Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X
16
+ n
+ n
+ n
Elektron Neutron
Proton
- -
- -
- -
-
- -
- -
-
Gambar 1.7
Elektron mengelilingi inti atom. Inti atom terdiri atas neutron
dan proton. •
Neutron •
Proton
Kata Kunci
Berdasarkan data-data tersebut, Thomson menyimpulkan hal-hal berikut.
1. Sinar katode bermuatan negatif.
2. Angka banding muatan terhadap massa e : m untuk sinar katode yaitu
1,7588 × 10
8
Cg. 3.
Partikel sinar katode adalah partikel dasar yang ada dalam setiap materi. Partikel sinar katode itu diberi nama elektron. Elektron merupakan
salah satu partikel dasar penyusun atom. Pada 1913, seorang ahli fisika Amerika Robert A. Millikan melakukan percobaan agar dapat mengetahui
muatan elektron. Ia meneliti naik turunnya butir-butir minyak di dalam medan listrik sehingga akhirnya dapat menentukan muatan mutlak untuk
elekton e yaitu sebesar 1,6022 × 10
–19
coulomb. Untuk lebih memudahkan, muatan listrik untuk elektron diberi nilai relatif negatif satu –1. Dengan
ditemukannya muatan mutlak untuk elektron maka massa elektron dapat dihitung yaitu sebesar 9,1096 × 10
–28
g.
b. Proton
Pada 1886, Eugen Goldstein mempelajari arah sinar pada sebuah tabung
sinar katode. Goldstein melubangi katode dalam tabung sinar katode, kemudian mengamati sinar yang terdeteksi di balik katode tersebut.
Ternyata, jika elektron berkecepatan tinggi bergerak dari katode ke anode, elektron akan menumbuk partikel gas dalam tabung membentuk partikel
positif yang bergerak ke katode. Bahkan, sebagian keluar melalui lubang katode. Berdasarkan hal ini, ia menyimpulkan perbedaan antara angka banding
e : m untuk partikel positif dan elektron. Menurut Goldstein, angka banding e : m untuk partikel positif berbeda jika gas dalam tabung berbeda,
sedangkan untuk elektron tetap tidak bergantung pada jenis gas dalam tabung. Kemudian, nilai angka banding e : m partikel positif jauh lebih
kecil daripada elektron. Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa massa ion positif jauh lebih besar daripada massa elektron.
Ion hidrogen merupakan partikel positif yang paling ringan. Harga e : m ion hidrogen sebesar 9,5791 × 10
4
Cg. Partikel ion hidrogen ini dinyatakan sebagai partikel dasar atom yang besar muatannya sama dengan muatan
elektron tetapi berlawanan tanda. Dengan demikian, massa ion hidrogen dapat dihitung sebesar 1,6726 × 10
–24
g atau sekitar 1.837 kali massa elektron. Ion
hidrogen ini disebut proton.
c. Neutron
Pada 1932, J. Chadwick menemukan partikel dasar ketiga yang terletak
dalam inti dan tidak bermuatan, partikel tersebut dikenal dengan nama neutron. Dengan ditemukannya partikel neutron, terdapat tiga partikel dasar
atom, yakni elektron, proton, dan neutron. Proton dan neutron terletak di dalam inti, sedangkan elektron beredar mengelilingi inti.
2. Cara Menentukan Jumlah Proton, Jumlah Elektron, dan Jumlah Neutron
Saat ini, unsur-unsur kimia yang telah diketahui berjumlah sekitar 118 unsur. Unsur-unsur tersebut memiliki sifat yang berbeda satu sama lain.
Perbedaan sifat setiap unsur kimia disebabkan perbedaan jumlah proton dan elektron setiap atom yang menyusun unsur-unsur kimia tersebut.
Bagaimana cara menentukan jumlah proton, jumlah elektron, dan jumlah neutron suatu atom? Untuk mengetahuinya, lakukanlah kegiatan berikut.
Di unduh dari : Bukupaket.com
Sistem Periodik dan Struktur Atom
17
Penentuan Jumlah Proton, Jumlah Elektron, dan Jumlah Neutron Tujuan
Menentukan jumlah proton, elektron, dan neutron Alat dan bahan
Tabel periodik unsur Langkah kerja
Pelajarilah dan lengkapi tabel berikut pada buku latihan Anda.
Jawablah pertanyaan berikut untuk menyimpulkan fakta. 1.
Adakah hubungan antara nomor atom dan jumlah proton? 2.
Adakah hubungan antara nomor atom dan jumlah elektron? 3.
Adakah hubungan antara selisih nomor massa dan nomor atom dan jumlah neutron?
Diskusikan hasil yang Anda peroleh dengan teman Anda.
Unsur
H He
Li Be
B C
N O
F Ne
Nomor Massa
Jumlah Proton
1 4
... ...
11 12
14 16
... ...
1 2
3 4
5 6
7
... 9
10
Nomor Atom
1 2
3 4
... 6
7 ...
... ...
Jumlah Elektron
1 2
3 4
5 6
... 8
9 10
Jumlah Neutron
2 4
5 6
6 7
8
10 ...
Tentukan jumlah elektron dan jumlah proton dari atom-atom berikut. a.
Na nomor atom = 11 b.
Mg nomor atom = 12 c.
S nomor atom = 16 d.
Cl nomor atom = 17
Jawab Nomor atom = jumlah elektron = jumlah proton.
a. Nomor atom Na = 11 sehingga jumlah proton = 11 dan jumlah elektronnya = 11.
Untuk memudahkannya, ditulis dalam tabel.
Selidikilah 1.3
Apa yang Anda peroleh dari kegiatan tersebut? Untuk memahaminya, pelajarilah penjelasan berikut.
a. Nomor Atom Menyatakan Jumlah Proton dan Jumlah Elektron
Jumlah proton dan jumlah elektron suatu atom dapat ditentukan dengan mengetahui nomor atomnya. Nomor atom menyatakan jumlah proton dan
jumlah elektron suatu atom.
Nomor Atom = Jumlah Elektron = Jumlah Proton
Contoh
1.1
Atom terdiri atas proton dan neutron yang dikelilingi
elektron.
Atom consists of proton and neutron that
surrounded by electrons.
Anda Harus Ingat
You Must Remember
Di unduh dari : Bukupaket.com
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X
18
Tentukanlah jumlah neutron dari atom-atom berikut. a.
Na nomor atom = 11, nomor massa = 23 b.
Mg nomor atom = 12, nomor massa = 24 c.
S nomor atom = 16, nomor massa = 32
Jawab a.
Nomor massa – nomor atom = jumlah neutron. Nomor massa Na – nomor atom Na = jumlah neutron Na
Jadi, jumlah neutron Na = 23 – 11 = 12 Untuk memudahkannya, ditulis dalam tabel.
b. Selisih Nomor Massa dan Nomor Atom Menyatakan Jumlah Neutron
