Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X
86
Hitunglah jumlah partikel a.
2 mol unsur natrium b.
3 mol H
2
O c.
5 mol O
2
Jawab Jumlah partikel = jumlah mol × 6,02 × 10
23
a. 2 mol unsur natrium = 2 × 6,02 × 10
23
= 1,204 × 10
24
atom Na
b. 3 mol H
2
O = 3 × 6,02 × 10
23
molekul H
2
O = 1,806 × 10
24
molekul H
2
O
c. 5 mol O
2
= 5 × 6,02 × 10
23
molekul O
2
= 3,01 × 10
24
molekul O
2
Hitunglah jumlah mol a.
6,02 × 10
23
atom besi b.
3,01 × 10
22
molekul H
2
c. 1,806 × 10
24
molekul NH
3
Jawab
a. 6,02 × 10
23
atom besi =
23 23
6,02 10 6,02 10
mol = 1 mol
b. 3,01 × 10
22
molekul H
2
=
22 23
3,01 10 6,02 10
mol = 0,05 mol
c. 1,806 × 10
24
molekul NH
3
=
24 23
1,806 10 6,02 10
mol = 3 mol
Kerjakanlah di dalam buku latihan Anda.
1. Tentukan jumlah mol natrium yang terdapat dalam
6,02 × 10
24
atom Na. 2.
Tentukan jumlah mol 3,01 × 10
22
atom perak. 3.
Tentukan jumlah mol 2,56 × 10
24
molekul NH
3
. 4.
Tentukan jumlah 1,25 mol molekul HCl.
Soal Penguasaan
Materi 4.4
Untuk memahami satuan jumlah zat, perhatikanlah contoh-contoh berikut.
E Hubungan Mol, Jumlah Partikel, Massa
Zat, dan Volume Zat
1. Massa molar
Massa molar atau massa molekul relatif adalah massa 1 mol zat yang dinyatakan dalam gram mol
-1
.
Massa molar Al = 27,0 gmol Massa molar Fe = 56,0 gmol
Massa molar HCl = 36,5 gmol Massa molar NaOH = 40,0 gmol
Contoh
4.9
Contoh
4.10
Massa molar = massa mol zat = M
r
atau A
r
dalam gram mol
–1
Massa molar
Kata Kunci
Di unduh dari : Bukupaket.com
Perhitungan Kimia
87
n mol =
x gram m gmol
Jumlah mol =
r r
massa massa
= massa molar
M atau A Massa = mol ×
M
r
atau A
r
a. Hitunglah jumlah mol dari 54 g Al dalam sebuah perabotan rumah tangga A
r
Al = 27. b.
Hitunglah jumlah mol dari 9 g H
2
O dalam satu cangkir sirup buah M
r
H
2
O = 18.
Jawab
a. Jumlah mol =
massa massa molar
= massa
atau
r r
A M
mol Al =
54 g Al 27 gmol
= 2,0 mol
b. Mol H
2
O =
2
9 g H O 18 gmol
= 0,5 mol H
2
O
PV = nRT
Mol gas x = volume gas x
volume molar Jika kita memiliki suatu zat x gram dan massa molar m g mol
–1
maka jumlah n
mol dinyatakan dengan:
2. Volume Molar
Senyawa gas memiliki volume yang berubah-ubah. Sifat ini berbeda dengan sifat senyawa padat dan cair. Volume suatu gas bergantung pada
suhu, tekanan, dan jumlah zatnya. Volume molar gas adalah volume satu mol gas pada keadaan standar 0 °C, 1 atm. Keadaan standar dinyatakan
sebagai tekanan 1 atm 76 CmHg dan suhu 0 °C 273 K. Keadaan tersebut jika dimasukkan ke dalam rumus gas ideal:
Mol gas x = volume gas x
22,4 Lmol
Contoh
4.11
• Volume gas
• Volume molar
Kata Kunci
Dalam ilmu kimia, STP adalah
kondisi standar untuk pengukuran agar dapat
dilakukan perbandingan data. Saat ini nilai
STP yang didefinisikan oleh IUPAC dan
berlaku secara internasional adalah kondisi pada tekanan
100 kPa 1 bar dan suhu 273,15 K. Sebelum tahun
1997 IUPAC menggunakan kondisi pada 101,325 kPa 1
atm dan suhu 0 °C 273,15 K sebagai kondisi standar
STP.Meskipun begitu, kondisi 0 °C dan 1 atm masih banyak
digunakan.
Sumber:
http:en.wikipedia.org
STP Standard Temperature and Pressure
F a k t a
K i m i a
keterangan: P
= tekanan = 1 atm V
= volume = 1 L n
= 1 mol gas R
= tetapan gas = 0,082 L atmmol K T
= suhu 0 °C = 273 K Harga volume yang akan diperoleh = 22,389 L
≈
22,4 liter yang berarti volume 1 mol gas = 22,4 L.
Dapat pula dirumuskan:
Di unduh dari : Bukupaket.com
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X
88
Hubungan mol dengan jumlah partikel, massa zat, dan volume zat pada keadaan standar adalah
sehingga dapat ditulis juga:
a. Hitunglah volume 2 mol gas oksigen apabila diukur pada keadaan standar.
b. Hitunglah jumlah mol dari 5,6 liter gas hidrogen dalam suatu balon gas pada
keadaan standar.
Jawab a.
Volume O
2
= mol O
2
× 22,4 L = 2 × 22,4 L
= 44,8 L
b. Mol H
2
=
2
volume H 5,6 L
= 22,4
22,4 L
= 0,25 mol
Mol =
r r
massa A atau M
Mol =
jumlah partikel
23
6,02 10
Mol =
volume 22, 4
Mol = jumlah partikel
23
6,02 10 =
r r
massa A atau M
= volume
22, 4
a. Hitunglah jumlah partikel dan volume gas O
2
M
r
= 32 pada keadaan standar yang memiliki massa 16 gram.
b. Hitunglah massa dan volume 9,03 × 10
23
molekul uap air M
r
= 18 pada keadaan standar.
Jawab a.
Untuk menghitung jumlah partikel pada keadaan standar, hubungkan dengan massa O
2
yang diketahui seperti berikut.
23
jumlah partikel massa =
6,02 × 10
r
M
23
jumlah partikel 16 =
6,02 × 10 32
Jumlah partikel =
16 32
× 6,02 × 10
23
Jumlah partikel = 3,01 × 10
23
molekul O
2
Untuk menghitung jumlah volume keadaan standar, hubungkan dengan persamaan:
2 2
2
massa O volume O
= O
22,4
r
M
2
16 volume O =
32 22,4
Kupas Tuntas
Dalam satu wadah terdapat L partikel gas hidrogen. Jika
L adalah bilangan Avogadro, volume wadah yang
ditempati gas tersebut pada suhu dan
tekanan standar adalah .... A .
22,4 liter B.
11,2 liter C .
L liter D.
1 liter E.
0,5 liter
Pembahasan volume = mol × 22,4 L
mol =
jumlah partikel L
= bilangan Avogadro
L = 1 mol
maka volume = 1 × 22,4 L = 22,4 L
Jadi, volume wadah yang ditempati adalah A 22,4
liter.
UN 2002
Contoh
4.12
Contoh
4.13
Di unduh dari : Bukupaket.com
Perhitungan Kimia
89
volume O
2
= 16
32 × 22,4 L = 11,2 L.
Jadi, jumlah partikel gas O
2
yang memiliki massa 16 gram adalah 3,01 × 10
23
molekul O
2
dan volumenya adalah 11,2 L.
b. Untuk menghitung massa H
2
O, hubungkan dengan persamaan:
2 2
23 2
jumlah partikel H O massa H O
= H O
6,02 × 10
r
M
23 2
23
massa H O 9,03 × 10 =
18 6,02 × 10
massa H
2
O =
23 23
9,03 × 10 6,02 × 10
× 18 = 27 gram Untuk menghitung volume gas H
2
O, hubungkan dengan persamaan:
2 2
23
jumlah partikel H O volume uap H O =
6,02 × 10 22,4
23 2
23
9,03 × 10 volume uap H O
= 6,02 × 10
22,4 volume uap H
2
O =
23 23
9,03 × 10 6,02 × 10
× 22,4 = 33,6 L
Jadi, massa uap air yang memiliki jumlah partikel 9,03 × 10
23
molekul adalah
27 gram dan volumenya adalah 33,6 L.
Kerjakanlah di dalam buku latihan Anda. 1.
Hitunglah jumlah mol dari: a. 7,1 g Cl
2
A
r
Cl = 35,5 b. 16 g O
2
A
r
O = 16 c. 73 g HCl M
r
HCl = 36,5 d. 80 g NaOH A
r
Na = 23, O = 16, H = 1 2.
Hitunglah volume gas berikut pada keadaan standar.
a. 12 mol gas oksigen b. 15 mol gas nitrogen
c. 13 mol gas hidrogen d. 24 mol gas klorin
3. Hitunglah jumlah mol gas berikut pada keadaan
standar. a. 44,8 L gas oksigen
b. 56 L gas hidrogen c. 28 L gas klorin
d. 16 L gas nitrogen
4. Hitunglah jumlah partikel dan volume gas Br
2
M
r
= 160 pada keadaan standar yang memiliki massa 16 g.
5. Hitunglah massa dan volume 12,04 mol uap H
2
O M
r
= 18 pada keadaan standar.
Soal Penguasaan
Materi 4.5
F Penentuan Rumus Kimia, Kadar Zat
dalam Senyawa, dan Pereaksi Pembatas
Dalam ilmu Kimia, rumus kimia suatu senyawa memiliki peranan yang sangat penting untuk identifikasi zat. Identifikasi dapat berupa suatu analisis
kualitatif dan analisis kuantitatif. Analisis-analisis ini berperan dalam penentuan komposisi zat, baik itu komponen penyusun suatu senyawa
maupun jenis dan massa komponen penyusun senyawa. Mari, pelajari dalam penjelasan berikut. Dalam bab 3, Anda telah mempelajari tentang persamaan
kimia dan rumus kimia senyawa. Rumus kimia ini dapat berupa rumus empiris dan rumus molekul.
Di unduh dari : Bukupaket.com
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X
90
1. Penentuan Rumus Empiris, Rumus Molekul, dan Rumus Hidrat suatu Senyawa
