Sifat Fisik Unsur-unsur Periode Ketiga Sifat Kimia Unsur-unsur Periode Ketiga

KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: UNSUR-UNSUR PERIODE KETIGA KELOMPOK KOMPETENSI G 36 PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud

B. Indikator Pencapaian Kompetensi

Indikator pencapaian kompetensi yang diharapkan dicapai melalui diklat ini adalah: 1. Menjelaskan kelimpahan unsur-unsur periode ketiga. 2. Menjelaskan sifat fisik unsur-unsur periode ketiga. 3. Menjelaskan sifat kimia unsur-unsur periode ketiga. 4. Menentukan daya pereduksi unsur-unsur periode ketiga. 5. Menjelaskan pembuatan unsur-unsur periode ketiga. 6. Menjelaskan kegunaan unsur-unsur periode ketiga.

C. Uraian Materi

Unsur-unsur periode ketiga terdiri dari Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl dan Ar. Sifat-sifat unsur dalam satu golongan umumnya sama, hanya ada sifat yang berbeda-beda. Sebaliknya sifat unsur dalam satu periode berubah secara bertahap, sehingga sifat unsur paling kiri berbeda dengan sifat unsur paling kanan baik dalam sifat fisika maupun sifat kimianya Pada modul G ini membahas mengenai Kelimpahan, sifat, pembuatan dan kegunaan unsur-unsur periode ketiga

1. Sifat Fisik Unsur-unsur Periode Ketiga

Pada sistem periodik, unsur-unsur periode ketiga terdiri dari unsur logam dan non logam sifat ini dapat dilihat dari data titik leleh, titik didih, dan daya hantar listriknya. Coba amati Tabel 2.1 berikut ini. Tabel 2.1 Sifat logam dan non logam unsur periode ke-3 Unsur Na Mg Al Si P S Cl Ar Titik Leleh o C 98 650 660 1420 44 199 -102 -189 Titik Didih o C 892 1100 2460 2355 280 445 -34 -186 Daya Hantar Listrik Konduktor Konduktor Konduktor Konduktor Isolator Isolator isolator Isolator Coba amati bagaimana kecenderungan titik leleh, titik didih, dan daya hantar listrik unsur periode ke-3 dari kiri ke kanan? Modul Guru Pembelajar Mata Pelajaran Kimia SMA KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: UNSUR-UNSUR PERIODE KETIGA KELOMPOK KOMPETENSI G 37 Berdasarkan tabel 2.1 titik leleh untuk unsur Na sampai S berwujud padat, sedangkan Cl dan Ar berwujud gas. Na, Mg, Al dan Si dapat menghantarkan arus listrik bersifat logam. Sifat logam dari Na ke Al berkurang, Si bersifat semi logam sedangkan P sampai Ar bersifat non logam.

2. Sifat Kimia Unsur-unsur Periode Ketiga

Unsur-unsur periode ketiga masing-masing terletak pada golongan 1 sampai 18 golongan utama. Konfigurasi elektron unsur-unsurnya dapat dilihat pada tabel 2.2. Tabel 2.2. Konfigurasi elektron unsur-unsur periode ketiga Nama Unsur Lambang Unsur Nomor Atom Konfigurasi Elektron Natrium Na 11 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Magnesium Mg 12 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Aluminium Al 13 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Silikon Si 14 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 Fosfor P 15 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Sulfur S 16 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Klor Cl 17 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Argon Ar 18 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Dari tabel 2.2 berdasarkan konfigurasi elektronnya dapat terlihat unsur tersebut mencapai kestabilannya nya dengan melepaskan elektron Na, Mg, Al, Si bersifat semi logam sedangkan unsur P, S, Cl mencapai kestabilan dengan cara menerima elektron. Unsur Ar termasuk unsur golongan gas mulia. Perubahan sifat unsur-unsur periode ketiga dapat diamati juga dari ukuran jari-jari atom dan energi ionisasinya. Perhatikan tabel 2.3 jari-jari atom dan energi ionissai untuk unsur periode ketiga. Tabel 2.3.Jari-jari atom dan energi ionisasi unsur periode ketiga Unsur Na Mg Al Si P S Cl Ar Jari-jari nm 0,191 0,160 0,130 0,118 0,110 0,102 0,099 0,095 Energi Ionisasi kJmol 495 738 577 787 1060 1000 1255 1520 Berdasarkan tabel 2.3 terlihat bahwa jari-jari atom dari kiri ke kanan makin kecil, hal ini disebabkan pada satu periode makin ke kanan muatan inti bertambah. KEGIATAN PEMBELAJARAN 2: UNSUR-UNSUR PERIODE KETIGA KELOMPOK KOMPETENSI G 38 PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud Tarik menarik inti dengan elektron kulit terluar makin kuat sehingga jari-jari atom makin kecil. Energi ionisasi dari kiri ke kanan cenderung makin besar tetapi energi ionisasi Mg lebih besar dari Al dan P lebih besar dari S, hal ini disebabkan konfigurasi elektron Mg lebih stabil dari Al dan P lebih stabil dari S. Mg memiliki orbital yang penuh elektron dan P memiliki orbital setengah penuh.

3. Sifat Reduktor dan Oksidator Unsur-unsur Periode Ketiga