112
Belajar IPA Membuka Cakrawala Alam Sekitar untuk Kelas VIII
berbeda dengan partikel-partikel terkecil yang menyusun garam dapur. Begitu banyak ragam partikel-partikel terkecil
yang ada di alam sesuai dengan beragamnya zat yang ada di alam. Untuk mempermudah mempelajarinya, para ahli telah
mengelompokkan partikel-partikel terkecil yang menyusun berbagai macam zat ke dalam tiga golongan, yaitu atom,
molekul, dan ion. Tahukah kamu perbedaan di antara ketiganya?
A. Atom
Keberadaan partikel terkecil yang menyusun materi, diajukan kali pertama oleh dua orang ahli ilsafat Yunani,
yaitu Leucippus dan Democritus sekitar 450 tahun sebelum Masehi. Kedua orang tersebut menyatakan bahwa semua
materi disusun oleh partikel-partikel yang sangat kecil sekali dan tak dapat dibagi-bagi lagi yang disebut atom. Atom
berasal dari bahasa Yunani, yakni atomos a berarti tidak dan tomos berarti terbagi.
Telah disinggung sebelumnya bahwa hingga saat ini manusia belum ada yang mampu melihat partikel terkecil
dari zat secara langsung maupun dengan bantuan alat mikroskop tercanggih sekalipun. Dengan demikian, bentuk
atom itu belum pernah ada yang mengetahuinya.
Berdasarkan berbagai fenomena yang ada, John Dalton 1766–1844 yang merupakan seorang guru kimia dari
Inggris, pada 1808 mengajukan pemikiran tentang partikel terkecil yang menyusun materi tersebut. Adapun intisari dari
pemikiran John Dalton mengenai atom tersebut, yaitu: a. Setiap unsur terdiri atas partikel-partikel terkecil yang
tak dapat dibagi-bagi lagi, disebut atom. b. Semua atom dari unsur yang sama memiliki ukuran dan
massa yang sama. Atom-atom dari unsur yang berbeda memiliki massa yang berbeda pula perhatikan Gambar
7.1.a. Dengan demikian, banyaknya macam atom sama dengan banyaknya macam unsur.
c. Atom-atom tidak dapat dirusak. Atom-atom tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan melalui reaksi kimia.
d. Melalui reaksi kimia, atom-atom dari pereaksi akan memiliki susunan yang baru dan akan saling terikat satu
sama lain dengan rasio atau perbandingan bilangan tertentu perhatikan Gambar 7.1.b.
Informasi IPA
Mikroskop mulai membuka dunia dari
yang sangat kecil sejak pertengahan 1590-an.
Pada 1670, ilmuwan
asal Belanda, Anton van Leeuwenhoek
menemukan bahwa dalam satu tetes air kolam
dapat mengandung 8 juta animakel
makhluk dan tumbuhan yang sangat
kecil. Ia menggunakan mikroskop tersebut selama
hampir 50 tahun. Pada 1665, Robert Hooke asal
Inggris mengembangkan mikroskop versi baru. Ia
menggunakannya untuk meneliti bentuk tumbuhan
Sumber: Grolier Science Library:
Great Scientists, 2004
Di unduh dari : Bukupaket.com
113
Atom, Ion, dan Molekul
Atom-atom unsur X Atom-atom unsur Y
Molekul dari unsur X dan Y a
b
Pemikiran dari Dalton mengenai atom di atas dikenal dengan istilah model atom Dalton. Dengan pemikiran Dalton
mengenai atom tersebut maka dapat dikatakan bahwa beragam ribuan bahkan sampai jutaan zat-zat yang ada di
alam sebenarnya berasal dari partikel-partikel terkecil unsur atom yang jumlahnya relatif sangat sedikit lihat jumlah
macam unsur yang terdapat dalam sistem periodik unsur.
Dalam gambar-gambar yang terdapat dalam buku-buku kimia seringkali atom dari unsur yang berbeda diberi warna
yang berbeda. Misalnya, warna atom karbon diberi warna hitam sementara atom oksigen diberi warna merah, seperti
ditunjukkan pada Gambar 7.2. Pewarnaan ini bukanlah warna dari atom itu sendiri. Pewarnaan yang berbeda hanya
untuk menunjukkan bahwa atom tersebut berasal dari unsur yang berbeda.
Harus diingat bahwa atom-atom dalam keadaan menyendiri atau tunggal tidak memiliki sifat-sifat tertentu,
seperti warna, wujud, massa jenis, daya hantar listrik, titik didih, titik leleh, dan sebagainya. Sifat-sifat itu baru muncul
jika atom-atom dalam jumlah besar bergabung membentuk kumpulan atom dengan cara-cara tertentu, contohnya
adalah grait dan intan. Kedua zat tersebut memiliki sifat yang berbeda, intan sangat keras dan tembus pandang,
sedangkan grait bersifat lunak, hitam, dan tidak tembus pandang. Kedua zat tersebut memiliki sifat yang berbeda,
namun keduanya dibentuk oleh atom dari unsur yang sama, tetapi dengan cara-cara berikatan yang berbeda. Atom yang
dimaksud di sini adalah atom karbon. Jika keduanya dibakar maka kedua zat tersebut akan menghasilkan zat yang sama,
yaitu karbon dioksida CO
2
. Secara umum, dapat dikatakan bahwa cara atom-atom
berikatan ikut menentukan sifat dari zat yang dibentuk. Dalam grait, terlihat pada Gambar 7.3, bahwa atom-atom
karbon membentuk lapisan-lapisan tersendiri. Dalam setiap
Gambar 7.2
Atom karbon dan atom oksigen merupakan jenis atom
yang berbeda sehingga untuk membedakannya, model atom-
atom tersebut diberi warna atau besarnya dibedakan.
C O
Gambar 7.1
a Berdasarkan teori atom Dalton,
atom-atom dari unsur yang sama itu identik. Atom-
atom unsur X berbeda dengan atom-atom unsur Y.
b Molekul senyawa dihasilkan dari penggabungan atom unsur
X dan Y dengan perbandingan 2 : 1.
Di unduh dari : Bukupaket.com
114
Belajar IPA Membuka Cakrawala Alam Sekitar untuk Kelas VIII
lapisan, satu atom karbon memiliki tiga atom yang berdekatan bertetangga. Sementara dalam intan, atom-atom tersusun
lebih rapat, satu atom karbon dikelilingi oleh empat atom karbon.
Sumber: www.diamondstudsonly.com; www.natur.cuni.com; Chemistry Today
Unsur-unsur logam seperti natrium, kalsium, tembaga, emas, dan besi dalam keadaan bebasnya atau tidak ber-
senyawa dengan unsur lain, tersusun atas partikel terkecil materi yang termasuk ke dalam golongan atom. Jadi, sepotong
logam besi disusun oleh atom-atom besi yang memiliki struktur atau pola tertentu lihat Gambar 7.4. Ingatkah
kamu pembahasan di kelas VII mengenai perbedaan susunan antarpartikel dalam wujud padat, cair, dan gas?
Gambar 7.3
Grait dan intan beserta model susunan
atom-atomnya.
Gambar 7.4
Model susunan atom besi
Tugas 7.1
Untuk mengingatkan kembali apa yang sudah dipelajari di kelas VII, cobalah gambarkan olehmu susunan antaratom besi
dari besi berwujud cair dan padat.
Selain unsur logam, ada juga unsur-unsur bukan logam yang dalam keadaan bebasnya dalam keadaan tidak ber-
senyawa dengan unsur lain tersusun atas atom-atom. Misalnya, unsur-unsur dari golongan gas mulia helium He,
neon Ne, argon Ar, kripton Kr, xenon Xe, dan radon Rn. Carilah informasi tentang unsur-unsur yang kamu kenal
yang dalam keadaan bebasnya tersusun atas atom-atom.
Untuk mempermudah mempelajari tentang sifat-sifat unsur dan senyawanya, para ahli kimia menyusun unsur-
unsur dalam suatu sistem periodik unsur. Sistem periodik
Key Point
Hal Penting
Atom adalah partikel terkecil dari suatu unsur
yang masih memiliki ciri kimia dari unsur tersebut.
Atom is smallest particle of an element that retains
the chemicals identity of the element.
Di unduh dari : Bukupaket.com
115
Atom, Ion, dan Molekul
unsur merupakan suatu tabel yang berisi daftar semua unsur yang sudah dikenal atau diketahui keberadaannya. Pada
tabel sistem periodik unsur, tercantum 118 macam unsur yang sudah berhasil diidentiikasi keberadaannya oleh para
ahli. Unsur-unsur tersebut berada dalam keadaan bebas ataupun senyawanya di alam bahkan juga unsur-unsur yang
hanya ada di laboratorium saja.
Setiap kolom dalam sistem periodik unsur diberi istilah golongan. Dalam setiap golongan hanya terdapat satu
golongan unsur. Dalam satu golongan, unsur-unsur akan disusun sesuai dengan kenaikan nomor massa. Unsur-unsur
golongan utama diberi tambahan simbol A di belakang nomor golongannya, misalnya IA, IIA, IIIA, dan seterusnya
perhatikan Gambar 7.5.
Nomor Atom Simbol
Massa Atom Logam
Semi logam Nonlogam
IA IIA
IIIB IVB
VB VIB
VIIB VIIIB
IB IIB
IIIA IVA
VA VIA
VIIA VIIIA
1
Lantanida Aktinida
2 3
4 5
6 7
Gambar 7.5
Sistem periodik unsur, terdapat 8 golongan A dan 8 golongan B
serta 7 periode.
Sumber: www.chem.wisc
Beberapa golongan utama mendapat sebutan khusus. Unsur-unsur yang terdapat dalam golongan utama pertama
IA, seperti litium Li dan natrium Na disebut unsur- unsur golongan logam alkali hidrogen bukan logam sehingga
tidak termasuk logam alkali. Golongan utama kedua IIA, seperti berilium Be dan magnesium Mg disebut unsur-
unsur logam alkali tanah. Unsur-unsur yang terdapat dalam golongan utama ketujuh VIIA, seperti luor F dan klor Cl
disebut unsur-unsur golongan halogen. Adapun unsur-unsur yang terdapat dalam golongan utama kedelapan VIIIA,
seperti helium He dan neon Ne disebut unsur-unsur golongan gas mulia.
Di unduh dari : Bukupaket.com
116
Belajar IPA Membuka Cakrawala Alam Sekitar untuk Kelas VIII
Setiap baris sistem periodik dimulai dengan unsur logam alkali dan berakhir dengan unsur gas mulia. Unsur-unsur
yang merupakan satu golongan akan ditemukan kembali sifat atomnya secara periodik dalam setiap baris. Oleh karena itu,
baris dalam sistem periodik unsur disebut periode. Periode pertama hanya terdiri atas dua macam unsur, yaitu hidrogen
dan helium. Berbeda dengan cara penulisan golongan yang memakai huruf Romawi, nomor periode ditulis dengan
angka 1, 2, 3, 4, 5, 6, dan 7.
Dalam sistem periodik unsur, setiap unsur ditulis dalam bentuk lambang unsur disertai dengan identitas
yang dimiliki unsur tersebut, yaitu berupa nomor atom dan nomor massa.
X :
Lambang atom Z
: Nomor atom
A : Nomor massa
Z A
X
Misalnya, unsur karbon dan natrium dalam sistem periodik unsur ditulis dalam bentuk:
Lambang atom unsur natrium adalah Na. Nomor atom unsur Na adalah 11.
Nomor massa unsur Na adalah 23. Lambang atom unsur karbon adalah C.
Nomor atom unsur C adalah 6. Nomor massa unsur C adalah 12.
6 12
C
11 23
Na
Setelah mempelajari tentang sistem periodik unsur, sudahlah kamu memahaminya?
1. Tuliskan contoh materi yang memiliki
atom sebagai partikel terkecilnya. 2.
Jelaskan pengertian atom menurut Dalton. 3.
Mengapa unsur-unsur dalam satu golongan memiliki sifat yang mirip? Jelaskan.
Kerjakanlah di buku latihanmu.
Soal Penguasaan Materi 7.1
Ilmuwan IPA
Dmitri Ivanovich Mendeleev
1834 –1907
Dmitri Mendeleev
adalah seorang kimiawan Rusia yang menemukan
tabel periodik unsur. Unsur ke-101 Md diberi nama
mendelevium sebagai penghargaan atas dirinya.
Sumber: Chemistry for Changing
Times, 2007
4. Tuliskanlah lambang atom, nomor
atom, dan nomor massa dari
35 5 17
,
Cl
,
16 8
O
,
1 1
H
, dan
56 26
Fe
Di unduh dari : Bukupaket.com
117
Atom, Ion, dan Molekul
