RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN RPP Satuan Pendidikan
: SMA N 1 KALASAN Mata Pelajaran
: Kimia KelasSemester
: XI Gasal Materi Pokok
: Struktur Atom Sub Materi
: Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif
Alokasi Waktu : 3 x 45 menit
A. Kompetensi Inti KI 1. Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.
2. Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli gotong royong, kerja sama, toleran, damai, santun, responsif, dan pro-aktif sebagai bagian dari solusi atas
berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan
alam serta menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.
3. Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural
berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban
terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan
masalah.
4. Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkrit dan ranah abstrak terkait dengan
pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan.
B. Kompetensi Dasar dan Indikator Kompetensi Dasar
Indikator
3.11 Menerapkan konsep massa molekul relatif, persamaan reaksi, hukum- hukum
dasar kimia, dan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia.
3.11.1 Mengetahui cara menentukan massa atom relatif Ar melalui
kelimpahan isotop di alam. 3.11.2 Menjelaskan cara menentukan
massa atom relatif Ar berdasar atom C-12.
3.11.3 Menjelaskan cara menentukan massa atom relatif Ar dengan
alat spektrometer massa.
3.11.4 Menghitung massa
molekul relatif Mr suatu senyawa
berdasarkan massa atom relatif Ar.
C. Materi Pembelajaran Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif
1. Massa Atom Relatif Ar
Menentukan Massa Atom Relatif Ar berdasarkan kelimpahan isotop di alam Unsur yang terdapat di alam kebanyakan terdapat sebagai campuran isotop. Massa atom
relatif Ar dari suatu unsur dapat dicari dengan menjumlahkan persentase masing- masing isotop dari atom terhadap nomor massanya. Karena setiap isotop mempunyai
massa yang berbeda, maka harga massa atom setiap unsur merupakan harga rata-rata seluruh isotopnya.
Kelimpahan isotop dialam dapat ditentukan dengan rumus berikut :
Dimana : X
= persentase atom
Massa X1 = massa isotop ke-1 Massa X2 = massa isotop ke-2
Menenentukan Massa Atom Relatif Ar berdasarkan atom C-12
Massa atom relatif adalah massa suatu atom jika dibandingkan dengan massa atom
acuan. Namanya juga relatif, jadi tergantung pada yang melihat atom yang jadi acuan. Awalnya penentuan massa atom relatif suatu unsur kimia menggunakan pembanding
atom hidrogen. Kemudian sejak 62 tahun yang lalu tepatnya tahun 1961 posisi hidrogen sebagai pembanding oleh IUPAC International Union for Pure and Applied Chemistry
diganti oleh atom karbon C12. Dipilihanya atom karbon karena atom dari karbon lebih stabil. Massa atom relatif dilambangkan dengan Ar dengan satuan sma satuan massa
atom. Cara menentukan massa atom relatif dengan menggunakan rumus massa atom relatif:
Massa 1 atom X rata-rata = X1.massa X1 + X2.massa X2
Sehingga secara umum:
Massa atom C12 = 1,993 x 10 -23
g Jadi 112 massa atom C12 = 112 x 1,993 x 10
-23
= 1,661 x 10
-24 g nilai 1 sma
Satuan sma tidak pernah dicantumkan dalam tabel periodik unsur. Jika melihat dalam tabel Natrium memiliki nomor massa 23, maka artinya massa satu atom dari unsur natrium
adalah 23 kali dari 112 massa atom C12. Massa atom dari sebuah unsur yang dibandingkan dengan 112 massa atom C12 adalah massa atom rata-rata dari isotop-isotop
unsur tersebut di alam. Jadi untuk menentukan massa atom relatif suatu unsur yang memiliki beberapa isotop dapat menggunakan rumus massa atom relatif
2. Massa Molekul Relatif Mr
Suatu molekul unsur atau molekul senyawa terdiri dari lebih dari 1 atom baik dari unsur yang sama maupun berbeda. Jika massa atom relatif dari unnsur-unsur pembentuk molekul tersebut
dijumlahkan maka sobat hitung akan mendapatkan massa molekul relatif. Mr = ∑ Ar
Dimana Mr = massa molekul relatif
∑ Ar = jumlah massa atom relatif Ar setiap unsur penyusun
molekul tersebut
3. Spektrometer Massa
Saat ini penentuan massa atom relatif dan massa molekul relatif dilakukan dengan menggunakan spektrometer massa. Dengan alat ini, ternyata diketahui bahwa atom suatu
unsur dapat memiliki massa yang berbeda-beda disebut isotop. Pertama kali spektrometer massa dikembangkan oleh ahli fisika dari Inggris F. W. Aston pada tahun 1920. Dengan
menggunakan alat tersebut, Aston menemukan 3 isotop neon di alam yaitu 90,92 20Ne dengan massa 19,9924 sma; 0,26 21Ne dengan massa 20,9940 sma; dan 8,82 22Ne
dengan massa 21,9914 sma.
Gambar: Skema salah satu jenis spektrofotometer massa D. PendekatanStrategiMetode Pembelajaran
1. Pendekatan : Scientific 2. Motode
: Discovery Learning 3. Model
: Ceramah, penugasan, tanya jawab, diskusi kelompok E. Media dan Sumber Pembelajaran
Media : White Board, LKS, Proyektor, Power Point
Sumber :
Michael Purba, 2007. KIMIA untuk SMA Kelas X. Jakarta: Erlangga. Nana Sutresna. 2007. Kimia X untuk SMA. Bandung: Grafindo.
Sri Rahayu Ningsih, dkk. 2014. KIMIA SMAMA Kelas X. Jakarta: Bumi Aksara.
Sumber dari internet yang relevan
F. Kegiatan Pembelajaran
Pertemuan Pertama 2 x 45 menit
