jawab untuk semakin memahamkan, juga meluruskan jika ada miskonsepsi
2. Siswa bersama guru menyimpulkan hasil pembelajaran hari ini
3. Siswa diberikan soal evaluasi dari guru 4. Siswa bersama guru berdoa untuk
mengakhiri pembelajaran
Pertemuan 2 1JP: Kegiatan
Deskripsi Kegiatan Alokasi
Waktu Pendahuluan
1. Guru mengucapkan salam kepada siswa 2. Guru mengecek kehadiran siswa
3. Guru mengajak siswa untuk berdoa sebelum pelajaran dimulai
4. Apersepsi: Pertemuan sebelumnya kita sudah
mempelajari pengisian elektron dalam orbital atom. Sekarang
coba tuliskan konfigurasi dari atom
24
Cr Siswa menuliskan konfigurasi
elektron dari atom
24
Cr Apakah konfigurasi ini sudah
benar? Nah
ternyata ada
penyimpangan dari konfigurasi elektron dari beberapa unsur yang
akan kita pelajari pada hari ini Selanjutnya,
apakah yang
dimaksud dengan
ion? bagaimanakah
konfigurasi elektron
ion? Kita
akan mempelajarinya pada hari ini
5. Guru menyampaikan
indikator dari
pembelajaran.
5 Menit
Kegiatan Inti - Mengamati dan Menanya
1. Siswa mengamati
konfigurasi dari
beberapa unsur yaitu Cr, Cu, Pd, dan Ag 2. Diharapkan muncul pertanyaan dari
siswa mengapa konfigurasinya tidak sesuai
dengan yang
dipelajari sebelumnya?
3. Siswa mengamati konfigurasi dari ion Fe
2+
4. Diharapkan muncul pertanyaan dari siswa mengapa jumlah elektronnya
berbeda dengan nomor atomnya?
- Mengumpulkan informasi dan asosiasi
5. Membahas penyimpangan dari unsur- unsur tersebut
6. Membahas bahwa pembentukan ion berpengaruh pada banyaknya elektron
dalam suatu
atom sehingga
konfigurasinya juga berubah
- Mengkomunikasikan
7. Menyimpulkan penyimpangan
konfigurasi dari beberapa unsur dan konfigurasi ion
35 Menit
Penutup 5. Siswa bersama guru melakukan tanya
jawab untuk semakin memahamkan, juga meluruskan jika ada miskonsepsi
6. Siswa bersama guru menyimpulkan hasil pembelajaran hari ini
7. Siswa diberikan soal evaluasi dari guru 8. Siswa bersama guru berdoa untuk
mengakhiri pembelajaran
5 Menit
G. Penilaian
Aspek Instrumen
Keterangan
Pengetahuan Soal evaluasi
Terlampir Sikap
Lembar observasi Terlampir
Keterampilan Rubrik Penilaian Keterampilan
Terlampir
Lampiran 1. Soal Evaluasi
1. Apa yang dimaksud dengan prinsip aufbau? Dan apa yang mendasari prinsip tersebut?
2. Apa yang dimaksud dengan larangan Pauli dan kaidah Hund? 3. Tuliskan konfigurasi elektron untuk unsur-unsur berikut ini :
a.
11
Na b.
14
Si c.
20
Ca d.
29
Cu e.
35
Br 4. Diketahui nomor atom Ca= 20, Fe=26, K= 19, dan Zn= 30. Tentukan
konfigurasi elektron untuk ion-ion Ca
2+
, Fe
2+
, K
+
, dan Zn
2+
. 5. Tentukan banyaknya elektron yang tidak berpasangan dalam atom unsur
berikut : a.
24
Cr b.
29
Cu
Jawaban dan Pembahasan
1. Aturan aufbau menyatakan urutan energi orbital dari yang rendah menuju energi yang tinggi. Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi yang rendah
menuju tingkat energi yang lebih tinggi, yaitu mulai dari 1s-2s-2p-3s-3p-4s- 3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-7s-5f-6d-7p-8s... Dasar dari aturan aufbau adalah
diagram tingkat energi. Skor = 3
2. Pauli menyatakan bahwa suatu atom tidak akan memiliki dua elektron dengan
harga keempat bilangan kuantum yang sama. Konsekuensi dari larangan Pauli ini mengakibatkan setiap orbital maksimal dapat diisi oleh dua elektron.
Frederich Hund mengatakan bahwa pengisian elektron pada orbital yang energinya sama tidak akan membentuk pasangan terlebih dahulu. Elektron
dengan spin sejajar akan mengisi terlebih dahulu pada orbital yang setingkat
energinya, baru kemudian membentuk pasangan dengan spin yang berlawanan
Skor = 5
3. Konfigurasi Elektron a.
11
Na = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
b.
14
Si = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
c.
20
Ca = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
d.
29
Cu = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
3d
10
e.
35
Br = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
5
Skor = 10
4. Konfigurasi Elektron dari
20
Ca
2+
,
26
Fe
2+
,
19
K
+
, dan
30
Zn
2+
a.
20
Ca
2+
= 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
b.
26
Fe
2+
= 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
c.
19
K
+
= 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
d.
30
Zn
2+
= 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
Skor = 12
5. Konfigurasi elektron
24
Cr dan
29
Cu adalah a.
24
Cr = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
3d
5
ada 6 elektron yang tidak berpasangan b.
29
Cu = 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
3d
10
ada 1 elektron yang tidak berpasangan
Skor = 10
Total Skor = 40
Lampiran 2. Lembar Observasi Sikap Lembar Observasi Sikap
No Nama Peserta Didik
Rasa ingin tahu Objektif
Total Skor 4
3 2
1 4
3 2
1 1.
2. 3.
4. 5.
6. 7.
8. 9.
10. 11.
12. 13.
14. 15.
16. 17.
18. 19.
20. 21.
22. 23.
24. 25.
26. 27.
28. 29.
30.
