Senyawa-Senyawa Pembentuk Larutan Elektrolit

Lar utan Elektr olit dan Nonelektr olit 1 4 9 + – – – – – – – – + + + + + – – + + – – + + + + Na + NaCl H 2 O Cl – O 2– H + + + + – – – – – – – – + + + + + – – + + – – + + + + + – + + – – – – – – – – – – – – – – – – – – – + + – – – – – – + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 1 . Senyawa Ion NaCl merupakan senyawa ion. Jika kristal NaCl dilarutkan dalam air, maka ikatan antara ion positif Na + dan ion negatif Cl – terputus dan ion-ion itu berinteraksi dengan molekul air. Ion-ion ini dikelilingi oleh molekul air. Peristiwa ini disebut hidrasi. Dalam keadaan terhidrasi, ion-ion bebas bergerak di seluruh bagian larutan. Perhatikan ilustrasi proses hidrasi senyawa ion pada Gambar 6.4 Gambar 6.4 Proses hidrasi senyawa ion Pelarutan NaCl dalam air dinyatakan dengan persamaan berikut: NaCl s €€€p Na + aq + Cl – aq Semua senyawa ion merupakan zat elektrolit, sebab jika larut dalam air dapat menghasilkan ion-ion. Beberapa reaksi ionisasi dari larutan elektrolit dapat dilihat pada contoh berikut. Contoh: KCl aq €€p K + aq + Cl – aq Na 2 SO 4 aq €€p 2 Na + aq + SO 4 2– aq NH 4 Cl aq €€p NH 4 + aq + Cl – aq NaCl padat kristal tidak menghantarkan listrik karena ion-ionnya terikat kuat. Apabila NaCl dilelehkan pada temperatur s800 rC, ion Na + dan Cl – akan dapat bergerak bebas sehingga lelehan NaCl akan merupakan penghantar listrik yang baik. Sumber: Holtzclaw, General Chemistry With Qualitative Analysis H 2 O l H 2 O l H 2 O l H 2 O l 1 5 0 Kimia Kelas X SM A dan M A Lat ihan 6 .1 Tulis reaksi ionisasi dari senyawa-senyawa berikut. a. NaOH d. NH 4 2 SO 4 g. HCOOH b. Na 2 CO 3 e. HNO 3 h. KCl c. CaCl 2 f. CH 3 COOH 2 . Senyawa Kovalen Senyawa kovalen adalah senyawa yang atom-atomnya bergabung melalui ikatan kovalen. Senyawa kovalen polar terbentuk karena dua atom yang bergabung mempunyai perbedaan keelektronegatifan. Contoh senyawa kovalen polar, di antaranya larutan asam klorida, larutan amonia, dan asam cuka murni. Senyawa- senyawa ini dalam bentuk murni bukan penghantar listrik yang baik, tetapi bila senyawa-senyawa tersebut dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan yang dapat menghantarkan listrik. Apakah yang menyebabkan hal tersebut terjadi? HCl merupakan senyawa kovalen polar. Air juga merupakan molekul polar yang mempunyai kutub positif dan negatif. Ketika HCl dilarutkan ke dalam air, terjadilah pembentukan ion, yaitu ion H + dan ion Cl – . Reaksi ionisasinya: HCl g €€€p H + aq + Cl – aq Beberapa senyawa kovalen polar dapat terionisasi tapi tidak sempurna, hanya sedikit ion yang dihasilkan pada saat pelarutan maka larutan bersifat elektrolit lemah. Contoh HNO 2 dan CH 3 COOH. Reaksi ionisasinya: HNO 2 l + €p H + aq + NO 2 – aq CH 3 COOH l + €p H + aq + CH 3 COO – aq Selain proses pelarutan, larutan elektrolit ada yang dihasilkan akibat reaksi senyawa kovalen dengan air, sehingga membentuk ion-ion. Contoh NH 3 dan SO 2 . Reaksi : NH 3 g + H 2 O l €p NH 4 + aq + OH – aq SO 2 g + H 2 O l €p 2 H + aq + SO 3 2– aq Lat ihan 6 .2 Selesaikan soal-soal berikut 1. Tuliskan gejala-gejala yang terjadi pada sebuah tabel, jika larutan urea, kalium iodida, amonium klorida, asam sulfat, cuka, dan magnesium sulfat garam Inggris diuji daya hantar listriknya dengan alat uji elektrolit. 2. Tuliskan reaksi ionnya dari soal no. 1 yang merupakan larutan elektrolit. H 2 O l air air Lar utan Elektr olit dan Nonelektr olit 1 5 1 IN FO KIM IA Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion. Beberapa ion sangat diperlukan tubuh manusia. Penyakit anemia disebabkan kekurangan ion Fe 2+ dalam darah. Rangkuman 1. Larutan merupakan campuran homogen yang komponennya terdiri dari zat terlarut dan pelarut. Pelarut yang digunakan air, sedangkan zat terlarut terdiri dari senyawa ion atau senyawa kovalen polar. 2. Larutan elektrolit • Larutan yang bersifat dapat menghantarkan arus listrik. • Larutan dengan zat terlarutnya dalam air akan terurai menjadi ion negatif dan ion positif. 3. Larutan nonelektrolit • Larutan yang bersifat tidak dapat menghantarkan arus listrik. • Larutan dengan zat terlarutnya dalam air tidak terionisasi. 4. Berdasarkan kekuatannya menghantarkan listrik, larutan elektrolit digolongkan menjadi larutan elektrolit lemah dan kuat. Kat a Kunci • Campuran homogen • Larutan nonelektrolit • Larutan • Senyawa ion • Larutan elektrolit • Senyawa kovalen polar Evaluasi Akhir Bab

A. Pilihlah salah satu jawaban yang benar.

1. Lampu alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodenya dicelupkan ke dalam larutan asam cuka, tetapi pada elektrode terbentuk gelembung- gelembung gas. Penjelasan untuk keadaan ini adalah . . . . A. larutan asam cuka bukan larutan elektrolit B. gas yang terbentuk adalah cuka yang menguap C. asam cuka merupakan elektrolit kuat D. sedikit sekali asam cuka yang terionisasi E. alat penguji elektrolit rusak 1 5 2 Kimia Kelas X SM A dan M A 2. Larutan berikut dapat menghantarkan arus listrik, kecuali . . . . A. cuka D. minyak tanah B. soda E. kaporit C. kapur 3. Berikut ini adalah data pengujian beberapa larutan dengan alat uji elektrolit. Larutan Lampu Pengamatan lain pada elektrode I Menyala terang Ada gelembung gas II Tidak menyala Tidak ada gelembung gas III Menyala redup Ada gelembung gas IV Tidak menyala Tidak ada gelembung gas V Tidak menyala Ada gelembung gas Dari data di atas yang termasuk larutan elektrolit adalah . . . . A. II, V, dan I D. II, V, dan II B. I, III, dan V E. I, II, dan IV C. I, III, dan II 4. Suatu larutan adalah penghantar listrik yang baik, jika larutan itu mengandung . . . . A. air yang terionisasi B. air yang merupakan penghantar listrik C. elektron yang bebas bergerak D. ion-ion yang bebas bergerak E. elektrode yang merupakan penghantar listrik 5. Larutan natrium klorida dan larutan asam cuka, keduanya menghantarkan arus listrik. Hal ini menunjukkan bahwa kedua larutan 1. merupakan senyawa ion 2. bersifat netral 3. mengandung ion 4. merupakan senyawa kovalen yang benar adalah . . . . A. 1, 2, 3 D. 1, 4 B. 1, 2 E. 3 saja C. 1, 3 6. Dari 0,1 mol asam cuka yang terlarut dalam air telah terurai 0,005 mol. Berapa asam cuka yang terionisasi menjadi ion-ionnya? A. 5 D. 1 B. 0,5 E. 0,1 C. 0,05