Penent uan Kadar Zat , Rumus Empiris, Rumus M olekul, dan Air Hidrat Berdasarkan Konsep M ol

1 2 8 Kimia Kelas X SM A dan M A Perbandingan mol : 7,5 : 10 3 : 4 Rumus empiris : C 3 H 4 M r C 3 H 4 n = 40 3 x 12n + 4 x 1n = 40 40 n = 40 n = 1 Rumus molekul : C 3 H 4 1 = C 3 H 4 3. Penentuan Air Hidrat 24,0 gram magnesium sulfat anhidrat bergabung dengan 25,2 gram air membentuk senyawa magnesium sulfat hidrat. Tentukan rumus senyawa hidrat tersebut. M r MgSO 4 = 120, H 2 O = 18 Penyelesaian: MgSO 4 H 2 O M r 120 18 Jumlah mol 24 120 = 0,2 mol 25 2 18 , = 1,4 mol Perbandingan mol 0,2 1,4 1 7 Rumus senyawa hidrat: MgSO 4 .7H 2 O Lat ihan 5 .8 Selesaikanlah soal-soal berikut 1. Hitung massa Pb dan massa I 2 di dalam 1,47 gram PbI 2 . Berapa massa Pb pada senyawa tersebut? 2. Pada saat besi dipanaskan di dalam gas klor akan dihasilkan senyawa besi klorida yang mengandung 34,5 massa besi. a. Tentukan rumus empiris senyawa besi klorida. b. Jika M r senyawa = 325, bagaimana rumus senyawanya? 3. 344 gram gips mengandung 272 gram CaSO 4 dan sisanya sebagai air hidrat. Tentukan rumus gips tersebut IN FO KIM IA Dalam kenyataannya, 1 gram hidrogen jumlahnya sekitar 600.000.000.000.000.000.000.000 atom. Menghitung atom tidak mungkin kita lakukan, kita hanya bisa menimbang dan menggunakan mol. Per hitungan Kimia 1 2 9 Rangkuman 1. Massa atom relatif A r = massa 1 atom unsur massa 1 atom C - 12 1 12 v 2. Massa molekul relatif M r merupakan jumlah massa atom relatif unsur- unsur pembentuk satu molekul suatu senyawa. 3. Satu mol zat mengandung 6,02 x 10 23 partikel zat sama dengan tetapan Avogadro. Hubungan mol dengan jumlah partikel ditulis: mol jumlah partikel 4. unsur X dalam senyawa = Jumlah A X senyawa r r M x 100 5. Massa unsur X dalam senyawa = Jumlah A X senyawa r r M x massa senyawa 6. Massa molar zat adalah massa 1 mol suatu zat yang sama dengan A r atau M r zat itu yang dinyatakan dalam gram. Hubungan massa dengan mol ditulis: Massa zat = jumlah mol x massa molar 1 mol Mol zat = massa zat x 1 mol massa molar Mol massa 7. Volum molar gas menunjukkan volum satu mol gas pada keadaan standar. Volum 1 mol gas pada STP = 22,4 L Hubungan volum dengan mol pada STP ditulis: Mol volum Kat a Kunci • Massa atom relatif • Massa molar • Massa rumus relatif • Volum molar • Mol • Pereaksi pembatas • Tetapan Avogadro x A r M r €€€€€p : A r M r €€€€€p x 22,4 L €€€€€p : 22,4 L €€€€€p €€€p €€€p x N : N 1 3 0 Kimia Kelas X SM A dan M A Evaluasi Akhir Bab

A. Pilihlah salah satu jawaban yang benar.

1. Manakah yang tidak mengalami perubahan pada suatu reaksi kimia? A. Wujud zat D. Tekanan B. Volum E. Massa C. Suhu 2. Di antara senyawa berikut yang mempunyai M r sama dengan MgSiO 3 adalah . . . . A r Mg = 24, Si = 28, O = 16 A. Al 2 O 3 D. K 2 CO 3 B. CaCO 3 E. NaNO 3 C. CaSO 3 3. Aluminium banyak digunakan untuk alat-alat rumah tangga. Berapa gram Al yang terdapat dalam 204 gram aluminium oksida, Al 2 O 3 ? A r Al = 27, O = 16 A. 26 g D. 27 g B. 54 g E. 108 g C. 51 g 4. Persentase massa kalsium dalam batu kapur CaCO 3 adalah . . . . A r Ca = 40, C = 12, O =16 A. 12 D. 48 B. 16 E. 60 C. 40 5. Suatu senyawa tersusun dari 52 karbon, 13 hidrogen, dan sisanya oksigen. Rumus empiris senyawa itu adalah . . . . A r C = 12, H = 1, O = 16 A. C 2 H 4 O D. C 3 H 6 O B. C 3 H 8 O E. C 3 H 8 O 2 C. C 2 H 6 O 6. Senyawa X mengandung 50 massa belerang dan 50 massa oksigen. Rumus empiris dari senyawa X adalah . . . . A r S = 32, O = 16. A. SO D. SO 4 B. SO 2 E. S 2 O C. SO 3 7. Volum 3 gram gas C 2 H 6 pada STP adalah . . . . A r C = 12, H = 1 A. 3,5 liter B. 7 liter C. 14 liter D. 2,24 liter E. 28 liter Per hitungan Kimia 1 3 1 8. Berapa jumlah atom oksigen yang terkandung dalam 4,48 L gas CO 2 pada STP? A. 4,48 x 6,02.10 23 D. 4 48 22 4 , , x 6,02.10 23 B. 4 48 22 4 , , x 6,02.10 23 E. 4 48 22 4 , , x 2 x 6,02.10 23 C. 4 48 22 4 , , x 2 x 6,02.10 23 9. Pada suhu dan tekanan yang sama, satu mol gas hidrogen dan 1 mol gas oksigen mempunyai . . . . A. massa yang sama D. volum yang berbeda B. volum yang sama E. massa jenis yang sama C. volum 22,4 liter 10. Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 L gas berikut yang memiliki massa paling besar adalah . . . . A r H = 1, C = 12, O = 16, S = 32 , N = 14 A. NH 3 D. CO 2 B. CH 4 E. NO 2 C. SO 2 11. Haemoglobin M r = 68000 dalam darah kita mengandung 0,335 persen berat besi A r = 56. Jumlah atom besi yang terkandung dalam satu molekul haemoglobin adalah . . . . A. 1 D. 6 B. 2 E. 8 C. 4 12. Jumlah apa yang sama di antara satu mol etanol C 2 H 5 OH dengan satu mol etana C 2 H 6 ? A. Massa D. Volum pada STP B. Jumlah atom E. Jumlah ikatan C. Jumlah molekul 13. Persamaan reaksi: a Na s + b H 2 O l p c NaOHaq + H 2 g harga a, b, c adalah . . . . A. 2, 2, 3 D. 1, 2, 1 B. 2, 3, 2 E. 2, 2, 2 C. 1, 1, 1 14. Satu liter gas nitrogen N 2 pada suhu dan tekanan tertentu mengandung X partikel. Pada keadaan yang sama, satu liter gas NO mengandung partikel sebanyak . . . . A. sama dengan X D. lebih besar atau lebih kecil dari X B. lebih besar dari X E. tidak dapat ditentukan C. lebih kecil dari X