Efektifitas Metode Stad Berbasis Mind Mapping Terhadap Hasil Belajar Siswa Pada Materi Alat Indra Manusia Di MAN Babakan Tegal menunjukkan bahwa kelas yang
menggunakan metode STAD berbasis mind mapping mendapat hasil belajar yang lebih baik daripada kelas yang menggunakan metode ceramah.
2.6. Materi Asam Basa
2.7.1 Definisi Asam dan Basa Arrhenius
Arrhenius menyatakan bahwa asam adalah molekul netral yang mengion ketika larut dalam air dan memberikan ion H
+
dan ion negatif. Sedangkan basa adalah senyawa yang mengion dalam air untuk memberikan OH
-
dan ion positif. Menurut teorinya, HCl adalah asam karena dapat mengion ketika larut dalam air dan
memberikan ion hidrogen H
+
dan klorida Cl
-
seperti yang terlihat di bawah ini.
HClg + H
2
Ol à H
+
aq + Cl
-
aq hidrogen klorida
ion hidrogen ion Klorida Teori Arrhenius memiliki beberapa kekurangan, antara lain :
1 hanya dapat diaplikasikan dalam reaksi yang terjadi dalam air, tidak
menjelaskan mengapa beberapa senyawa, yang mengandung hidrogen dengan bilangan oksidasi +1seperti HCl larut dalam air untuk
membentuk larutan asam, sedangkan yang lain seperti CH
4
tidak. 2
tidak dapat menjelaskan alasan senyawa yang tidak memiliki OH
-
, seperti Na
2
CO
3
memiliki karakteristik seperti basa
CO
3 2-
+ H
2
O HCO
3 -
+ OH
-
2.7.2 Asam Basa Brønsted-Lowry
Johannes Bronsted dan Thomas Lowry pada tahun 1923, menggunakan
asumsi sederhana yaitu: Asam memberikan ion H
+
pada ion atau molekul lainnya, yang bertindak sebagai basa. Contoh, disosiasi air, melibatkan pemindahan ion H
+
dari molekul air yang satu ke molekul air yang lainnya untuk membentuk ion H
3
O
+
dan OH
-
. 2H
2
Ol H
3
O
+
aq + OH
-
aq Dari pandangan teori Brønsted, reaksi antara asam dan basa selalu melibatkan
pemindahan ion H
+
dari donor proton ke akseptor proton. Asam bisa merupakan molekul yang bermuatan positif, bermuatan negatif, dan tidak bermuatan netral.
HClg + NH
3
aq NH
4 +
aq + Cl
–
aq NH
4 +
aq + OH
–
aq NH
3
aq + H
2
Ol Asam bereaksi dengan air dengan mendonorkan ion H
+
pada molekul air yang netral untuk membentuk ion H
3
O
+
. Karena reaksi asam basa merupakan reaksi yang reversibel, bagian yang terbentuk ketika suatu asam kehilangan proton cenderung
bersifat basa, dan bagian yang menerima proton cenderung bersifat asam. Sebuah asam dan sebuah basa yang hanya dibedakan dengan sebuah proton disebut pasangan
asam basa konjugasi.
H – A + :B
B – H
+
+ A
-
Asam Basa
Asam Konjugasi Basa Konjugasi
Sehingga untuk air,
H
2
O l + H
2
Ol H
3
O
+
aq + OH
-
aq Asam
Basa Asam Konjugasi
Basa Konjugasi
Namun teori asam basa Brønsted-Lowry ini tidak dapat menjelaskan bagaimana suatu reaksi asam basa dapat terjadi tanpa adanya transfer proton dari
asam ke basa. Kekurangan ini kemudian mendorong peneliti lain, yaitu G.N. Lewis untuk mendefinisikan lebih lanjut asam dan basa ini.
2.7.3 Asam Basa Lewis
