Zakwan Helmi : Studi Pengaruh Waktu Penahanan Terhadap Jumlah Partikel Aluminium Cair Siap Cetak Pada Proses Perlakuan Logam Aluminium Cair Di Dapur Penampung PT. INALUM, 2009.
USU Repository © 2009
Fungsi jumlah partikel adalah untuk menghitung seberapa besar jumlah partikel dalam zat tersebut, dan juga untuk mengatasi penggunaan bilangan yang
sangat besar, karena di dalam zat terdapat jumlah partikel yang sangat besar, misalnya setetes air terdiri dari 1.67x10
23
molekul 1.67 miliar triliun. Hubungan kuantitatif antara zat-zat yang terlibat dalam reaksi disebut juga
dengan stoikiometri. Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani stoicheion yang artinya
unsur. Dari literatur, stoikiometri artinya mengukur unsur-unsur. Namun, para ahli kimia berhasil menemukan cara menghitung jumlah partikel, massa zat, dan volume
gas. Satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam suatu zat
dinamakan dengan mol.
Jumlah partikel-partikel atom, molekul atau ion dalam 1 mol zat akan sama dengan jumlah partikel-partikel dalam 1 mol zat lainnya. Namun, massa setiap zat
dalam 1 mol tidak sama. Mol menyatakan banyaknya zat dalam jumlah satuan individu yang ada. Mol dapat digunakan sebagai jembatan penghubung antara massa
zat dengan jumlah partikel.
2.5.2 Satuan jumlah partikel
Pada Satuan Sistem Internasiaonal, molmole adalah banyaknya suatu zat yang mengandung entitas dasaratom, molekul, atau partikel lain sebanyak jumlah
atom yang terdapat dalam tepat 12 gram0.012 kg isotop karbon-12. Jumlah ini disebut konstanta bilangan avogadroavogadro’s number N
A
, untuk menghormati ilmuwan Italia, Amedeo Avogadro. Nilai yang diterima saat ini adalah :
N
A
= 6.021367 × 10
23
Zakwan Helmi : Studi Pengaruh Waktu Penahanan Terhadap Jumlah Partikel Aluminium Cair Siap Cetak Pada Proses Perlakuan Logam Aluminium Cair Di Dapur Penampung PT. INALUM, 2009.
USU Repository © 2009
Pada umumnya kita membulatkan bilangan Avogadro menjadi 6.02×10
23
. Telah diketahui bahwa satu mol atom karbon-12 mempunyai massa tepat 12 gram dan
mengandung 6.02×10
23
atom. Massa dari karbon-12 ini adalah massa molarmolar mass. Zat mempunyai susunan dan sifat yang tetap dalam contoh yang sama, tetapi
berlainan dengan contoh lainnya. Zat meliputi unsur dan senyawa. Unsur adalah salah satu dari sebuah
kelompok zat dasar yang tidak dapat dipecah menjadi zat yang lebih sederhana. Senyawa adalah suatu zat yang tersusun oleh dua atau lebih unsur. Zat ini tidak
berubah identitasnya karena perubahan fisis tetapi dapat terurai menjadi unsur-unsur penyusunnya melalui perubahan kimia.
2.5.3 Hubungan jumlah partikel dengan mol
Telah kita ketahui bahwa partikel adalah bagian dari penyusun suatu zat yang di dalamnya terdapat atom, molekul, dan ion. Sedangkan mol adalah banyaknya suatu
zat yang mengandung entitas dasaratom, molekul, atau partikel lain. Satuan mol merupakan satuan jumlah yang mudah dirubah kedalam satuan lain, sehingga mol
dapat dijadikan pusat untuk mengubah dari satuan yang satu ke satuan yang lainnya. Molekul adalah bagian terkecil dari suatu senyawa, sedangkan partikel
merupakan bagian terkecil dari suatu zat yang terdiri dari atom, molekul dan ion. Molekul disebut juga dengan sekumpulan atom-atom yang terikat dan merupakan
kesatuan serta mempunyai sifat-sifat fisis dan kimiawi yang khas. Molekul juga merupakan pertikel terkecil dari suatu senyawa.
Zakwan Helmi : Studi Pengaruh Waktu Penahanan Terhadap Jumlah Partikel Aluminium Cair Siap Cetak Pada Proses Perlakuan Logam Aluminium Cair Di Dapur Penampung PT. INALUM, 2009.
USU Repository © 2009
Partikel yang terkecil dari suatu unsur adalah atom, yang tidak dapat di pecah lagi atau dibagi. Atom berasal dari kata atomos yang berarti tidak dapat dibagi lagi.
Dengan kata lain molekul adalah suatu kumpulanagregat yang terdiri dari sedikitnya dua atom dalam susunan tertentu yang terikat bersama oleh gaya-gaya kimia.
Suatu molekul dapat mengandung atom-atom dari unsur yang sama atau atom-atom dari perbandingan tetap. Jadi, suatu molekul tidak harus berupa senyawa,
yang berdasarkan defenisi terbentuk dari dua atau lebih unsur. Satu mol adalah sejumlah bilangan Avogadro6.02×10
23
dari atom, molekul, atau partikel lain. Massa molardalam gram suatu unsur atau senyawa nilainya sama dengan massa dari atom,
molekul, atau satuan rumus lain dalam smasatuan massa atom
2.5.3 Hubungan waktu penahanan dengan jumlah partikel
