1 1 2
Kimia Kelas X SM A dan M A
Massa molekul relatif dapat dinyatakan dengan menjumlahkan massa atom relatif atom-atom unsur pembentuk senyawa. Perhatikan perhitungan massa atom
relatif pada contoh soal berikut.
Cont oh Soal
Tentukan M
r
dari urea dengan struktur: Penyelesaian:
Massa molekul relatif urea, CONH
2 2
= 1 x A
r
C + 1 x A
r
O + 2 x A
r
N + 4 x A
r
H M
r
CONH
2 2
= 1 x 12 + 1 x 16 + 2 x 14 + 4 x 1 = 60 Berdasarkan perhitungan seperti di atas, berikut ini dapat dilihat massa molekul
relatif beberapa senyawa.
Tabel 5.2 Massa molekul relatif beberapa senyawa Senyawa
Rumus Molekul A
r
M
r
Air H
2
O H = 1, O = 16 2 x 1 + 16 = 18
Glukosa C
6
H
12
O
6
C = 12 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180
H = 1 O = 16
Asam klorida HCl
H = 1 1 x 1 + 1 x 35,5 = 36,5
Cl = 35,5 Untuk senyawa yang terdiri dari ion-ion seperti natrium klorida NaCl dan
kalium nitrat KNO
3
, cara untuk menentukan massa rumus relatif senyawanya
sama dengan perhitungan massa molekul relatif. Massa rumus relatif beberapa
senyawa ion dapat dilihat pada Tabel 5.3.
Tabel 5.3 Massa rumus relatif beberapa senyawa ion Senyawa
Rumus Senyawa A
r
Unsur Massa Rumus Relatif
Natrium klorida NaCl
Na = 23 1 x 23 + 1 x 35,5 = 58,5
Cl = 35,5 Kalium nitrat
KNO
3
K = 39 1 x 39 + 1 x 14 + 3 x 16 = 101
N = 14 O = 16
C N
N H
H H
H
O
Per hitungan Kimia
1 1 3
Lat ihan 5 .1
Tentukan massa molekul relatif dan massa rumus relatif dari senyawa berikut. a.
O
2
e. C
2
H
5
OH i.
NaOH m. Ca
3
PO
4 2
b. Cl
2
f. H
2
SO
4
j. CaOH
2
n. K
2
Cr
2
O
7
c. P
4
g. HNO
3
k. AlOH
3
o. CuSO
4
.5 H
2
O d.
C
2
H
2
h. HClO
4
l. Al
2
SO
4 3
p. Na
2
S
2
O
3
.5 H
2
O
B. Penentuan Rumus Kimia Senyawa Berdasarkan A
r
dan M
r
Berdasarkan A
r
, M
r
, dan persentase unsur-unsur pembentuk senyawa, kamu dapat menentukan rumus kimia senyawa dengan langkah-langkah sebagai berikut.
1. Tuliskan lambang unsur.
2. Tuliskan perbandingan massanya.
3. Bagi massa dengan
A
r
unsur tersebut, sehingga didapat perbandingan jumlah unsur-unsur.
4. Bagi dengan angka terkecil sehingga didapat perbandingan yang sederhana.
Agar lebih memahami, perhatikan contoh soal berikut.
Cont oh Soal
1. Tentukan rumus empiris dari senyawa yang mengandung 59 natrium dan
41 belerang A
r
Na = 23, S = 32. Penyelesaian:
Perbandingan massa Na dan S = 59 : 41 Perbandingan jumlah unsur Na dan S =
59 23
:
41 32
= 2,56 : 1,28 = 2 : 1
Perbandingan unsur Na dan S = 2 : 1 Rumus empiris = Na
2
S 2.
Tentukan rumus empiris dari senyawa yang mengandung 66,3 klor, 26,2 nitrogen, 7,5 hidrogen
A
r
N = 14, H = 1, Cl = 35,5. Penyelesaian:
Perbandingan massa N, H, dan Cl = 26,2 : 7,5 : 66,3 Perbandingan jumlah unsur N, H, dan Cl =
26 2 14
, :
7 5 1
, :
66 3 35 5
, ,
= 1,87 : 7,5 : 1,87 Perbandingan N : H : Cl = 1 : 4 : 1
Rumus empiris = NH
4
Cl
1 1 4
Kimia Kelas X SM A dan M A
Lat ihan 5 .2
Tentukan rumus empiris senyawa dengan perbandingan massa unsur-unsur pembentuknya sebagai berikut.
a. 60 magnesium, 40 oksigen
b. 47,8 karbon, 57,8 oksigen
c. 52,1 karbon, 13,0 hidrogen, 34,9 oksigen
d. 62,5 besi, 35,6 oksigen, 2,2 hidrogen
e. 33,3 natrium, 20,3 nitrogen, 46,4 oksigen
C. M ol
Untuk menyatakan banyaknya suatu benda, sehari-hari dikenal satuan lusin, kodi, gros, dan rim. 1 lusin banyaknya 12, 1 gros banyaknya 144, 1 kodi banyaknya
20, dan 1 rim banyaknya 500. Apa satuan zat dalam kimia? Zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia tersebut mengandung partikel-partikel
seperti atom, molekul, atau ion. Bayangkanlah bahwa 1 gram besi mengandung lebih dari 10
20
butir-butir atom besi dan 1 mL air mengandung lebih dari 10
20
molekul air, jadi sangat sulit menghitungnya.
Agar tidak mengalami kesulitan, maka jumlah partikel yang banyak itu diungkapkan dengan satuan jumlah. Para ahli kimia menyatakan satuan jumlah
zat dalam kimia adalah mol. Bagaimana menentukan mol suatu zat?
1 . Hubungan M ol dengan Jumlah Partikel
Berapa banyak jumlah partikel yang dikandung oleh satu mol zat? Perhatikan hubungan mol dengan jumlah partikel beberapa zat pada tabel berikut.
Tabel 5.4 Hubungan mol dengan jumlah partikel beberapa zat Zat
Rumus Jumlah Mol
Jumlah Partikel
Nitrogen N
2
1 mol 6,02.10
23
molekul Besi
Fe 1 mol
6,02.10
23
atom Air
H
2
O 1 mol
6,02.10
23
molekul Urea
CONH
2 2
2 mol 2 x 6,02.10
23
molekul Amoniak
NH
3
2 mol 2 x 6,02.10
23
molekul Dari data tersebut ternyata 1 mol unsur mengandung 6,02 x 10
23
atom dan 1 mol senyawa mengandung 6,02 x 10
23
molekul atau ditulis: 1 mol zat mengandung 6,02 x 10
23
partikel zat
