Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X
90
1. Penentuan Rumus Empiris, Rumus Molekul, dan Rumus Hidrat suatu Senyawa
Rumus empiris senyawa dapat ditentukan berdasarkan persentase massa molar unsur-unsur yang membentuk senyawa tersebut. Persentase massa
unsur-unsur dapat diketahui dari perbandingan massa molar dan perbandingan mol unsur-unsur. Perbandingan tersebut merupakan
perbandingan yang paling sederhana.
Untuk menentukan rumus empiris suatu senyawa yang hanya memiliki data massa dari komponen penyusunnya digunakan rumus sebagai berikut.
Untuk memahaminya, perhatikan contoh-contoh berikut. Mol unsur =
massa unsur massa molar
atau n =
r
x gram A gmol
Suatu sampel senyawa mengandung 27 gram unsur aluminium dan 24 gram unsur oksigen. Tentukanlah rumus empirisnya jika diketahui A
r
Al = 27 dan O = 16.
Jawab
mol Al = 27g
27 gmol = 1 mol Al
mol O = 24 g
16 gmol = 1,5 mol O
Dengan menggunakan perbandingan mol Al : mol O maka mol Al : mol O
1 : 1,5 2 : 3
Jadi, rumus empiris sampel senyawa tersebut adalah Al
2
O
3
.
Suatu senyawa hidrokarbon memiliki komposisi zat 80 unsur karbon dan 20 unsur hidrogen. Tentukan rumus empirisnya jika A
r
C = 12 dan A
r
H = 1.
Jawab Rumus empiris ditentukan dari persentase komposisi yang dianggap berat senyawa
tersebut 100 g. mol C : mol H
80 g 12 gmol
: 20 g
1 gmol 20
3 mol : 20 mol
1 mol : 3 mol
Rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut adalah CH
3
.
Untuk menentukan rumus molekul suatu senyawa digunakan rumus empiris dan massa molar relatifnya M
r
. Perhatikan contoh-contoh berikut.
Contoh
4.14
Contoh
4.15
Rumus empiris
Kata Kunci
Di unduh dari : Bukupaket.com
Perhitungan Kimia
91
Suatu senyawa M
r
= 46 gmol mengandung massa senyawa g 52,14 C; 13,03 H; dan 34,75 O. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui A
r
: H = 1,
C = 12, dan O = 16. Jawab
Rumus empiris ditentukan dari persentase komposisi yang dianggap massa senyawa tersebut 100 g.
mol C : mol H
: mol O 52,14 g
12 gmol :
13,03g 1 gmol
: 34,75g
16 gmol 4,34
: 13,03 : 2,17
2 : 6
: 1 Rumus empiris senyawa tersebut adalah C
2
H
6
O. Rumus molekul = C
2
H
6
O
n
, n = bilangan bulat. M
r
senyawa = 46 = 2 × A
r
C + 6 × A
r
H + 1 × A
r
On = 2 × 12 + 6 × 1 + 1 × 16n
= 24 + 6 +16n = 46n n
= 1
Rumus molekul senyawanya adalah C
2
H
6
O.
Senyawa hidrokarbon M
r
= 56 mengandung 24 g unsur karbon dan 4 g unsur hidrogen. Tentukan rumus molekul senyawa jika A
r
: C = 12 dan H = 1.
Jawab
mol C : mol H 24 g
12 gmol :
4 g 1 gmol
2 mol : 4 mol 1 : 2
Rumus empiris senyawa tersebut adalah CH
2
. Rumus molekul = CH
2 n
n = bilangan bulat. CH
2 n
= 56 A
r
C + 2 × A
r
Hn = 56 12 + 2 × 1n
= 56 14n = 56
n = 4
Rumus molekul senyawanya adalah C
4
H
8
.
Suatu senyawa memiliki rumus empiris C
4
H
9
dan massa molekul relatif 114 gmol. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.
Jawab Rumus molekul = C
4
H
9
n n = bilangan bulat Massa molekul relatif = 114 gmol = A
r
C × 4 + A
r
H × 9n 114 = 12 × 4 + 1 × 9
114 = 48 + 9n 114 = 57n
n = 2
Jadi, rumus molekul = C
8
H
18
.
Contoh
4.16
Contoh
4.17
Contoh
4.18
Bersama kelompok Anda carilah contoh-contoh
penggunaan hukum-hukum dasar kimia dalam
kehidupan. Presentasikan hasil yang diperoleh.
Kimia
Tantangan
Di unduh dari : Bukupaket.com
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X
92
Suatu garam natrium sulfat hidrat sebanyak 27 gram dipanaskan menghasilkan 18 gram natrium sulfat anhidrat. Tentukan jumlah molekul air yang terikat pada
garam natrium sulfat hidrat jika diketahui M
r
Na
2
SO
4
= 142 gmol dan M
r
H
2
O = 18 gmol.
Jawab Na
2
SO
4
.xH
2
O → Na
2
SO
4
+ x H
2
O massa H
2
O = massa Na
2
SO
4
.xH
2
O – massa Na
2
SO
4
= 27 gram – 18 gram = 9 gram
mol Na
2
SO
4
: mol H
2
O
r
M
2 4
2 4
massa Na SO Na SO
:
r
M
2 2
massa H O H O
18g 142 gmol
: 9g
18 gmol 0,127 mol
: 0,5 mol 1
: 4 Jumlah molekul air = 4
Rumus molekul garam natrium sulfat hidrat tersebut adalah Na
2
SO
4
.4H
2
O.
Rumus Senyawa Kristal.x H
2
O
Kupas Tuntas
Jika diketahui massa atom relatif
A
r
: Mg = 24, S = 32; O = 16; H = 1, rumus
massa relatif M
r
dari MgSO
4
.n H
2
O adalah .... A .
120 × 18n B.
120 + 18n C .
138n D.
120n E.
102n
Pembahasan M
r
MgSO
4
.nH
2
O = 24 + 32 + 64 + 2 +
16n = 120 + 18n
Jadi, rumus massa relatif M
r
MgSO
4
.nH
2
O adalah B 120 + 18n.
UN 2002
Tentukan massa besi dan oksigen dalam suatu senyawa oksida Fe
2
O
3
sebanyak 80 g. Diketahui A
r
: Fe = 56 dan O = 16.
Jawab M
r
Fe
2
O
3
= 2 × 56 + 3 × 16 gmol = 112 + 48 gmol
= 160 gmol
massa Fe dalam Fe
2
O
3
=
2 3
2 × Fe
Fe O
r r
A M
× massa Fe
2
O
3
= 2×56 gmol
160 gmol × 80 g = 56 g
massa O dalam Fe
2
O
3
=
2 3
3 × O
Fe O
r r
A M
× massa Fe
2
O
3
• Kadar unsur
• Senyawa hidrat
Kata Kunci
Senyawa hidrat adalah molekul padatan kristal yang mengandung air H
2
O, misalnya pada senyawa MgSO
4
.8H
2
O, magnesium sulfat yang mengikat 8 molekul H
2
O. Rumus senyawa hidrat dapat ditulis sebagai berikut.
2. Penentuan Kadar Unsur dalam Senyawa
Kategori