Dari Etanol dan Asam Asetat Kapasitas 10.000 TonTahun
Bab I I Deskripsi Proses
2.2.3. Tinjauan Kinetika
Dari hasil studi kinetik, konstanta kecepatan reaksi pada proses pembentukan etil asetat dengan katalis resin dapat dihitung dengan
persamaan : r = m
kat
k
1
C
A
C
E
– k
2
C
EA
C
W
……………………………………… 2.1 k
1
= 1,24 x 10
9
exp -6105,6 T k
2
= 1,34 x 10
8
exp -5692,1 T dengan
r = kecepatan reaksi mol min
m
kat
= massa katalis gram
k = konstanta kecepatan reaksi cm
6
mol
-1
g
-1
min
-1
C
A
= konsentrasi asam asetat molliter
C
E
= konsentrasi etanol molliter
C
EA
= konsentrasi etil asetat molliter
C
W
= konsentrasi air molliter
T = suhu K
Lai et all, 2007
2.2.3. Tinjauan Termodinamika
Tinjauan secara termodinamika ditujukan untuk mengetahui sifat reaksi endotermiseksotermis dan arah reaksi reversible irreversible.
Penentuan panas reaksi berjalan secara eksotermis atau endotermis dapat dihitung dengan perhitungan panas pembentukan standart
H
f o
pada P= 1 atm dan T= 298,15
o
K.
Dari Etanol dan Asam Asetat Kapasitas 10.000 TonTahun
Bab I I Deskripsi Proses
Reaksi yang terjadi antara asam asetat dan etanol : CH
3
COOH + C
2
H
5
OH
katalis
CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O Data
298 f
o
H
untuk tiap mol masing-masing komponen :
298 f
o
H
CH
3
COOH = -484.500 J
298 f
o
H
C
2
H
5
OH = -277.690 J
298 f
o
H
CH
3
COOC
2
H
5
= -480.000 J
298 f
o
H
H
2
O = -285.830 J
298 o
H
= - 480.000 - 285.830 + 484.500 + 277.690 = - 3640 J
Harga
298 o
H
bernilai negatif sehingga reaksi bersifat eksotermis
Data
298 f
o
G
untuk tiap mol masing –masing komponen :
298 f
o
G
CH
3
COOH = - 389.900 J
298 f
o
G
C
2
H
5
OH = -174.780 J
298 f
o
G
CH
3
COOC
2
H
5
= - 322.200 J
298 f
o
G
H
2
O = -237.130 J
298 o
G
= - 322.200 - 237.130 + 389.900 + 174.780 = -1.650 J
ln K
298
= RT
G
o 298
= 298
314 ,
8 4650
x = 1,8759
K
298
= 6,5266 Pada suhu reaksi 109,658
o
C = 382,658 K, harga K dapat dihitung dari Smith Van Ness Equation 15.17 sebagai berikut :
Dari Etanol dan Asam Asetat Kapasitas 10.000 TonTahun
Bab I I Deskripsi Proses
ln
289 T
K K
= R
H
o 298
298 1
1 T
……………………………..2.2 ln
5266 ,
6 K
T
=
298
1 -
658 ,
382 1
314 ,
8 3640
K
T
= 4, 8586 Nilai K kecil sehingga reaksi bersifat reversible.
Smith JM, 2001
2.3. Diagram Alir Proses Dan Tahapan Proses
Kategori