Perhitungan Kimia
75
Pada setiap reaksi kimia, massa zat-zat yang bereaksi adalah sama dengan massa produk reaksi.
Materi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Dalam setiap reaksi kimia tidak dapat dideteksi perubahan massa.
Unsur hidrogen dan oksigen bereaksi membentuk air H
2
O dengan perbandingan 1 : 8. Jika diketahui massa hidrogen yang bereaksi 10 gram, hitunglah berapa
massa air yang dihasilkan. Jawab
massa H : massa O = 1 : 8 massa hidrogen yang bereaksi = 10 gram
sehingga perbandingannya 10 gram : massa O = 1 : 8
massa O = 8
1 × 10 gram = 80 gram
Jadi, massa air yang dihasilkan = 10 gram + 80 gram = 90 gram.
Senyawa yang sama dari cuplikan yang berbeda,
unsur-unsurnya selalu memiliki perbandingan
massa yang sama.
Different samples of the same compound always
contain its constituent elements in the same
proportion by mass.
Anda Harus Ingat
You Must Remember
oksida raksa. Menurut Lavoisier, ketika oksida raksa dipanaskan menghasilkan gas oksigen, massa dari oksida raksa berkurang. Lavoisier juga membuktikan
kebalikannya, jika sebuah logam dipanaskan di udara, massanya akan bertambah sesuai dengan jumlah oksigen yang diambilnya dari udara.
Kesimpulan Lavoisier ini dikenal dengan nama Hukum Kekekalan Massa.
2. Hukum Perbandingan Tetap Hukum Proust
Penguraian senyawa air H
2
O pada sumber air seperti air hujan, air sumur, dan air sungai dapat dilakukan melalui proses elektrolisis.
Bagaimanakah perbandingan dari massa dua unsur yang bersenyawa? Bagaimana pula perbandingan massa dari natrium dan klorin pada senyawa
garam dapur? Selidikilah dengan menggunakan data percobaan berikut.
Contoh
4.1
Hukum ini dapat juga diungkapkan sebagai berikut:
Hukum Lavoisier tentang kekekalan massa secara efektif dapat ditunjukkan dengan mem–
bandingkan massa zat sebelum dan sesudah eksperimen.
Jika buah pir dimasukkan ke dalam suatu wadah yang kedap udara kemudian dibiarkan
selama beberapa hari, massa dari buah pir akan berkurang dari massa buah pir sebelum dibiarkan
selama beberapa hari.
Bersama kelompok Anda buktikanlah hal tersebut di rumah dengan membandingkan massa
buah pir sebelum dan sesudah didiamkan selama beberapa hari dalam suatu wadah. Apakah
massanya berubah? Kerjakan secara berkelompok dan presentasikan hasilnya
di depan kelas.
Buktikanlah oleh Anda
Sumber: www.figuresphotography.nl
Di unduh dari : Bukupaket.com
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X
76
Apakah kesimpulan Anda dari kegiatan tersebut? Bandingkanlah
kesimpulan Anda dengan penjelasan dari hasil percobaan Proust berikut.
Dari hasil percobaannya, Proust menyimpulkan:
Contoh: Air mengandung: hidrogen = 11,19
oksigen = 88,81 Berarti, jumlah oksigen yang tergabung dengan 1 gram hidrogen dalam air
adalah 8 gram.
Pada setiap reaksi, massa zat yang bereaksi dengan sejumlah tertentu zat lain selalu tetap, dalam suatu senyawa murni selalu terdiri atas
unsur-unsur sama yang tergabung dalam perbandingan tertentu.
Tembaga oksida dibuat dengan tiga macam cara dan diperoleh hasil sebagai berikut. a.
6,360 g tembaga menghasilkan 7,959 g tembaga oksida b.
9,540 g tembaga menghasilkan 11,940 g tembaga oksida c.
8,480 g tembaga menghasilkan 10,614 g tembaga oksida Tunjukkan bahwa tiga macam cara tersebut sesuai dengan Hukum Perbandingan Tetap.
Jawab Menurut hukum ini, perbandingan massa ketiga cuplikan itu harus tetap. Oleh
karena itu, perlu kita hitung persentase tembaga dalam cuplikan tersebut.
Dalam a
6,360 100
7,959 = 79,91
Dalam b
9,540 100
11,940 = 79,90
Dalam c
8,480 100
10,614 = 79,89
Hukum Perbandingan Tetap Proust
Tujuan Mengamati dan menafsirkan data percobaan tentang massa dua unsur yang
bersenyawa serta membuktikan Hukum Perbandingan Tetap Alat dan Bahan
Data percobaan Langkah Kerja
Amati data percobaan berikut.: Dua cuplikan garam dapur murni asal Madura dan Cirebon menghasilkan data
sebagai berikut.
Jawablah pertanyaan berikut untuk membuktikan fakta. 1.
Hitunglah persentase natrium dalam cuplikan 1 dan cuplikan 2. 2.
Bandingkanlah hasilnya. Apakah nilainya sama? 3.
Hitunglah persentase klor dalam cuplikan 1 dan cuplikan 2. 4.
Bandingkanlah hasilnya. Apakah nilainya sama? 5.
Mengapa setiap unsur dalam kedua cuplikan garam memiliki persentase berat yang sama?
Diskusikan hasil yang Anda peroleh dengan teman Anda.
Selidikilah 4.2
Cuplikan 1 Cuplikan 2
Massa Garam
0,1150 g 0,690 g
Massa Natrium dari Cuplikan
Massa Klor dari Cuplikan
0,2925 g 1,775 g
0,1775 g 1,065 g
Legenda Kimia
Sumber: Chemistry Chang, 2002
Joseph Proust 1754– 1826 seorang kimiawan
Prancis. Setelah bekerja keras dalam penelitiannya,
dia menjadi orang pertama yang berhasil mengisolasi
gula dari anggur. Proust mengumumkan teorinya
tentang Hukum Perbandingan Tetap pada
1799.
• Hukum Perbandingan
Tetap •
Hukum Proust
Kata Kunci Contoh
4.2
Di unduh dari : Bukupaket.com
Perhitungan Kimia
77
Hasil perhitungan menunjukkan komposisi massa tembaga dalam ketiga cuplikan itu sama 79,9. Jadi, tiga cara pembuatan tembaga oksida ini sesuai dengan
Hukum Perbandingan Tetap.
Pembuktian Hukum Kelipatan Perbandingan
Tujuan Mengamati dan membuktikan berdasarkan data percobaan Hukum Kelipatan
Perbandingan Alat dan Bahan
Data percobaan Langkah Kerja
Cermati data percobaan berikut. Nitrogen dan oksigen dapat membentuk beberapa macam senyawa.
Jawablah pertanyaan berikut untuk menyimpulkan fakta. 1.
Hitunglah perbandingan massa nitrogen terhadap massa oksigen pada senyawa 1 dan senyawa 2.
2. Lengkapi persentase massa oksigen pada senyawa 3 dan 4 dan hitunglah
perbandingan massa nitrogen terhadap massa oksigen pada senyawa 3 dan senyawa 4 seperti untuk senyawa 1 dan 2.
3. Lengkapi persentase massa nitrogen pada senyawa 5 dan senyawa 6 dan
hitunglah perbandingan massa nitrogen terhadap massa oksigen pada senyawa 5 dan senyawa 6.
4. Hitunglah massa nitrogen dan massa oksigen senyawa 1 sampai dengan senyawa
6 jika massa nitrogen dibuat sama 1 bagian massa nitrogen seperti tabel berikut. 1
2 3
4 5
6
Senyawa
63,7 46,7
36,9 30,5
... ...
Massa Nitrogen Massa Oksigen
36,3 53,3
... ...
74,1 77,4
1 2
3 4
5 6
Senyawa
1 1
1 1
1 1
Massa Nitrogen Massa Oksigen
0,57 ...
... ...
... ...
5. Hitunglah perbandingan persentase massa oksigen senyawa 1 sampai dengan
senyawa 6. 1
2 3
4 5
6 0,57 ...
... ...
... ...
1 ...
... ...
... ...
Senyawa Massa Oksigen
Perbandingan
Selidikilah 4.3
• Hukum Dalton
• Hukum Kelipatan
Perbandingan
Kata Kunci
3. Hukum Kelipatan Perbandingan Hukum Dalton
Sebelumnya Anda telah mempelajari Hukum Perbandingan Tetap Hukum Proust mengenai perbandingan dua unsur yang bersenyawa.
Bagaimana dengan Hukum Kelipatan Perbandingan? Pelajari dan selidikilah data percobaan Hukum Kelipatan Perbandingan berikut.
6. Apakah perbandingan massa oksigen merupakan bilangan sederhana?
Kerjakanlah secara berkelompok dan diskusikanlah hasil yang diperoleh.
Di unduh dari : Bukupaket.com
Praktis Belajar Kimia untuk Kelas X
78
Jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa maka perbandingan massa dari suatu unsur yang bersenyawa dengan sejumlah
tertentu unsur lain merupakan bilangan yang sederhana dan bulat.
Tabel 4.1 Perbandingan Unsur Nitrogen dan Oksigen
dalam Beberapa Senyawa
NO N
2
O NO
2
Senyawa Perbandingan
Nitrogen Oksigen
14 28
14 16
16 32
Nitrogen N
I
dalam NO memiliki nilai = 7 Nitrogen N
II
dalam N
2
O memiliki nilai = 14
Perbandingan massa
Kata Kunci
Bagaimana penyelidikan yang Anda lakukan tersebut? Bandingkanlah hasil kegiatan Anda dengan penjelasan berikut.
Dari hasil percobaan, Dalton menyimpulkan:
Perhatikan tabel perbandingan massa dari unsur-unsur dalam senyawa NO, N
2
O, dan NO
2
berikut.
Dalam senyawa NO, perbandingan massa nitrogen dan massa oksigen yaitu 7 : 8. Dalam senyawa N
2
O, perbandingan massa nitrogen dan massa oksigen yaitu 14 : 8, sedangkan dalam NO
2
yaitu 7 : 16. Perbandingan massa oksigen dalam NO dan massa oksigen dalam N
2
O memiliki nilai yang sama yaitu 8, sedangkan perbandingan massa nitrogen
dalam NO dan nitrogen dalam N
2
O berbeda.
Dapat disimpulkan bahwa perbandingan massa N
I
dan N
II
yaitu 7 : 14 = 1 : 2. Bagaimanakah dengan perbandingan massa oksigen dalam NO dengan
massa oksigen dalam NO
2
?
Merkuri raksa dan klor membentuk dua macam senyawa. Dalam satu senyawa 0,66 g merkuri bergabung dengan 0,118 g klor. Dalam senyawa yang lain 1,00 g
merkuri bergabung dengan 0,355 g klor. Apakah data ini mendukung Hukum Kelipatan Perbandingan?
Jawab Untuk memudahkan penyelesaian dapat dibuat tabel perbadingan seperti berikut.
Jumlah klor yang bergabung dalam 1 g merkuri berbanding sebagai 0,176 : 0,355 atau 1 : 2.
Dari hasil tersebut terlihat bahwa perbandingan massa klor yang bergabung dengan merkuri merupakan bilangan bulat yang sederhana. Dengan demikian,
data tersebut mendukung Hukum Kelipatan Perbandingan.
Contoh
4.3
I II
Senyawa Hg g
Cl g Massa Hg
Massa Cl
1 : 0,176 1 : 0,355
0,188 0,355
0,669 1,00
Di unduh dari : Bukupaket.com
Perhitungan Kimia
79
Pembuktian Hukum Gay Lussac
Tujuan Mengamati dan membuktikan Hukum Perbandingan Volume Hukum Gay Lussac
