unsur dapat memiliki massa yang berbeda-beda disebut isotop. Pertama kali spektrometer massa dikembangkan oleh ahli fisika dari Inggris F. W. Aston pada tahun 1920. Dengan
menggunakan alat tersebut, Aston menemukan 3 isotop neon di alam yaitu 90,92 20Ne dengan massa 19,9924 sma; 0,26 21Ne dengan massa 20,9940 sma; dan 8,82 22Ne
dengan massa 21,9914 sma.
Gambar: Skema salah satu jenis spektrofotometer massa D. PendekatanStrategiMetode Pembelajaran
1. Pendekatan : Scientific 2. Motode
: Discovery Learning 3. Model
: Ceramah, penugasan, tanya jawab, diskusi kelompok E. Media dan Sumber Pembelajaran
Media : White Board, LKS, Proyektor, Power Point
Sumber :
Michael Purba, 2007. KIMIA untuk SMA Kelas X. Jakarta: Erlangga. Nana Sutresna. 2007. Kimia X untuk SMA. Bandung: Grafindo.
Sri Rahayu Ningsih, dkk. 2014. KIMIA SMAMA Kelas X. Jakarta: Bumi Aksara.
Sumber dari internet yang relevan
F. Kegiatan Pembelajaran
Pertemuan Pertama 2 x 45 menit
Kegiatan Langkah-
langkah DL Kegiatan
Alokasi Waktu
Pendahuluan Menciptakan
situasi Stimulasi
Pendahuluan
Membuka pelajaran Salam, mengkondisikan kelas
Presensi siswa Apersepsi prasyarat pengetahuan mengenai
Massa Atom Relatif Ar dan Massa Molekul Relatif Mr.
Guru menginformasikan kepada siswa tujuan yang hendak dicapai pada kegiatan
pembelajaran.
± 5 menit
Kegiatan Inti
Problem statement
identifikasi masalah
Mengamati
Siswa dapat mengamati peta konsep beberapa cara penentuan massa atom relatif
Ar dan massa molekul relatif Mr melalui slide presentasi yang disajikan oleh guru di
depan kelas. Siswa mengamati beberapa cara penentuan
massa atom relatif Ar dan massa molekul relatif Mr dari berbagai buku literatur
dan berbagai sumber belajar lainnya.
Menanya
Siswa menanyakan pertanyaan yang berhubungan dengan materi penentuan
massa atom relatif Ar dan massa molekul relatif Mr.
± 25 menit
Data collection pengumpulan
data Mengumpulkan informasi
Siswa mengumpulkan informasi mengenai penentuan Massa Atom Relatif Ar dan
Massa Molekul Relatif Mr melalui berbagai sumber belajar.
Siswa
mengumpulkan informasi
tentang penentuan massa atom relatif dan massa molekul relatif dalam
kelompok. Siswa mengkaji lebih lanjut mengenai
penentuan massa atom relatif Ar dan massa molekul relatif Mr dengan
penugasan soal.
± 10 menit
Data processing
pengolahan data
Mengasosiasi
Siswa diminta mempelajari cara penentuan massa atom relatif berdasar kelimpahan
isotop dan atom C-12. Siswa diminta menganalisis cara
penentuan massa molekul relatif berdasarkan massa atom relatifnya.
± 15 menit
Verification pembuktian
Pada tahap verifikasi peserta didik mendiskusikan hasil pengolahan data dan
memverifikasi hasil pengolahan data dengan teori pada buku sumber.
Penutup Generalization
menarik kesimpulan
Mengkomunikasi
Siswa menyimpulkan hasil diskusi kelompok.
Peserta didik diminta mempresentasikan hasil diskusi di depan kelas mengenai cara
penentuan massa atom ralatif Ar dan massa molekul relatif Mr.
Selesai presentasi, peserta didik dan guru menyimpulkan hasil kegiatan pembelajaran.
Siswa diberi soal penugasan untuk dikerjakan di rumah serta diberi arahan
± 30 menit
Guru mereview hasil kerja siswa dan siswa diberikan penjelasan konsep inti dari setiap
materi yang telah didiskusikan tersebut sebagai penguatan dari guru.
± 5 menit
Pertemuan Kedua 1 x 45 menit
Kegiatan Langkah-
langkah DL Kegiatan
Alokasi Waktu
Pendahuluan Menciptakan
situasi Stimulasi
Pendahuluan
Membuka pelajaran Salam, mengkondisikan kelas
Presensi siswa Apersepsi prasyarat pengetahuan mengenai
Massa Atom Relatif Ar dan Massa Molekul Relatif Mr.
Guru menginformasikan pada siswa tujuan yang hendak dicapai pada kegiatan pembelajaran.
± 5 menit
Kegiatan Problem
Mengamati
Siswa mengamati beberapa cara penentuan massa atom relatif Ar dan massa molekul
relatif Mr melalui soal-soal latihan yang diberikan oleh guru.
Menanya
Siswa menanyakan pertanyaan yang berhubungan dengan materi penentuan
massa atom relatif Ar dan massa molekul relatif Mr.
± 5 menit Inti
statement identifikasi
masalah
Data Mengumpulkan informasi
Siswa mengumpulkan informasi mengenai penentuan Massa Atom Relatif Ar dan
Massa Molekul Relatif Mr melalui berbagai sumber belajar.
± 5 menit collection
pengumpulan data
Data Mengasosiasi
Siswa diminta mempelajari cara penentuan massa atom relatif berdasar kelimpahan
isotop dan atom C-12 dengan mengerjakan
± 5 menit
processing pengolahan
data
soal-soal latihan. Siswa diminta menganalisis cara penentuan
massa molekul relatif berdasarkan massa atom relatifnya dengan mengerjakan soal-
soal latihan.
Pada tahap verifikasi peserta didik mendiskusikan hasil pengolahan data dan
memverifikasi hasil pengolahan data dengan teori pada buku sumber.
Verification pembuktian
Generalization menarik
kesimpulan Mengkomunikasi
Peserta didik diminta menyampaikan hasil analisis tiap-tiap soal di depan kelas
mengenai cara penentuan massa atom ralatif Ar dan massa molekul relatif Mr.
Selesai presentasi, siswa dan guru menyimpulkan hasil kegiatan pembelajaran.
Siswa diberi soal penugasan untuk dikerjakan di rumah serta diberi arahan
untuk mempelajari lebih lanjut tentang materi yang akan digunakan dalam ulangan
harian.
± 20 menit
Penutup
Guru mereview hasil kerja siswa dan siswa diberikan penjelasan konsep inti dari setiap
materi yang telah didiskusikan tersebut sebagai penguatan dari guru.
± 5 menit
G. Jenis Teknik Penilaian
Penilaian observasi sikap Penilaian afektif
Penilaian kogitif -
Instrumen penilaian Terlampir Instrumen penilaian sikap
Instrumen penilaian afektif Instrumen penilaian kogitif
Yogyakarta, 05 Agustus 2016
Guru Pembimbing
Dra. Anies Rachmania, SS., M.Pd NIP. 19611112 198902 2 003
Mengetahui, Mahasiswa
Marhayati NIM. 13303244001
LEMBAR KEGIATAN SISWA
1. Massa Atom Relatif
Ar
a. Berdasarkan kelimpahan isotop di alam
Diketahui di alam terdapat 59,98 isotop Cl dengan nomor massa 37. Bila Ar Cl 36,2 dan Cl mempunyai 2 isotop, maka nomor massa
isotop yang lain adalah ….
b. Berdasarkan atom C-12
Diketahui massa 1 atom C-12 sebesar 1,99 x 10 -23
gram, sedangkan massa rata-rata 1 atom O sebesar 2,653 x 10
-23 gram. Tentukan
massa atom relatif Ar O 2.
Massa Molekul Relatif Mr Berapakah massa molekul relatif garam dapur NaCl dan asam sulfat
H
2
SO
4
jika diketahui massa atom relatif Na = 23, Cl = 35, H = 1, S = 32, dan O = 16?
Lampiran 1 INSTRUMEN PENILAIAN
1. Teknik Jenis Penilaian
No Aspek
Teknik Bentuk Instrumen
1 Sikap
Observasi kegiatan
diskusi kelompok
- Lembar Observasi
2 Pengetahuan
Penugasan Tes tertulis Ulangan Harian
Soal Penugasan Soal Pilihan Ganda dan Uraian
3 Keterampilan Kinerja presentasi
Rubrik Penilaian
2. Instrumen Penilaian
a. Observasi Sikap
Lembar Observasi Sikap No
Nama Siswa Kerja sama
Responsif Proaktif
Bijaksana Total skor
1
Afif Tunggul Hudamukti
2
Ahmad Emir Nextayani Sy
3
Ahmad Faqih Azis
dst Cara pengisian lembar penilaian sikap adalah dengan memberikan skor pada
kolom-kolom pengamatan terhadap peserta didik selama kegiatan yaitu: Skor 1, jika tidak pernah berperilaku tersebut dalam kegiatan.
Skor 2, jika kadang-kadang berperilaku tersebut dalam kegiatan. Skor 3, jika sering berperilaku tersebut dalam kegiatan.
Skor 4, jika selalu berperilaku tersebut dalam kegiatan. Penilaian sikap untuk setiap peserta didik dapat menggunakan rumus dan
predikat berikut:
PREDIKAT NILAI
Sangat Baik SB 80 ≤ SB ≤ 100
Baik B 70 ≤ B ≤ 79
Cukup C 60 ≤ C ≤ 69
Kurang K 60
b. Penilaian Keterampilan
Lembar Penilaian Keterampilan No
Nama Skor
Total Skor A
B C
D E
F
1 Afif Tunggul Hudamukti 2 Ahmad Emir Nextayani Sy
3 Ahmad Faqih Azis Keterangan:
A =
Kemampuan menanggapi
pertanyaan B = Kemampuan bertanya
C = Akurasi pertanyaan D
= Kemampuan
menyampaikan pendapat
E = Kemampuan menggali sumber F = Kemampuan bekerjasama
Cara pengisian lembar penilaian keterampilan adalah dengan memberikan skor pada kolom- kolom pengamatan terhadap peserta didik selama kegiatan yaitu:
Skor 1, jika tidak pernah berperilaku tersebut dalam kegiatan. Skor 2, jika jarang berperilaku tersebut dalam kegiatan.
Skor 3, jika sering berperilaku tersebut dalam kegiatan. Skor 4, jika selalu berperilaku tersebut dalam kegiatan.
Penilaian sikap untuk setiap peserta didik dapat menggunakan rumus dan predikat berikut:
PREDIKAT NILAI
Sangat Baik SB 80 ≤ SB ≤ 100
Baik B 70 ≤ B ≤ 79
Cukup C 60 ≤ C ≤ 69
Kurang K 60