B. Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang terikat paling lemah oleh suatu atom atau ion dalam wujud gas. Energi ionisasi pertama digunakan oleh suatu atom untuk melepaskan elektron pada kulit terluar, sedangkan energi
ionisasi kedua merupakan energi yang diperlukan suatu ion ion + 1 untuk melepas elektronnya yang terikat paling lemah. Energi ionisasi merupakan energi yang diperlukan untuk melawan gaya tarik inti terhadap elektron, sehingga elektron dapat
terlepas dari atomnya. Jadi, jika jarak antara elektron dengan inti semakin jauh, maka energi yang diperlukan untuk melawan gaya tarik inti semakin kecil dan itu berarti energi ionisasinya kecil.
Kesimpulan yang dapt ditarik adalah makin panjang jari-jari atom atau ion makin kecil energi ionisasinya. Untuk lebih memudahkan dalam melihat kecenderungan perubahan ionisasi dalam sistem periodik dapat dilihat pada grafik energi ionisasi di bawah.
Contoh:
Diketahui 6 buah unsur:
3
Li,
4
Be,
5
B,
6
C,
7
N,
8
O. Unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah? Jelaskan Jawab:
Unsur 8O memiliki energi ionisasi terbesar, karena unsur yang seperiode, makin ke kanan gaya tarik inti makin kuat, sehingga energi ionisasi pada umumnya makin ke kanan makin besar, dan semakin besar energi ionisasi makin sukar untuk melepaskan elektron.
C. Afinitas Elektron
Tidak semua atom mudah melepaskan elektron, tetapi ada sebagian atom-atom unsur justru cenderung lebih mudah menarik elektron. Bila energi ionisasi merupakan energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron maka afinitas elektron adalah besarnya enegi
yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron. Afinitas elektron dapat digunakan sebagai ukuran mudah tidaknya suatu atom menangkap elektron. Semakin besar energi yang dilepas afinitas elektron menunjukan bahwa atom tersebut
cenderung menarik elektron menjadi ion negatif.
Grafik Kecenderungan Energi Ionisasi Unsur-unsur
500 1000
1500 2000
2500
10 20
30 40
50 60
70 80
Nomor Atom E
ne rg
i I on
is as
i P er
tam a
Grafik kecenderungan afinitas elektron unsur-unsur
100 200
300 400
Li B C N O
F Na Al Si P S Cl K Ga Ge As Se Br Rb In Sn Sb Te I Cs Ti Pb Bi Po At
Kategori