Hukum Kelipatan Perbandingan Hukum Dalton
Hukum Dasar Kimia
9 7 Jika ada dua senyawa yang dibentuk dari dua unsur yang sama dan massa
satu unsur pada kedua senyawa itu sama maka massa unsur yang lainnya mempunyai angka perbandingan yang sederhana dan bulat.
Sekarang coba kamu perhatikan data pada Tabel 4.3.
Tabel 4.3 Perbandingan massa oksigen pada senyawa H
2
O dan H
2
O
2
Massa Pembentuk Senyawa gram
Senyawa Nama
Rumus H
O I
Air H
2
O 10
80 O
I
: O
II
= 1 : 2 II
Hidrogen peroksida H
2
O
2
10 160
Pada data tersebut dapat dilihat, untuk massa H yang sama, perbandingan massa O yang diikat adalah 1 : 2, ini merupakan bilangan bulat dan sederhana.
Pernyataan Dalton ini disebut juga Hukum Dalton atau Hukum Kelipatan
Perbandingan. Bagaimana cara menentukan berlakunya Hukum Kelipatan Perbandingan
pada beberapa senyawa, jika tidak ada massa unsurnya yang sama? Perhatikan contoh berikut.
Cont oh Soal
1. Perbandingan massa N dan O dalam senyawa NO dan NO
2
adalah sebagai berikut.
Massa Pembentuk gram Senyawa
N O
NO 21
24 NO
2
28 64
Buktikan apakah kedua rumus senyawa tersebut memenuhi Hukum Kelipatan Perbandingan?
Penyelesaian: Jika massa N pada senyawa NO disamakan dengan massa N pada NO
2
yaitu 28, maka massa O pada NO dapat dihitung sebagai berikut: 28
21 x 24 gram = 32 gram
Perbandingan Massa Unsur
9 8
Kimia Kelas X SM A dan M A
Perbandingan massa menjadi:
Massa Pembentuk gram Senyawa
N O
NO 28
32 NO
2
28 64
Dari perbandingan ini untuk perbandingan massa N yang sama ternyata perbandingan massa oksigennya 32 : 64 atau 1 : 2 yang merupakan bilangan
bulat dan sederhana. Jadi, kedua rumus ini memenuhi Hukum Kelipatan Perbandingan.
2. Dua buah senyawa dibentuk oleh unsur NO dan NO
2
dengan perbandingan massa sebagai berikut.
Massa Unsur Senyawa
P Q
I 80
20 II
66,5 33,5
Apakah rumus senyawa sesuai dengan Hukum Kelipatan Perbandingan? Penyelesaian:
Dimisalkan massa senyawa = 100 gram, maka Untuk senyawa I
Massa P =
80 100
x 100 gram = 80 gram Massa Q =
20 100
x 100 gram = 20 gram Untuk senyawa II
Massa P =
66 5 100
,
x 100 gram = 66,5 gram Massa Q =
33 5 100
,
x 100 gram = 33,5 gram Data menjadi:
Massa Unsur gram Senyawa
P Q
I 80
20 II
66,5 33,5
Hukum Dasar Kimia
9 9 Supaya salah satu unsur massanya sama, misalnya unsur Q disamakan
menjadi 20 gram, maka : massa P pada senyawa II =
20 33, 5
x 66,5 gram = 40 gram. Sehingga data tersebut menjadi:
Untuk massa Q yang sama perbandingan P
I
dan P
II
adalah 2 : 1, yang merupakan bilangan bulat dan sederhana.
Jadi, rumus senyawa tersebut memenuhi Hukum Kelipatan Perbandingan.
Lat ihan 4 .3
Selesaikan soal-soal berikut 1.
Analisis dua buah senyawa yang terdiri dari karbon dan hidrogen memberikan hasil-hasil sebagai berikut.
• Senyawa pertama terdiri dari 24 gram karbon dan 6 gram hidrogen.
• Senyawa kedua terdiri dari 24 gram karbon dan 4 gram hidrogen.
Masukkan hasil analisis tersebut pada tabel seperti berikut dan tentukan perbandingan massanya.
Massa Senyawa
Perbandingan Massa C
H I
. . . . . . . .
C
I
: C
II
= . . . : . . . II
. . . . . . . .
H
I
: H
II
= . . . : . . . Apakah kedua senyawa ini memenuhi Hukum Dalton?
2. Cu dan S membentuk dua senyawa. Pada senyawa pertama yang massanya
79,5 g mengandung 63,5 g Cu, sisanya S. Pada senyawa kedua yang massanya 47,71 g mengandung 16 g S sisanya Cu. Apakah kedua senyawa
tersebut memenuhi hukum Dalton?
Massa Unsur gram Senyawa
P Q
I 80
20 II
40 20
1 0 0
Kimia Kelas X SM A dan M A hidrogen
oksigen air
IN FO KIM IA
John Dalton 1766 – 1843 John Dalton adalah seorang guru matematika di
Menchester Inggris. Ia mempelajari sendiri ilmu-ilmu Kimia dan Meteorologi. Sebagai seorang pemikir, ia
berhasil menyusun suatu teori tentang atom. Berdasarkan data yang telah ada sampai pada waktu itu merumuskan
Hukum Kelipatan Perbandingan.