119
Atom, Ion, dan Molekul
C. Ion
Pada awal abad ke-19, Dalton mengungkapkan bahwa partikel terkecil dari materi adalah atom. Pada pertengahan
abad ke-19, banyak hasil penelitian yang menunjukkan bahwa banyak zat tidak disusun oleh atom melainkan oleh partikel-
partikel bermuatan yang disebut ion. Ukuran partikel ini adalah sekitar ukuran atom dan molekul. Contoh: orang
sudah mengenal bahwa lelehan garam dan larutan garam dalam air dapat menghantarkan listrik. Dalam peristiwa
tersebut, muatan listrik mengalir dengan cara yang berbeda dibandingkan dalam logam. Dalam logam, muatan listrik
dibawa oleh elektron. Sebaliknya, dalam lelehan garam atau larutan garam dalam air, muatan listrik dibawa oleh ion-ion
ion positif dan negatif.
Dengan demikian, partikel terkecil dari materi tidak hanya berbentuk atom dan molekul, tetapi juga dapat
berbentuk ion. Muatan elektron merupakan jumlah muatan terkecil yang disebut sebagai muatan dasar e. Muatan ion
adalah satu kali atau beberapa kali muatan dasar tersebut. Karena itu, muatan ion hanya dituliskan dengan angka
satu atau kelipatan dari muatan tersebut. Logam-logam membentuk ion-ion bermuatan positif kation. Ion-ion unsur
bukan logam sebagian besar membentuk ion bermuatan negatif anion.
Atom-atom dalam keadaan netral mengandung muatan positif dan negatif yang sama jumlahnya. Atom-atom tersebut
berubah menjadi ion saat menerima atau melepaskan elektron lihat Gambar 7.8. Apakah suatu ion bermuatan satu atau
beberapa kali dari muatan dasar dapat diperkirakan dari letak unsur yang bersangkutan dalam sistem periodik
unsur? Ion-ion logam alkali IA selalu membentuk ion-ion bermuatan positif satu, misalnya ion litium Li
+
, ion natrium Na
+
, dan ion kalium K
+
. Ion-ion logam alkali tanah IIA memiliki muatan positif dua, misalnya ion kalsium Ca
2+
dan magnesium Mg
2+
.
Informasi IPA
Besi dan belerang bergabung membentuk
besiII sulida FeS. Masing- masing atom besi kehilangan
dua elektron, sedangkan
atom-atom belerang memperoleh dua elektron.
Senyawa FeS tidak tampak berwarna kuning, seperti
belerang dan magnet tidak dapat menarik besi karena
sekarang besi telah terikat dengan belerang secara
ikatan ion membentuk senyawa ion FeS. Persamaan
kimianya ditulis:
Fe + S →
→ FeS
Sumber: General Chemistry Prin-
ciples and Modern Applications, 2007
4+ 4+
8+ 8+
+
+
+ Atom A
Ion A
2+
2e
–
+ Atom B
Ion B
2–
2e
–
Gambar 7.8
Pembentukan ion-ion dari atom dalam model roti kismis.
tukanlah setiap molekul tersebut ter masuk molekul unsur atau molekul senyawa.
3. Tuliskanlah 3 contoh molekul yang me-
rupakan molekul senyawa dan molekul unsur.
1. Tuliskan persamaan dan perbedaan antara
molekul unsur dan molekul senyawa. 2.
Suatu campuran mengandung nitrogen, karbon dioksida, uap air, dan oksigen. Ten-
Kerjakanlah di buku latihanmu.
Soal Penguasaan Materi 7.2
Di unduh dari : Bukupaket.com
120
Belajar IPA Membuka Cakrawala Alam Sekitar untuk Kelas VIII
Key Point
Hal Penting
Seperti halnya ion-ion dari unsur logam, ion-ion dari unsur bukan logam dapat diperkirakan muatannya berdasarkan
letak unsur tersebut dalam sistem periodik unsur. Ion-ion dari unsur golongan halogen VIIA selalu bermuatan negatif
satu, yaitu ion luorida F
–
, ion klorida Cl
–
, ion bromida Br
–
, dan ion iodida I
–
. Ion-ion dari golongan VIA, seperti oksigen membentuk ion bermuatan negatif dua, oksida O
2–
atau belerang yang juga membentuk ion bermuatan negatif dua, sulida S
2–
. Dari unsur golongan VA, orang mengenal unsur nitrogen yang mampu membentuk ion bermuatan
negatif tiga, nitrida N
3–
. Adapun unsur-unsur golongan gas mulia VIIIA tidak membentuk ion.
Di samping ion yang berasal dari satu buah atom unsur monoatom, terdapat pula ion yang berasal dari gabungan
dua atau lebih atom unsur yang berbeda poliatom. Misalnya, ion sulfat bermuatan negatif dua SO
4 2–
, ion nitrat bermuatan negatif satu NO
3 –
, ion asetat bermuatan negatif satu CH
3
COO
–
, ion amonium yang bermuatan positif satu NH
4 +
, dan ion hidroksil yang bermuatan negatif satu OH
–
. Zat-zat yang tersusun atas ion memiliki muatan listrik
netral. Hal ini disebabkan oleh jumlah muatan positif dan negatif yang sama. Contoh: natrium klorida NaCl tersusun
atas ion natrium yang bermuatan positif satu dan ion klor yang bermuatan negatif satu dalam perbandingan 1 : 1,
magnesium klorida MgCl
2
tersusun atas ion magnesium yang bermuatan positif dua dan dua ion klor yang bermuatan
negatif satu dalam perbandingan jumlah ion magnesium dan jumlah ion klor = 1 : 2. Dengan demikian, jumlah muatan
positif yang berasal dari ion magnesium sama dengan jumlah muatan negatif yang berasal dari ion-ion klor.
Dalam aluminium klorida AlCl
3
, satu ion aluminium yang bermuatan positif tiga dinetralkan oleh tiga ion klor yang
bermuatan negatif satu. Antara ion-ion positif dan negatif yang menyusun suatu
garam saling tarik-menarik satu dengan lainnya membentuk kisi kristal. Kisi kristal ini beragam jenisnya, bergantung
pada macam perbandingan ukuran ion positif dan negatif yang berikatan. Berikut ini digambarkan salah satu model
kisi kristal dari senyawa garam dapur atau natrium klorida NaCl.
Ilmuwan IPA
J. J. Thomson
Kategori