Ikatan Logam Kekhasan Atom Karbon 171

Ikatan Kimia 6 3 Lautan elektron logam ditempa + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + Gambar 2.8 Struktur logam jika ditempa Oleh karena logam mudah dibentuk dengan ditempa maka logam banyak digunakan untuk perhiasan atau pajangan dengan bentuk yang indah. Apa perbedaan ikatan ion, kovalen, dan logam? Perbedaan ikatan ion, kovalen, dan logam dapat digambarkan sebagai berikut. Gambar 2.9 Perbedaan ikatan ion, kovalen, dan logam Rangkuman 1. Untuk mencapai kestabilannya unsur-unsur akan berikatan. 2. Pada suatu senyawa unsur akan stabil bila memenuhi aturan oktet atau duplet. 3. Ikatan terdiri dari ikatan ion dan ikatan kovalen. 4. Ikatan ion terjadi akibat gaya elektrostatik antara ion positif dan ion negatif, ikatan ion terbentuk dari unsur logam dan bukan logam. Sumber: Silberberg, Chemistry: The Molecullar Nature of Matter and Change Ikatan ion Ikatan kovalen Ikatan logam Sumber: Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change atom ion atom atom larutan elektron 6 4 Kimia Kelas X SM A dan M A O C N Ne F 5. Pada ikatan kovalen terjadi penggunaan pasangan elektron bersama. 6. Ikatan kovalen dapat berupa ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga. 7. Ikatan kovalen koordinat terjadi jika pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom. 8. Sifat fisis senyawa ion umumnya berbeda dengan senyawa kovalen. 9. Senyawa ion umumnya mempunyai titik didih dan titik leleh yang tinggi karena energi yang diperlukan untuk memutuskan gaya Coulomb antara ion-ion relatif tinggi. 10. Senyawa kovalen yang berbentuk struktur molekul sederhana seperti CH 4 mempunyai titik didih rendah. 11. Senyawa kovalen yang berbentuk struktur kovalen raksasa seperti intan mempunyai titik didih tinggi. 12. Senyawa ion dapat menghantarkan listrik. 13. Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik, sedangkan senyawa kovalen nonpolar tidak dapat menghantarkan listrik. 14. Ikatan logam adalah tarik-menarik dari kation di dalam lautan elektron yang bertindak sebagai perekat dan menggabungkan kation-kation. Kat a Kunci • Ikatan kimia • Ikatan ion • Ikatan logam • Aturan duplet • Ikatan kovalen • Lautan elektron • Aturan oktet • Ikatan kovalen polar • Senyawa kovalen polar • Elektron ikatan • Kovalen koordinat • Senyawa kovalen nonpolar • Struktur Lewis • Gaya elektrostatik Evaluasi Akhir Bab

A. Pilihlah salah satu jawaban yang benar.

1. Struktur Lewis berikut adalah struktur Lewis 6 C, 7 N, 8 O, 10 Ne, dan 9 F. Struktur yang salah adalah . . . . A. D. B. E. C. Ikatan Kimia 6 5 Z Y Z H N H H H N H H H N H H H N H H H N H H 2. Aturan duplet terdapat pada molekul . . . . A. Cl 2 D. CH 4 B. H 2 E. CO 2 C. CCl 4 3. Struktur Lewis pada NH 3 yang tepat adalah . . . . x = elektron valensi N dan • = elektron valensi H A. D. B. E. C. 4. Senyawa yang terbentuk akibat ikatan ion adalah . . . . A. H 2 O dan NaCl D. KCl dan CH 4 B. MgCl 2 dan KF E. NaBr dan SO 2 C. CaF 2 dan HCl 5. Jika unsur 19 X bereaksi dengan 17 Y akan terbentuk . . . . A. senyawa kovalen dengan rumus XY B. senyawa kovalen dengan rumus XY 2 C. senyawa ion dengan rumus XY D. senyawa ion dengan rumus XY 2 E. senyawa ion dengan rumus X 2 Y 6. Pasangan senyawa yang mempunyai ikatan kovalen adalah . . . . A. CH 4 dan H 2 O B. CH 4 dan NaCl C. NH 3 dan KI D. KCl dan CCl 4 E. H 2 O dan NaCl 7. Berikut ini adalah diagram elektron valensi pada molekul YZ 2 . Unsur Y dan Z adalah . . . . A. argon dan kripton B. kalsium dan klor C. belerang dan klor D. oksigen dan hidrogen E. karbon dan oksigen