KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: UNSUR-UNSUR PERIODE KETIGA
KELOMPOK KOMPETENSI G
36
PPPPTK IPA
Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
B. Indikator Pencapaian Kompetensi
Indikator pencapaian kompetensi yang diharapkan dicapai melalui diklat ini adalah:
1. Menjelaskan kelimpahan unsur-unsur periode ketiga. 2. Menjelaskan sifat fisik unsur-unsur periode ketiga.
3. Menjelaskan sifat kimia unsur-unsur periode ketiga. 4. Menentukan daya pereduksi unsur-unsur periode ketiga.
5. Menjelaskan pembuatan unsur-unsur periode ketiga. 6. Menjelaskan kegunaan unsur-unsur periode ketiga.
C. Uraian Materi
Unsur-unsur periode ketiga terdiri dari Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl dan Ar. Sifat-sifat unsur dalam satu golongan umumnya sama, hanya ada sifat yang berbeda-beda.
Sebaliknya sifat unsur dalam satu periode berubah secara bertahap, sehingga sifat unsur paling kiri berbeda dengan sifat unsur paling kanan baik dalam sifat
fisika maupun sifat kimianya
Pada modul G ini membahas mengenai Kelimpahan, sifat, pembuatan dan kegunaan unsur-unsur periode ketiga
1. Sifat Fisik Unsur-unsur Periode Ketiga
Pada sistem periodik, unsur-unsur periode ketiga terdiri dari unsur logam dan non logam sifat ini dapat dilihat dari data titik leleh, titik didih, dan daya hantar
listriknya. Coba amati Tabel 2.1 berikut ini.
Tabel 2.1 Sifat logam dan non logam unsur periode ke-3
Unsur Na
Mg Al
Si P
S Cl
Ar
Titik Leleh
o
C 98
650 660
1420 44
199 -102
-189 Titik Didih
o
C 892
1100 2460
2355 280
445 -34
-186 Daya Hantar
Listrik
Konduktor Konduktor
Konduktor Konduktor
Isolator Isolator
isolator Isolator
Coba amati bagaimana kecenderungan titik leleh, titik didih, dan daya hantar listrik unsur periode ke-3 dari kiri ke kanan?
Modul Guru Pembelajar Mata Pelajaran Kimia SMA
KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: UNSUR-UNSUR PERIODE KETIGA
KELOMPOK KOMPETENSI G
37
Berdasarkan tabel 2.1 titik leleh untuk unsur Na sampai S berwujud padat, sedangkan Cl dan Ar berwujud gas. Na, Mg, Al dan Si dapat menghantarkan
arus listrik bersifat logam. Sifat logam dari Na ke Al berkurang, Si bersifat semi logam sedangkan P sampai Ar bersifat non logam.
2. Sifat Kimia Unsur-unsur Periode Ketiga
Unsur-unsur periode ketiga masing-masing terletak pada golongan 1 sampai 18 golongan utama. Konfigurasi elektron unsur-unsurnya dapat dilihat pada tabel
2.2.
Tabel 2.2. Konfigurasi elektron unsur-unsur periode ketiga
Nama Unsur Lambang
Unsur Nomor
Atom Konfigurasi Elektron
Natrium Na
11 1 s
2
2s
2
2p
6
3s
1
Magnesium Mg
12 1 s
2
2s
2
2p
6
3s
2
Aluminium Al
13 1 s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
Silikon Si
14 1 s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
Fosfor P
15 1 s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
Sulfur S
16 1 s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
Klor Cl
17 1 s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
Argon Ar
18 1 s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
Dari tabel 2.2 berdasarkan konfigurasi elektronnya dapat terlihat unsur tersebut mencapai kestabilannya nya dengan melepaskan elektron Na, Mg, Al, Si
bersifat semi logam sedangkan unsur P, S, Cl mencapai kestabilan dengan cara menerima elektron. Unsur Ar termasuk unsur golongan gas mulia.
Perubahan sifat unsur-unsur periode ketiga dapat diamati juga dari ukuran jari-jari atom dan energi ionisasinya. Perhatikan tabel 2.3 jari-jari atom dan
energi ionissai untuk unsur periode ketiga.
Tabel 2.3.Jari-jari atom dan energi ionisasi unsur periode ketiga
Unsur Na
Mg Al
Si P
S Cl
Ar
Jari-jari nm 0,191
0,160 0,130
0,118 0,110
0,102 0,099
0,095 Energi Ionisasi kJmol
495 738
577 787
1060 1000
1255 1520
Berdasarkan tabel 2.3 terlihat bahwa jari-jari atom dari kiri ke kanan makin kecil, hal ini disebabkan pada satu periode makin ke kanan muatan inti bertambah.
KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: UNSUR-UNSUR PERIODE KETIGA
KELOMPOK KOMPETENSI G
38
PPPPTK IPA
Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud
Tarik menarik inti dengan elektron kulit terluar makin kuat sehingga jari-jari atom makin kecil.
Energi ionisasi dari kiri ke kanan cenderung makin besar tetapi energi ionisasi Mg lebih besar dari Al dan P lebih besar dari S, hal ini disebabkan konfigurasi
elektron Mg lebih stabil dari Al dan P lebih stabil dari S. Mg memiliki orbital yang penuh elektron dan P memiliki orbital setengah penuh.
3. Sifat Reduktor dan Oksidator Unsur-unsur Periode Ketiga