9 c Protonasi terhadap salah satu gugus hidroksil yang diikuti pelepasan molekul
air menghasilkan ester [14] Mekanisme reaksi diatas dapat dirangkum sebagai berikut :
Gambar 2.2 Mekanisme Reaksi Esterifikasi [14] Esterifikasi tanpa katalis juga dapat dilakukan dengan menggunakan satu
molekul asam karboksilat dan satu pereaksi secara berlebihan. Pertambahan hasil juga dipengaruhi oleh dehidrasi yang artinya menarik air yang terbentuk sebagai
hasil samping reaksi. Air dapat dipisahkan dengan cara menambahkan pelarut yang bersifat non
– polar seperti misalnya benzene dan kloroform sehingga air yang terbentuk akan segera terikat pada pelarut yang digunakan atau dengan
menambahkan molekul sieves [15].
2.2.1 Faktor – Faktor yang Mempengaruhi Esterifikasi
1. Katalis
Katalisator mempengaruhi kecepatan reaksi kimia dalam satu atau dua jalan, dengan pembentukan senyawa antara, atau dengan adsorpsi. Proses
esterifikasi dipercepat dengan penambahan asam kuat, sepeti asam sulfat atau asam klorida. Titik keseimbangan reaksi tidak diubah oleh katalis ; hanya
kecepatan esterifikasinya ditingkatkan. Dalam setiap kasus, sekarang secara umum digunakan sebuah katalis, yang biasanya asam sulfat, dalam pencampuran
dengan alkohol dan asam yang akan direaksikan.Katalisator basa tidak efektif karena konversi dari gugus karboksil ke ion karboksilat menggeser kesimbangan
sangat jauh ke kiri; penambahan ke hidrolisis ester [16]. 2.
Temperatur Laju reaksi kimia bertambah dengan naiknya temperatur Keenan, et.al.,
1984. Seperti kebanyakan reaksi lain, kecepatan esterifikasi kira-kira meningkat dua kali dengan kenaikan suhu 10
o
C. Oleh karena itu, panas digunakan untuk
Universitas Sumatera Utara
10 mempercepat reaksi esterifikasi Groggins, 1958. Kita dapat menghitung
kenaikan ini dalam kecepatan reaksi dengan dasar bahwa molekul bergerak kira- kira lebih cepat pada suhu yang lebih tinggi dan konsekuensinya tumbukan satu
sama lain lebih sering. Selama suhu naik tidak hanya tumbukan molekul lebih sering, tetapi mereka bertumbukan dengan dampak yang lebih besar karena
mereka bergerak lebih cepat. Pada suhu tinggi prosentase hasil tumbukan dalam sebuah reaksi kimia lebih luas karena prosentase molekul yang memiliki energi
aktivasi yang dibutuhkan untuk bereaksi lebih besar [16]. 3.
Kecepatan Pengadukan Pengadukan akan menambah frekuensi tumbukan antara molekul zat
pereaksi dengan zat yang bereaksi sehingga mempercepat reaksi dan reaksi terjadi sempurna. Sesuai dengan persamaan Archenius :
k = A e-EaRT dimana,
T = Suhu absolut ºC R = Konstanta gas umum calgmol ºK
E = Tenaga aktivasi calgmol A = Faktor tumbukan t-1
k = Konstanta kecepatan reaksi t-1 Semakin besar tumbukan maka semakin besar pula harga konstanta
kecepatan reaksi [17]
2.2.2 Esterifikasi Gliserol
