Jika suatu garam klorida yang mudah larut misalnya NaCl ditambahkan ke dalam larutan AgCl, konsentrasi ion klorida akan naik dan mendorong
kesetimbangan bergeser ke kiri yang menyebabkan sebagian AgCl mengendap. Dengan perkataan lain, AgCl kurang larut dalam larutan NaCl dibandingkan
dengan air murni Brady, 2000:171.
2.6.5 Kelarutan dan pH
2.6.5.1 pH dan Kelarutan Basa
Sesuai dengan efek ion senama, suatu basa lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basa daripada dalam larutan netral Purba, 2012: 281. Perubahan
pH terkait dengan perubahan konsentrasi ion H
+
dan OH
-
dalam pelarut air. Hal ini dapat dipahami sebagai berikut. Pada air murni, ion H
+
dan OH
-
berada dalam kesetimbangan dengan persamaan kesetimbangannya:
Kw = [H
+
] [OH
-
] = 10
-14
suhu 25 C
Pada kesetimbangan kelarutan basa logam hidroksida yang sukar larut, persamaan kesetimbangannya dapat ditulis sebagai berikut:
MOH
ys
M
+ aq
+ yOH
- aq
Oleh karena nilai Kw tetap, maka keberadaan ion OH
-
dalam larutan akan menambah konsentrasi ion OH
-
dan menambah konsentrasi ion H+ dan diperoleh pH pada nilai kelarutan tersebut. 1 Apabila pH diturunkan dibawah pH kelarutan
dengan cara penambahan konsentrasi ion H+, maka dari persamaan Kw diketahui konsentrasi ion OH- akan berkurang. Akibatnya kesetimbangan akan bergeser ke
kanan. Dengan demikian, kelarutan akan bertambah, 2 Apabila pH dinaikkan diatas pH kelarutan dengan cara penambahan konsentrasi ion OH-, maka
kesetimbangan akan bergeser ke kiri. Dengan demikian, kelarutan akan berkurang Johari, 2004:270.
2.6.5.2 pH dan kelarutan Garam
Untuk kesetimbangan kelarutan garam yang sukar larut: M
x
A
y s
x M
m+ aq
+ y A
n- aq
...............
1 Perubahan pH hanya akan berpengaruh apabila salah satu ion pada
kesetimbangan kelarutan melalui proses hidrolisis membentuk elektrolit lemah. Pada contoh di atas, misalkan ion A
n-
dapat terhidrolisis membentuk elektrolit lemah dengan persamaan reaksi hidrolisisnya sebagai berikut:
A
n-
+ H
2
O HA
n-1 aq
+ OH
- aq ................
2 Apabila pH diturunkan dengan cara penambahan konsentrasi ion H
+
, maka dari persamaan Kw diketahui konsentrasi ion OH
-
akan berkurang. Akibatnya, kesetimbangan 2 akan bergeser ke kanan. Akibatnya konsentrasi ion A
n-
akan berkurang dan menyebabkan kesetimbangan 1 bergeser ke kanan. Dengan
demikian kelarutan akan bertambah. Sedangkan, apabila pH dinaikkan dengan cara penambahan ion OH
-
maka kesetimbangan 2 akan bergeser ke kiri. Akibatnya, konsentrasi ion A
n-
akan bertambah dan menyebabkan kesetimbangan 1 bergeser ke kiri. Dengan demikian, kelarutan akan berkurang. Johari, 2004:
271
2.6.6 Reaksi Pengendapan
