Reaksi Oksidasi-Reduksi
1 6 5
Lat ihan 7 .6
Selesaikan soal-soal berikut. 1.
Jelaskan proses yang terjadi pada penyepuhan benda dari besi oleh tembaga 2.
Berikan contoh penerapan konsep redoks pada kehidupan sehari-hari
IN FO KIM IA
Peluncuran roket seperti gambar menggunakan prinsip reaksi redoks. Untuk meluncurkan roket tersebut
digunakan kerosin. Kerosin terbakar oleh oksigen memberikan energi untuk naik ke atas. Di angkasa roket
menggunakan hidrogen yang dibakar dengan oksigen. Semua ini adalah reaksi redoks.
Rangkuman
1. Reaksi redoks berkembang mulai dari konsep penggabungan dan
pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, serta kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.
2. Pada konsep penggabungan dan pelepasan oksigen, oksidasi adalah
peristiwa pengikatan oksigen sedangkan reduksi adalah peristiwa pelepasan oksigen.
3. Pada konsep pengikatan dan pelepasan elektron, oksidasi adalah
peristiwa pelepasan elektron sedangkan reduksi adalah peristiwa pengikatan elektron.
4. Pada konsep kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi, oksidasi
adalah peristiwa kenaikan bilangan oksidasi sedangkan reduksi adalah peristiwa penurunan bilangan oksidasi.
5. Zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor.
Zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. 6.
Beberapa nama senyawa dapat ditentukan berdasarkan bilangan oksidasi logam-logamnya.
Contoh: Nama FeCl
2
adalah besiII klorida atau fero klorida Nama FeCl
3
adalah besiIII klorida atau feri klorida Pada tata nama yang menggunakan bahasa Indonesia angka Romawi
dan kurung menunjukkan bilangan oksidasi besi. Pada tata nama yang menggunakan nama latin, akhiran –
o pada nama logam menunjukkan bilangan oksidasi logam yang lebih rendah dan akhiran –
i menunjukkan bilangan oksidasi logam yang tinggi.
Sumber: New Stage Chemistry
1 6 6
Kimia Kelas X SM A dan M A
Kat a Kunci
•
Reduksi
•
Reduktor
•
Oksidasi
•
Bilangan oksidasi
•
Reaksi redoks
•
Penyepuhan
•
Oksidator
Evaluasi Akhir Bab
I. Pilihlah salah satu jawaban yang benar.
1. Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks?
A. NaOH + HCl
NaCl + H
2
O B.
CuO + H
2
Cu + H
2
O C.
Mg + HCl MgCl
2
+ H
2
D. Na + H
2
O NaOH + H
2
E. Fe
2
O
3
+ CO Fe + CO
2
2. Reaksi oksidasi yang benar adalah . . . .
A. Mg
s + 2 e
–
Mg
2+
aq B.
Na s Na
2+
aq + 2 e
–
C. Cu
s + 2 e
–
Cu
2+
aq D.
Al s Al
3+
aq + 3 e
–
E. Ca
s Ca
3+
aq + 3 e
–
3. Dalam senyawa manakah mangan memiliki bilangan oksidasi tertinggi?
A. MnO
2
D. K
2
MnO
4
B. MnO
E. KMnO
4
C. Mn
2
O
3
4. Bilangan oksidasi nitrogen dalam HNO
3
adalah . . . . A.
–5 D.
+3 B.
–3 E.
+5 C.
5. Reaksi reduksi dapat ditunjukkan oleh terjadinya . . . .
A. penambahan proton
B. pelepasan elektron
C. penambahan muatan atom
D. penambahan bilangan oksidasi
E. pengurangan bilangan oksidasi
Reaksi Oksidasi-Reduksi
1 6 7 6.
Dalam persamaan reaksi: Zn s + NiCl
2
aq ZnCl
2
aq + Nis, bilangan oksidasi Zn berubah dari . . . .
A. 0 menjadi –2
D. +2 menjadi 0
B. 0 menjadi +2
E. –2 menjadi +2
C. –2 menjadi 0
7. Mangan yang tidak dapat dioksidasi lagi terdapat pada ion . . . .
A. Mn
2+
D. MnO
4 –
B. Mn
3+
E. MnO
4 2–
C. Mn
4+
8. Pada reaksi: 2 KClO
3
2 KCl + 2 O
2
Atom klor mengalami perubahan bilangan oksidasi sebesar . . . . A.
3 D.
6 B.
4 E.
7 C.
5 9.
Pada reaksi 2 Fe
2+
aq + Cl
2
g 2 Fe
3+
aq + 2 Cl
–
aq yang bertindak sebagai oksidator adalah . . . .
A. Fe
2+
D. Cl
–
B. Cl
2
E. Cl
C. Fe
3+
10. Pada reaksi: 3 Cu + 8 HNO
3
3 CuNO
3 2
+ 4 H
2
O + 2 NO, yang bertindak sebagai pereduksi adalah . . . .
A. Cu
D. H
2
O B.
HNO
3
E. NO
C. CuNO
3 2
11. Manakah yang merupakan reaksi redoks? A.
AgNO
3
+ NaCl AgCl + NaNO
3
B. ZnCO
3
ZnO + CO
2
C. BaCl
2
+ H
2
SO
4
BaSO
4
+ 2 HCl D.
CuO + 2 HCl CuCl
2
+ H
2
O E.
H
2
+ Cl
2
2 HCl 12. Reaksi berikut: Mg + 2 HCl
MgCl
2
+ H
2
disebut reaksi redoks. Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah . . . .
A. logam Mg berubah menjadi senyawa MgCl
2
B. ion Cl
–
berubah menjadi senyawa MgCl
2
C. senyawa HCl berubah menjadi MgCl
2
D. logam Mg mengikat H dari senyawa HCl
E. logam Mg mengalami peningkatan bilangan oksidasi dan hidrogen
penurunan bilangan oksidasi
1 6 8
Kimia Kelas X SM A dan M A
13. Pada reaksi reduksi logam tembaga dan asam nitrat berikut: 3 Cu + 8 HNO
3
3 CuNO
3 2
+ 4 H
2
O + 2 NO Bila 1 mol tembaga bereaksi maka berapa mol gas NO yang terbentuk?
A. 0,2 mol
D. 1 mol
B. 0,3 mol
E. 1,5 mol
C. 0,66 mol
14. Suatu zat dengan rumus kimia CaCl
2
disebut . . . . A.
kalium klorida B.
kalsium klorida C.
kalium diklorida D.
karbon diklorida E.
kalsium diklorida 15. Rumus kimia feri oksida adalah . . . .
A. FeO
D. Fe
2
O
3
B. FeOH
2
E. FeOH
3
C. Fe
3
O
4
16. Suatu senyawa dengan rumus CuS disebut . . . . A.
tembagaI sulfida B.
tembagaII sulfida C.
kuprum sulfida D.
tembaga sulfida E.
tembaga sulfat 17. Semua reaksi berikut ini merupakan reaksi redoks,
kecuali . . . . A.
besi dengan oksigen menjadi karat besi B.
karbon dengan oksigen menjadi gas karbon dioksida C.
asam klorida dengan natrium hidroksida menjadi garam dapur D.
kayu dibakar menjadi arang E.
logam dengan asam menghasilkan gas hidrogen 18. Manakah perubahan di bawah ini yang memerlukan suatu reduktor?
A. CrO
4 2–
Cr
2
O
7 2–
B. BrO
3 –
BrO
–
C. H
2
O
2
O
2
D. AsO
3 2–
AsO
4 3–
E. AlOH
3
AlOH
4 –
19. Di bawah ini tertulis nama senyawa berikut rumus kimianya. 1.
TembagaI oksida, Cu
2
O 2.
Kalsium sulfat, CaSO
4
3. BesiIII karbonat, Fe
3
CO
3 2
4. Tembaga nitrat, CuNO
3 2
Reaksi Oksidasi-Reduksi
1 6 9 yang benar adalah . . . .
A. 1, 2, 3, dan 4
D. 1, 3
B. 1, 2, dan 3
E. 1, 3, dan 4
C. 1, 2, dan 4
20. Sendok aluminium dapat dilapisi oleh perak melalui proses penyepuhan. Manakah dari pernyataan di bawah ini yang tidak benar?
A. Kedua logam tercelup dalam larutan perak nitrat AgNO
3
aq B.
Sendok aluminium dihubungkan dengan kutub positif dan logam perak dengan kutub negatif
C. Logam perak larut membentuk Ag
+
D. Ion Ag
+
akan tereduksi menjadi Ag pada kutub negatif E.
di kutub positif terjadi Ag Ag
+
+ e
–
B. Selesaikan soal-soal berikut dengan jelas dan singkat.
1. Tentukan bilangan oksidasi setiap unsur dalam senyawa ion berikut ini
a. H
2
e. Na
2
O b.
H
2
O f.
KCl c.
NaH g.
NO
3 –
d. H
2
O
2
h. SO
4 2–
2. Pada reaksi elektrolisis timbal II bromida, terjadi reaksi:
Pb
2+
+ 2 e
–
Pb 2 Br
–
Br
2
+ 2 e
–
Di antara dua proses tersebut, mana proses oksidasi dan proses reduksi? Jelaskan alasannya
3. Dari reaksi di bawah ini, tentukanlah oksidator dan reduktor serta perubahan
bilangan oksidasinya. a.
Fe
2
O
3
s + 3 COg 2 Fes + 3 CO
2
g b.
2 Na s + 2 H
2
O l 2 NaOHaq + H
2
g c.
2 Al s + 3 Cl
2
g 2 AlCl
3
s d.
O
2
g + Ss SO
2
g e.
Cu s + Ss CuSs
4. Tentukan nama dari senyawa-senyawa berikut.
a. Cr
2
O
3
e. MnCl
2
b. SnO
2
f. NiCl
3
c. V
2
O
5
g. CuCI
2
d. MnO
2
h. AuCl
3
5. Jelaskan proses penyepuhan logam seng oleh emas, tulis reaksi redoks yang
terjadi
1 7 0
Kimia Kelas X SM A dan M A
T u g a s
Lakukan percobaan penyepuhan logam dengan larutan tembagaII sulfat atau larutan terusi.
Gunakan alat dan bahan sebagai berikut: Alat-alat: Kunci bekas
Bahan : Larutan tembagaII sulfat Batu baterai 12 volt
Logam tembaga dari dalam kabel Kabel listrik
Wadah dari kaca Carilah informasi dari buku tentang percobaan penyepuhan.
Buatlah laporan hasil percobaan dengan lengkap dan tunjukkan kunci yang sudah disepuh
