RENCANA PEMBELAJARAN
No. 01
MATA PELAJARAN : KIMIA
KELASSEMESTER : XIII
PERTEMUAN KE- : 1 sd 7
ALOKASI WAKTU : 14 JP
A. STANDAR KOMPETENSI:
Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit
B. KOMPETENSI DASAR:
Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmotis termasuk sifat koligatif larutan
.
PERTEMUAN KE – 1 1. INDIKATOR
Membuat beberapa larutan dengan berbagai macam konsentrasi dalam satuan fraksi mol dan
molalitas.
2. TUJUAN PEMBELAJARAN
Melalui percobaan siswa dapat membuat dengan fraksi mol berbeda
Siswa dapat membuat larutan dengan molalitas yang berbeda
3. MATERI PEMBELAJARAN
Ringkasan Materi a. Larutan
Larutan adalah campuran homogen antara zat terlarut dan pelarut
b. Konsentrasi Larutan
Konsentrasi larutan menunjukkan ukuran banyaknya komponen zat-zat yang terdapat dalam larutan.
Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dalam satuan persen massa, persen volume, bpj, molaritas, molalitas, fraksi mol dan normalitas.
Perhatikan tabel berikut:
No Konsentrasi
Persamaan Satuan
1 persen massa
massa terlarut massa larutan
x 100
2 persen volume
volume terlarut volume arutan
x 100
3 Bpj
bagian terlarut total larutan
x 10
6
bpj
bpj 4
Molaritas gr
Mr
x
1000 V
Molar 5
Molalitas gr
Mr
x
1000 P
molal 6
fraksi mol
mol zat A mol total
- 7
Normalitas gr . ekiv
Mr
x
1000 V
Normal
c. Cara membuat larutan Lihat penuntun praktikum
Langkah-langkah membuat larutan dengan satuan konsentrasi fraksi mol dan molalitas.
Siapkan alat dan bahan untuk membuat larutan
Hitung berapa gram zat terlarut yang harus ditimbang
Hitung berapa volume zat pelarut yang diperlukan
Masukan zat terlarut ke dalam gelas kimia
Larutkan zat terlarut dengan pelarut sampai volume tertentu sesuai dengan hasil perhitungan
4. METODE PEMBELAJARAN
Eksperimen
Diskusi kelompok
PERTEMUAN KE – 2 1.
INDIKATOR
Menjelaskan arti kemolalan dan fraksi mol serta penggunaannya
Menghitung konsentrasi berbagai macam larutan dalam satuan fraksi mol dan molalitas
2. TUJUAN PEMBELAJARAN
Siswa dapat menjelaskan pengertian fraksi mol dan kemolalan
Siswa dapat menghitung fraksi mol zat dalam suatu larutan
Siswa dapat menghitung molalitas suatu larutan
3. MATERI PEMBELAJARAN
Ringkasan Materi a. Fraksi mol X
A
Fraksi mol adalah satuan konsentrasi larutan yang menyatakan banyaknya mol suatu zat terhadap mol total zat yang terdapat dalam larutan.
Fraksi mol dapat dirumuskan sebagai berikut:
X
A
=
mol zat A mol total
=
n
A
n
T
Ket : X
A
= fraksi mol zat A n
A
= mol zat A n
T
= mol total
b. Kemolalan m
Kemolalan atau molalitas merupakan satuan konsentrasi larutan yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 gram zat pelarut.
Molalitas dapat dinyatakan sebagai :
m = mol x
1000 P
m =
gr
Mr
x
1000 P
Ket : P
= massa pelarut gr
= massa zat terlarut Mr
= massa molekul relatif zat terlarut
c. Contoh soal
Contoh : Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 120 gram urea Mr = 60 dalam 324 gram air.
Tentukanlah : a fraksi mol urea dalam larutan
b molalitas larutan yang diperoleh
Jawab :
mol urea =
120 60
= 2 mol mol air =
324 18
= 18 mol a. fraksi mol urea
X
urea
=
2 2+18
=
2 20
= 0,1 b. molalitas larutan
m = 2 x
1000 324
= 6.17 m
4. METODE PEMBELAJARAN
