Senyawa-Senyawa Pembentuk Larutan Elektrolit
Lar utan Elektr olit dan Nonelektr olit
1 4 9
+ –
– –
– –
– –
– +
+ +
+ +
– –
+ +
– –
+ +
+ +
Na
+
NaCl H
2
O Cl
–
O
2–
H
+
+ +
+ –
–
– –
– –
– –
+ +
+ +
+ –
– +
+ –
– +
+ +
+ +
–
+ +
– –
– –
–
– –
– –
– –
– –
– –
– –
– –
+ +
– –
– –
– –
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
+ +
+
+ +
+ +
+ +
+
+ +
+ +
1 . Senyawa Ion
NaCl merupakan senyawa ion. Jika kristal NaCl dilarutkan dalam air, maka ikatan antara ion positif Na
+
dan ion negatif Cl
–
terputus dan ion-ion itu berinteraksi dengan molekul air. Ion-ion ini dikelilingi oleh molekul air. Peristiwa ini disebut
hidrasi. Dalam keadaan terhidrasi, ion-ion bebas bergerak di seluruh bagian larutan. Perhatikan ilustrasi proses hidrasi senyawa ion pada Gambar 6.4
Gambar 6.4 Proses hidrasi senyawa ion
Pelarutan NaCl dalam air dinyatakan dengan persamaan berikut: NaCl
s p Na
+
aq + Cl
–
aq Semua senyawa ion merupakan zat elektrolit, sebab jika larut dalam air dapat
menghasilkan ion-ion. Beberapa reaksi ionisasi dari larutan elektrolit dapat dilihat pada contoh berikut.
Contoh:
KCl aq
p K
+
aq + Cl
–
aq Na
2
SO
4
aq p
2 Na
+
aq + SO
4 2–
aq NH
4
Cl aq
p NH
4 +
aq + Cl
–
aq NaCl padat kristal tidak menghantarkan listrik karena ion-ionnya terikat kuat.
Apabila NaCl dilelehkan pada temperatur s800 rC, ion Na
+
dan Cl
–
akan dapat bergerak bebas sehingga lelehan NaCl akan merupakan penghantar listrik yang
baik.
Sumber: Holtzclaw, General Chemistry With Qualitative Analysis
H
2
O l
H
2
O l
H
2
O l
H
2
O l
1 5 0
Kimia Kelas X SM A dan M A
Lat ihan 6 .1
Tulis reaksi ionisasi dari senyawa-senyawa berikut. a.
NaOH d.
NH
4 2
SO
4
g. HCOOH
b. Na
2
CO
3
e. HNO
3
h. KCl
c. CaCl
2
f. CH
3
COOH
2 . Senyawa Kovalen
Senyawa kovalen adalah senyawa yang atom-atomnya bergabung melalui ikatan kovalen. Senyawa kovalen polar terbentuk karena dua atom yang bergabung
mempunyai perbedaan keelektronegatifan. Contoh senyawa kovalen polar, di antaranya larutan asam klorida, larutan amonia, dan asam cuka murni. Senyawa-
senyawa ini dalam bentuk murni bukan penghantar listrik yang baik, tetapi bila senyawa-senyawa tersebut dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan yang
dapat menghantarkan listrik.
Apakah yang menyebabkan hal tersebut terjadi? HCl merupakan senyawa kovalen polar. Air juga merupakan molekul polar yang mempunyai kutub positif
dan negatif. Ketika HCl dilarutkan ke dalam air, terjadilah pembentukan ion, yaitu ion H
+
dan ion Cl
–
. Reaksi ionisasinya: HCl
g p H
+
aq + Cl
–
aq Beberapa senyawa kovalen polar dapat terionisasi tapi tidak sempurna, hanya
sedikit ion yang dihasilkan pada saat pelarutan maka larutan bersifat elektrolit lemah. Contoh HNO
2
dan CH
3
COOH. Reaksi ionisasinya: HNO
2
l + p H
+
aq + NO
2 –
aq CH
3
COOH l +
p H
+
aq + CH
3
COO
–
aq Selain proses pelarutan, larutan elektrolit ada yang dihasilkan akibat reaksi
senyawa kovalen dengan air, sehingga membentuk ion-ion. Contoh NH
3
dan SO
2
. Reaksi :
NH
3
g + H
2
O l
p NH
4 +
aq + OH
–
aq SO
2
g + H
2
O l
p 2 H
+
aq + SO
3 2–
aq
Lat ihan 6 .2
Selesaikan soal-soal berikut 1.
Tuliskan gejala-gejala yang terjadi pada sebuah tabel, jika larutan urea, kalium iodida, amonium klorida, asam sulfat, cuka, dan magnesium sulfat
garam Inggris diuji daya hantar listriknya dengan alat uji elektrolit. 2.
Tuliskan reaksi ionnya dari soal no. 1 yang merupakan larutan elektrolit.
H
2
O l
air air
Lar utan Elektr olit dan Nonelektr olit
1 5 1
IN FO KIM IA
Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion. Beberapa ion sangat diperlukan tubuh manusia. Penyakit anemia disebabkan
kekurangan ion Fe
2+
dalam darah.
Rangkuman
1. Larutan merupakan campuran homogen yang komponennya terdiri
dari zat terlarut dan pelarut. Pelarut yang digunakan air, sedangkan zat terlarut terdiri dari senyawa ion atau senyawa kovalen polar.
2. Larutan elektrolit
• Larutan yang bersifat dapat menghantarkan arus listrik.
• Larutan dengan zat terlarutnya dalam air akan terurai menjadi
ion negatif dan ion positif. 3.
Larutan nonelektrolit •
Larutan yang bersifat tidak dapat menghantarkan arus listrik.
• Larutan dengan zat terlarutnya dalam air tidak terionisasi.
4. Berdasarkan kekuatannya menghantarkan listrik, larutan elektrolit
digolongkan menjadi larutan elektrolit lemah dan kuat.
Kat a Kunci
•
Campuran homogen
•
Larutan nonelektrolit
•
Larutan
•
Senyawa ion
•
Larutan elektrolit
•
Senyawa kovalen polar
Evaluasi Akhir Bab