rumus hubungan hukum Avogadro dan volum di atas.
Contoh:
Sebanyak 27 gram Aluminium Ar Al = 27 direaksikan dengan larutan asam sulfat. Menurut reaksi: 2 Al + 3H
2
SO
4
——- Al
2
SO
4 3
+ 3H
2
Hitunglah volume gas yang terbentuk, jika diukur pada kondisi dimana 1 mol gas O
2
bervolume 20 liter. Jawab:
Al = 27 gram = 1 mol 27
H
2
= 3 x 1 mol = 1,5 mol 2
Untuk mencari volume H
2
gunakan volume O
2
sebagai pembanding Mol H
2
: Mol O
2
___ Volume H
2
Volume O
2
1,5 = 1 X 20
X = 30 liter Jadi volume gas H
2
yang terbentuk adalah 30 liter.
LATIHAN 6.2
1. Hitunglah volume masing-masing gas berikut pada keadaan standar STP A. 11 gram CO
2
B. 35 gram N
2
C. 200 gram SO
3
2. Pada suhu dan tekanan tertentu 2 liter gas X
2
bermassa 4 gram dan 20 liter gas NO Mr = 30 bermassa 15 gram. Hitunglah massa atom relatif Ar unsur X tersebut?
3. Pada suhu dan tekanan tertentu 1 liter gas SO
2
bermassa 8 gram, berapa gram massa 5 liter gas CH
4
pada kondisi tersebut
Kategori