36
3.3.2. Pembakuan Larutan HCl dengan Larutan Baku Boraks
Pipet 25 ml Na
2
B
4
O
7
Atau timbang Na 0,1046 N 0,0523 M dan pindahkan kedalam gelas
erlenmeyer 100 mL, kemudian tambahkan 2 tetes indikator MO, titrasi dengan larutan HCl sampai larutan warna kuning dari campuran berubah tepat menjadi
warna merah muda.Lakukan prosedur diatas sebanyak 3 kali.
2
B
4
O
7.10
H
2
Reaksi yang terjadi: O ± 0,02 g dimasukkan kedalam erlenmeyer,
dilarutkan dengan air suling lebih kurang 100 ml, kemudian ditambahkan indikator metil merah 2 tetes, titrasi dengan HCl 0,01 N sampai larutanberwarna
merah muda, dicatat volume pentiter yang digunakan Ham, 2006.
Na
2
B
4
O
7
+ 2 HCl +5 H
2
O 2 NaCl + 4 H
3
BO
3.3.3 Pembuatan larutan NaOH 0,1 M; 0,1 N dalam 1 liter
3
Siapkan di dalam botol plastik 1 L bertutup sebanyak 1 liter akuades dingin hasil pendinginan selama ± 5 menit, timbang kasar bersama gelas kimia
100 mL, ±4,1 g NaOH p.a; butiran secara cepat, dan segera tuangi dengan akuades dari botol plastik diatas sebanyak 50 mL, aduk agar segera larut, cepat
tuangkan kembali cairan ini ke dalam botol, tutup rapat dan homogenkan. Diperoleh: ±1 L NaOH 0,1 M.
3.3.4 Pembuatan H
2
SO
4
Siapkan di dalam botol reagen 1 L bertutup sebanyak 1 liter akuades, ukurlah ± 6 mL H
0,1 M; 0,1 N dalam 1 liter
2
SO
4
pekat 17,8 M; 95, tuangkan sedikit demi sedikit karena timbul panas kedalam botol diatas, tutup rapat dan homogenkan. Diperoleh: ± 1
liter H
2
SO
4
0,1 M.
37
3.3.5 Indikator Mengsel indikator campuran dari Metil merah-metil biru.
Kadungannya metil merah ; larutan 0,02 125 mL metil biru ; larutan 0,01 125 mL
catatan: pada pH 5,2 : larutan capuran- indikator berwarna merah
pada pH 5,4 : tak berwarna; dan pada pH 5,6 berwarna hijau. Selama proses destruksi terjadi reaksi sebagai berikut Ham, 2006:
HgO + H
2
SO
4
HgSO
4
+ H
2
2 HgSO O
4
Hg
2
SO
4
+ SO
2 +
2O Hg
n 2
SO
4
+ H
2
SO
4
2 HgSO
4
+ 2 H
2
O + SO
CHON + O
2 n
+ H
2
SO
4
CO
2
+ H
2
O + NH
4 2
SO
3.4 Prosedur
